学年第二学期期末教学质量监测试题最终版

12013-2014 学年第二学期期末教学质量监测试题高二化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用 2B铅笔把对应的号码标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）一 、 单 项 选 择 题 （ 本 题 包 括 15 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ， 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。）1．有机物数量庞大,下列关于其原因的叙述不正确的是A．所有的有机物中都含碳元素且都存在同分异构现象B．碳原子之间可以形成稳定的单键、双键和三键C. 碳原子之间可以形成数量众多的碳链和碳环D．碳原子可以和碳原子及其他非金属原子（如 N、O 等）形成共价键2．关于有机物的分类，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃，醇，羧酸，酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③3．有机物(CH 3)2CHCH2CH2OH 有 个核磁共振氢谱峰A．6 B．5 C．4 D．34.烷烃不具备的化学性质是A. 可以燃烧 B．发生分解反应C．与 Cl2发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下列有机物的命名正确的是2A. 丁炔B. 1，3-二戊烯 C. 2-甲基丁烯D. 1，2，3-三甲苯6.下列说法不正确的是A．C 2H6和 C4H10 一定互为同系物B．C 3H6和 C5H10一定互为同系物C．同分异构体的性质一定不相同D. 是同一种物质7．某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法不正确的是A.该物质的结构简式为B．该物质可以发生加成反应C．该物质可以聚合成高分子D．该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应8．为了提高酯的水解率，可以采用下列四种措施，其中效果最好的是A．加强热 B．增加酯的浓度 C．加氢氧化钠溶液并加热 D．加稀硫酸并加热9. 质量为 8.8g 的某一元羧酸，与足量 NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况） ，则该一元羧酸的化学式为A． CH2O2 B．C 2H4O2 C．C 3H6O2 D．C 4H8O210．下列转化过程中，葡萄糖发生了还原反应的是A．葡萄糖转化成六元醇 B．葡萄糖转化成某种酯 C．葡萄糖转化成二氧化碳和水 D．葡萄糖转化成葡萄糖酸311.下列说法正确的是 A．蛋白质溶液遇氯化铵会发生变性B．氨基酸、淀粉和油脂均属于高分子化合物C．羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2OD．蛋白质分子中都含有 C、H、O、N 四种元素12．由溴乙烷为主要原料制取乙二醇时，需要经过的反应类型为A. 加成反应→消去反应→取代反应 B．消去反应→加成反应→取代反应C．取代反应→加成反应→消去反应 D．取代反应→消去反应→加成反应13．欲从苯酚和乙醇的混合溶液中得到乙醇,所用的试剂和操作是A. 加入足量 Na ；分液 B．加入足量 NaOH 溶液；蒸馏 C．加入足量 NaHCO3溶液； 萃取 D．加入浓溴水；过滤14. 关于铅蓄电池的说法正确的是A. 放电时，铅为正极 B．放电时，硫酸根离子只参与正极反应 C．放电时，每消耗 1mol铅，外电路通过的电子为 4mol D．充电时，总反应为 2PbSO4(s)+2H2O(l)＝Pb(s)+PbO 2(s)+2H2SO4(aq)15．下列说法正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁是正极B．电解饱和食盐水可得到金属钠C．电解精炼粗铜时，纯铜作为阴极D．航海船只的船底四周镶嵌锡块，可保护船体不被腐蚀二、双项选择题16.下列关于实验室制取乙炔的说法正确的是A．此反应是放热反应B．反应中不需加碎瓷片作沸石C．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水参加反应4D. 为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液17.下列关于重结晶的说法，不正确的是A．在进行趁热过滤时，可以使用短颈玻璃漏斗B．重结晶时，选择溶剂的原则是杂质在此溶剂中溶解度一定很小C．在苯甲酸的重结晶实验中，待固体全部溶解后一般再加入少量蒸馏水，目的是为减少趁热过滤过程中损失苯甲酸D．在苯甲酸的重结晶实验中，为得到更多的苯甲酸晶体，结晶时的温度越低越好18．为了检验氯乙烷中的氯元素，现进行如下操作。其中合理的是 A．取氯乙烷少许，加入 AgNO3溶液B．取氯乙烷少许与 NaOH 水溶液共热，然后加入 AgNO3溶液C．取氯乙烷少许与 NaOH 水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液D．取氯乙烷少许与 NaOH 乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液19.下列反应中，醇分子断 C—O 键的是A．甲醇与金属钠反应B．乙醇和浓氢溴酸混合加热生成溴乙烷C．乙醇在浓 H2SO4存在条件下加热至 170℃，发生消去反应D．乙醇发生氧化反应生成乙醛20． “水煤气（CO、H 2）—空气”燃料电池的工作原理如右图所示，其中 a、b 均为惰性电极。下列叙述正确的是A．甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气 B．a 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应C．用该电池电镀铜，若待镀金属增重 6.4g，至少消耗标准 状况下的水煤气 2.24 LD．a 电极的反应式包括：CO + 4OH --2e- ＝ CO32- + 2H2O5第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）21. (12分） （1）设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO 4溶液、ZnSO 4溶液；限用仪器：直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的仪器和药品请在下面的方框中将实验装置图补充完整，并标注 a.电极材料、电解质溶液；b.电极名称；c.外电路电子的流向。盐桥中的 （填离子符号）向右边烧杯定向移动；写出正极的电极反应式 。（2）催化硝化法和电化学降解法均可用于治理水中硝酸盐的污染。①催化硝化法中，用 H2将 NO 还原为 N2，一段时间后，－ 3溶液的碱性明显增强。该反应的离子方程式为 。②电化学降解法的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b ”） ；若总反应为 4NO3-+4H+ 5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。22． (11分）A 、B 、C、D 四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：OHC3CH2C2¡­OHC3CHO¶¡Ïã·ÓÏãÀ¼ËØ COH3OH OCH3CH2直 流 电 源交Pt交PtAg交N22H2O3ab6A 　　　 B C D（1）对化合物 A的说法正确的是 ；a.能与金属钠反应 b.能发生水解反应c.能发生酯化反应 d.能与溴水发生加成反应（2）写出化合物 B与足量 H2发生反应的产物的结构简式 ； （3）写出化合物 D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 ；（4）A、B、C、D 四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；（5）A 与乙二醇以物质的量 2∶1 反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件） 。23．（ 11 分） 脱羧反应形成新的 C—C 键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1 ）化合物 I 的分子式为_________，化合物 I 的含氧官能团名称是 ______________，（2 ）化合物 III 发生银镜反应的化学方程式为________________________。（3 ） 与 也可以发生类似反应①的反应，则有机产物的结构简式为：_______________。（4 ）化合物 I 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：__________, 要求：①属于酚类；②苯环上一氯取代产物有 2 种) 。24. （16 分）已知下列数据物质 熔点／℃ 沸点／℃ 密度／(g．cm -3)乙醇 -144 78.0 0. 789乙酸 16.6 118 1. 05乙酸乙酯 -83.6 77.5 0. 900浓硫酸(98%) 338 1. 847下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管 B，充分振荡，静置。振荡，静置后发现 （填选项）。A. 有果香味 B．有气泡产生C．上层液体变薄 D．下层液体红色变浅或变为无色(2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行实验：①试剂 1为饱和碳酸钠溶液，写出该过程发生反应的化学方程式 ；②操作 1是 ，请简述得到 B的操作过程 ；③操作 2是 ；④试剂 2最好选用 ；⑤操作 3中温度计水银球的位置应为如图中 （填 a、b、c、d）所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有 、 、 、 ，收集乙酸的温度是 。