《江苏省2015-2016学年高一下学期期末考试化学（创新班）试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2015-2016学年高一下学期期末考试化学（创新班）试题含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137第 I 部分 客观题（共 40 分）一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1. 为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油） ，以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) H=-683.4KJ/mol。下列说法正确的是（）A.该反应中，生产物的总能量大于梵音给的总能量B.该反应中，断裂化学键会放出能量C.乙醇的燃烧热为 683.4KJ/molD.反应 1/2C2H
2、5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) H-683.4KJ/mol2. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A.HCO3-+H2O H2CO3+OH- B.HS-+H2O S2-+H3O-C.HCO3-+OH- H2O+CO32- D.H3PO4 3H+PO43+3. 下列说法或表示正确的是（）A.相同温度时，100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者等于后者B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，若将含 1mol CH3COOH 的稀溶液与含 1mol
3、NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3KJC.反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0；K(1000 )K(810 ) 。上述中正确的有（）A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项。多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。本小题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）11. 下列图示与对应的叙述相符的是（
4、）A.图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：abC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容容量中，不同温度下分别发生反应，2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则反应的HB.浓度均为 0.1mol/L 的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH4+)的大小顺序为： C.在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3，能抑制 NH4+水解D.在 CH3COONa 溶
5、液中加入冰醋酸，能控制 CH3COO-水解13. pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别是 50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 H2 的体积在相同状况下分别为 V1 和 V2，若 V1V2，下列说法正确的是（）A.HX 一定是弱酸 B.同浓度的 NaX 水溶液的碱性强于 NaY 水溶液的碱性C.HX 一定是强酸 D.反应过程中二者生成 H2 的速率相同14. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）1.7710-44.910-16K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项错误的是（）A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+
6、CO32-B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D.HCOOH+CN-=HCOO-+HCN15. T K 时，向 2L 恒容密闭容器中充入 1molCOCl2，发生反应 COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/% 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol0 0.160.190.200.20下列说法正确的是（）A.反应在前 2s 的平均速率 v(CO)=0.080mol/L/sB.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2)=
7、0.11mol/LC.T K 时起始向容器中充入 0.9molCOCl2/0.10molCO，反应达到平衡前 v(正)v(逆)D.T K 时起始向容器中充入 1.0molCl2 和 0.9molCO。达到平衡时，Cl2 的转化率小于 80%第 II 部分 主观题（共 80 分）16.（ 15 分）I.（10 分）为了探究外界条件对 H2O2 分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol/LFeCl3 溶液， MnO2 粉末仪器：试管、胶头滴管、酒精灯（1 ）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响实验步骤
8、：分别对 A、B 两支试管中加入 5mL 5%H2O2 溶液，将试管 A 放入 5水浴中，将试管 B 放入 40水浴中，同时分别向两试管中加入 23 滴 1mol/LFeCl3 溶液。观察实验现象。实验现象：试管_（填“A”或“B” ）中产生气泡的速率快，说明_。（2 ）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管 A 中加入 5mL 5%H2O2 溶液，向试管 B 中加入 5mL 10%H2O2 溶液，观察实验现象。实验现象：试管 A、B 中均有少量气体缓慢产生。请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，_。（3 ）实验目的：_
9、。实验步骤：分别向试管 A 和 B 中加入 5mL 5%H2O2 溶液后，再向试管 B 中加入 1mL 1mol/L的 FeCl3 溶液，观察实验现象。你认为方案（3）的设计是否严谨？ _（填是或否） ，说明理由_。II.（5 分）请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案。实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度 1.74g/cm、宽度 0.5cm、厚度 0.05cm） 、砂纸、剪刀、1.0mol/L 的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表。实验方案：_。17.（ 14 分） （1）某温度（t ）时，测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=11，
10、则该温度下水的 KW=_。在此温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的 H2SO4 溶液 Vb L 混合，若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 Va：Vb=_。（2 ） 25时，0.1mol/L 的 HaA 溶液中 c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：HaA 是_（填“ 强电解质”或“弱电解质” ） 。在加水稀释 HaA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_ （填字母）a.c(HaA) b.c(H+)/c(HaA) c.c(H+)与 c(OH-)的乘积 d.c(OH-)NaaA 溶液显_（填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ） ，理由是（用离
11、子方程式表示）_。18.（ 12 分）某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5um 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO 等进行研究具有重要意义。回答下列问题：（1 ）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/molCH4 可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_。（2 ）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化已知气缸中生成 NO 的反应为： N
12、2(g)+O2(g) 2NO(g) H0汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的H0，简述该设想能否实现的依据_。目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学方程式为_。（3 ）一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol 达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 NO2 转化率的是_（填字母）a.减小 NO2 的浓度 b.降低温度 c.增加 NO2 的浓度 d.升高温度在一定温度和压强
13、下，密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知 2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数 K=40/3） 。计算平衡时 NO2 物质的量浓度为_。19.（ 14 分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4 xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4 xH2O）中 x 值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x值称取 1.260g 纯草酸晶体
14、，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸用浓度为 0.1000mol/L 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00mL回答下列问题：（1 ）配平氧化还原反应方程式：_H2C2O4+_MnO4-+_H+=_CO2+Mn2+_H2O（2 ）滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的_ （填“甲”或“乙” ）滴定管中。（3 ）本实验滴定达到终点的标志是_。（4 ）通过上述数据，求 x 的值（写出计算过程） 。（5 ）误差分析：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ，下同） 。若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。20.（ 10 分）10加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下的变化：（1 ）甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。（2 ）乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3 的水解程度_（填“大于”或“小于” ）NaHCO3 ，该分解反应的方程式为_。（3 ）丙同学认为甲、乙的判断都
