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1、心中有梦，美丽就不再遥远。1 / 5高考中的阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是 NA，单位 mol1 ，它与0.012 kg 12C 所含碳原子数相等，大约为6.0210 23。 阿伏伽德罗常数（ NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点： 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO 3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O 3、P 4、S 8为多原子分子等。 特殊物质的摩尔质量
2、，如 D2O、T 2O、 37Cl2等。 特殊物质中的化学键的数目如 Si、SiO 2、P 4、P 2O5等 某些离子如 Fe3+、Al 3+，还有某些原子团如 NH4+、HCO 3 在水溶液中发生水解，使其数目减少。 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如 Na2O2+ H2O、H 2S + SO2等。 凡是用到22.4 Lmol 1 时，要注意是否处于标况下。 物质的量与各量之间的关系： n cV 认真读题，检查题给条件是否齐全。【例题1】 （2010上海高考） NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB1.7 g H 2O2中含有
3、的电子数为0.9 NAC1 mol Na 2O2固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1 NA解析：阿伏伽德罗常数是指1 mol 任何微粒中含有的微粒数，A 选项中的等物质的量不一定是1 mol，故错；H 2O2的相对分子质量为34，故其1.7 g 的物质的量为0.05 mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g 中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9 NA，因此 B 对；Na 2O2固体中，含有的是 Na+和 O22 两种离子，1 mol 固体中含有3 mol 离子，故其中的离子总数为3N A，因此 C 错；戊烷在标准状况下为液
4、态，故其2.24 L 不是0.1mol，因此 D 错。答案：B【例题2】 （2010广东高考）设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16 g CH4中含有4N A个 CH 键B. 1 mol/L NaCl 溶液含有 NA个 Na+C. 1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 N A个 NO 分子D.常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A个 CO2分子解析：每个 CH4中含有4个 CH 键，故16g CH 4（1mol）中含有4N A个 CH 键，A 正确；没有告诉溶液的体积，无法知道 NaCl 的物质的量，故 B 错；根据化学方程式知1 mol Cu2 mol NO
5、，故 C 错；常温常压下，22.4 L CO 2不是1 mol。答案：A【例题3】 （2010山东高考） 16O 和 18O 是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与 18O2互为同分异构体B. 16O 与 18O 核外电子排布方式不同心中有梦，美丽就不再遥远。2 / 5C.通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子解析：A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故 A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故 B 错； 16O 与 18O
6、之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故 C 错；1.12 L 标准状况下 O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1N A，故 D 正确。答案：D【例题4】 （2010福建高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g 18O2中含有 NA个氧原子B标准状况下，22.4 L 空气含有 NA个单质分子C1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AD含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L解析：A 选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1N
7、 A；B 选项，空气是混合物，因此错误；C 选项，在氯气与水的反应中，1 mol Cl 2就只转移1N A的电子；D 所得溶液中含 NA个 Na+，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L。答案：A【例题5】 （2010四川高考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA个B.盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为0.5 molC. 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为4N A个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g解
8、析：二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L 不一定为1 mol，A 项错误；1 mol SO 2中含有氧原子2 mol，故含有 NA个氧原子的 SO2的物质的量为0.5mol，B 项正确；17.6 g 丙烷的物质的量为0.4 mol，1mol 丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol 中含有极性键3.2 mol，为3.2 NA个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，所含杂质也要失去电子，故 D 项错误。答案：B【例题6】 （2010江苏高考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L 0.1 mol/L 的 NH4NO
9、3溶液中氮原子数为0.2 NAB1 mol 羟基中电子数为10 NAC在5I + IO3 + 6H+ = 3 I2 + 3H2O 反应中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N AD常温常压下，22.4 L 乙烯中 CH 键数为4 NA解析：A 选项，无论 NH4+是否水解，根据元素守恒正确；B 选项，1mol 羟基中有9 NA个电子因此错误；C 选项，在该反应中，每生成3 mol I 2,转移5 NA个电子；D 选项，常温常压下，气体摩尔体积 Vm不是22.4 L/mol。综上分析得知，本题选 A 项。答案：A点评：在进行判断时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个
10、前提为基本条件（混合气体也适用） ；明确“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构心中有梦，美丽就不再遥远。3 / 5成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。搞清“两个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关） 。结合阿伏伽德罗常数为 NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，
11、强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。补充练习：【练习1】 （2009上海高考） NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数等于0.1N AB常温下，100 mL 1 mol/L Na 2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 gD3.4 g NH 3中含 NH 键数目为0.2N A解析：标准状况下，水是液体，A 项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B 项正确。C 项没有指明条件，22.4 L 并不一定是1 mol，但该混合气体的质
12、量为28 g 是正确的，故 C 错误。1分子 NH3中含3个 NH 共价键，3.4 g 氨气中含NH 数目为0.6N A，D 项错。答案：B【练习2】 （2009浙江高考） 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB1 mol 乙烷分子含有8N A个共价键C58.5 g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子 D在1 L 0.1 molL 1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA解析：NO 与 O2混合后会发生反应，分子数将减少，故 A 项错；乙烷中含有7个共价键，可以写出乙烷的结构式数，故 B 项错；
13、氯化钠为离子晶体，不存在小分子，因此 C 项错；CO32水解，1 mol 可以水解生成2 mol OH，故阴离子总数变大， D 正项确。答案：D【练习3】 （09年广东理基）设 NA代表阿伏加德罗常数（ NA）的数值，下列说法正确的是A22.4 L Cl 2中含有 NA个 C12分子B1 L 0.1 molL 1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个 Na+C1 mol H 2与1 mol C1 2反应生成 NA个 HCl 分子D1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为2 NA解析：A 选项中没有指明条件是否为标准状况，因此选项 A 错误；B 选项中 Na+的物质的量为0.2 mol，因
14、此 Na+应为 0.2NA个，故选项 B 错误；C 选项中 H2和 Cl2反应的化学方程式为 H2Cl 2 = 2HCl，因此1 mol H 2与1 mol C1 2反应生成2 NA个 HCl 分子，故选项 C 错误；D选项中 Ca 失电子的反应为 Ca2e = Ca2 ，因此1 mol Ca 失去2 NA个电子变成 Ca2+。所以D 选项正确。答案：D心中有梦，美丽就不再遥远。4 / 5【练习4】 （09年江苏化学）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH 数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀
15、NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA解析：pH13， c(H+)110 13 molL1 ，则 c(OH )110 1 molL1 ，所以n(OH ) n(OH )V110 1 molL1 1 L0.1mol，所以 N(OH )0.1 NA，故 A 选项错误；B 项发生的化学反应方程式为 Cl2+ 2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应） ，n(Cl2)0.1 mol，那么转移电子的数目应该为0.1N A故 B 选项错误；
16、乙烯和丁烯的最简式都是 CH2，则 n(CH2) 1.5 mol，所以 n(C)01.5mol， N(C)1.5 N A，因此 C 项正确；由于标准状况下甲醇为液态，所以甲醇的物质的量不是1 mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故 D 项错误。答案：C【练习5】 （09年山东理综）下列关于氯的说法正确的是ACl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、若37 17Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl 2含有1.7 NA个质子（ NA 表示阿伏伽德罗常数）解析：氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂，因此 A 选项错误；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同，故 B 选项错误；D 选项中 Cl2的体积
