江苏省盐城一中 2012 届高三第二次模拟练习本卷满分 120 分 考试时间：100 分钟 考试时间：2012.05.20可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Pb—207 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第 I 卷 （选择题 共 40 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小 题 2 分，共 计 20 分。每小题只有一个选项符合题意）。1． 2011 年 12 月 5 日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将 PM2.5（PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10 －6 m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关 PM2.5 说法不正确的是A．PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5 在空气中形成了气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 PM2.5 污染2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．羟基的电子式 B．核内有 8 个中子的碳原子：C．乙烯的结构简式：CH 2CH2 D．CO 2 的比例模型：3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．硅是生产光纤制品的基本原料B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期4．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋ 、Fe 2＋ 、Cl － 、NO 3－B．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4＋ 、Mg 2＋ 、SO 42－ 、Cl －C． c(OH－ )/ c(H＋ )＝10 12的溶液中：NH 4＋ 、Al 3＋ 、NO 3－ 、 CO32－ D．由水电离的 c(H＋ )＝1.0×10 －13 mol·L－1 的溶液中：K ＋ 、NH 4＋ 、AlO 2－ 、HCO 3－5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数 数为3 NAB．常温常压下，44 g C3H8 中含有的碳碳单键数为 3 NAC．标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数为 3 NAD．1 mol Na2O和Na 2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA6．下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ＋ ＋Cl － ＋ClO － ＝ Cl2↑＋H 2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋ ＋2OH － ＝ Na2SiO3↓＋H 2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO 2＋MnO 4－ ＋4H ＋ ＝ SO42－ ＋Mn 2＋ ＋2H 2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I － ＋H 2O2＝ I2＋2OH －7． 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是8．如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为： 2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关 K 时，电极 X 附近溶液先变红。则闭合 K 时，下列说法正确的A．K +从右到左通过离子交换膜B．电极 A 上发生的反应为：3I --2e-=I3-C．电极 X 上发生的反应为：2Cl --2e-=C12↑D．当有 0．1 mol K +通过离子交换膜， X 电极上产生1．12 L 气体（标准状况）9． ． 短周期主族元素 X、Y、Z 最外层电子数之和为 11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于 X、Y 、Z 元素的说法正确的是A．X 、Z 的高价态氧化物性质相似B．工业上常用电解法生产 Y 的单质C．原子半径的大小顺序为 rXc(HA¯）>c(H +)> c(A2－ )>c(OH¯)B．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其 溶液中水的电离程度比纯水的大C．NaHA 溶液中：c(OH —)＋ c(A2–)＝c(H +)＋c(H 2A) D．向 Na2A 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小14．下列叙述中正确的是A．锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B．向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体的原理是加热促进了 Fe3+水解C． 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应 2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的 ΔH>015．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)+ xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器 甲 乙 丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度/℃ T1 T2 T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB甲丙2.0t / min2.5c(C)/ mol·L—15 10 15 20酸溶盐酸反应 I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反应Ⅱ气体SnSO4蒸发结晶Pb+PbO2+4H+ 2Pb2++2H2O放电充电下列说法正确的是A．10min 内甲容器中反应的平均速率 v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T 1
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