《广东省广州六中2011-2012学年高二上学期期末考试化学（理）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州六中2011-2012学年高二上学期期末考试化学（理）试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011学年第一学期期末考试高二化学命题：高一备课组 审题：刘华斌2012年1月4日注意事项：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，18 题，共 60 分，第卷为非选择题，3 题，共 40 分，全卷共 100 分。考试时间为 90 分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 第卷 (选择题)一选择题（本大题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1、下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A2H +(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)BaSO 4(s)+2H2O(1)；H5
2、7.3 kJmol 1BKOH(aq)+ HAc(aq) KAc (aq)+H2O(l)；H 57.3 kJmol 1CC 8H18(l)+ 12.5O2 (g) 8CO2 (g)+ 9H2O(l)； H5518 kJmol 1DCH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= 533KJmol 12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A正极反应为：Cu 2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中溶解度很小
3、，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4、氨水有下列平衡：NH 3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是A加 NaOH B加盐酸 C加 NH4Cl D加热5、用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进
4、行滴定C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH 4+2H 2O NH3H2OH 3O+ BHCO 3+ H2O H3O+ + CO32CNH 3 +H2O NH4+ +OH DCl 2 H2O H+Cl HClO7、可逆反应：A(气) B C(气)D 中，A 与 C 都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A若增大 A 的浓度，平衡体系中气体颜色加深，说明 D 是有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明 B、D 必是气体
5、C升温，C 的百分含量减少，说明正反应是放热反应D若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大8、下列叙述正确的是A常温下，将 pH=2 的 H2SO4 与 pH=12 的 NH3H2O 溶液等体积混合后，混和液 pH7D某温度下水的离子积为 11012，若使 pH=1 H2SO4 与 pH=12 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为 1:109、下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是A氯化铝 B氯化钠 C盐酸 D碳酸钠10、列关于化学电源的叙述错误的是A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着 PbO2 的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱
6、性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高11、在 25时， 1 molL1 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得各溶液的 c( )分别为 a、b、c(单位为 molL1)，下列判断正确的是4NHAa=b=c Ba bc Ca cb Dcab12、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 明矾和 FeCl3 可作净水剂 为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3 溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3 等溶液的试
7、剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金属镁会产生氢气 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A除外 B除外 C除 外 D全有关二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）13、下列溶液中能发生水解的离子是 A氯水中的 ClO B碳酸钡溶液中的 CO32 C氯化钡溶液中的 Ba2+ D氟化钠溶液中的 F14、在由水电离产生
8、的 c（H +）=110 14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是ANH 4+、Al 3+、Br 、SO 42 BNa +、Ca 2+、I 、NO 3 CK +、Ba 2+、 Cl、NO 3 DK +、Na +、 I、SO 4215、在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 ApH4 的醋酸溶液 c(H+)=1104 mol/LB 加热 0.1mol/L 的稀醋酸溶液时 PH 值减小C 10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全中和D将 Vml pH4 的醋酸稀释成 pH5 的溶液，所需加入的水量大于 10Vml16、 反应mA(固)+nB(气) e
9、C(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂 C%不变B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中 ne+fD达到平衡后，增加 A 的质量有利于平衡向右移动17、已知 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO ，某温度下，向24pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A该温度高于 25 B由水电离出的 c(H+)=11012 molL1Cc(H +)=c(OH)+c(SO )24D该温度
10、下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性18、草 酸 是 二 元 弱 酸 ， 草 酸 氢 钾 溶 液 呈 酸 性 。 在 0.1 mol L 1 KHC2O4 溶液中下列关系正确的是Ac(K +)+c(H+)=c(HC2O )+c(OH)+c(C2O )44Bc(HC 2O )+ c(H+)+ 2c(H2C2O4)= c(OH)4Cc(HC 2O4) c(H+)c(C 2O )c(H 2C2O4)Dc(K +)=c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O )4第卷 (非选择题)19(10 分) （1）由氢气和氧气反应生成 0.5mol 水蒸气放热 12
11、0.9kJ，写出该反应的热化学方程式 。若 H2O(l)H 2O(g)；H+44kJ/mol，则 H2 的燃烧热H = _ 。（2）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol1写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式 。（3）已知 SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.30kJmol ，现将 4molSO2 与一定量 O2 混合后充分反应，当放出 314.56kJ 热量时，SO 2 的转化率为
12、 。（4）下列三组溶液 20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH 3H2O10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH 10ml、0.1mol/L H 2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH 3H2O发生反应的反应热 H1、H 2、H 3 大小关系为 。20（16 分）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO 47H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质
13、。 (l）制备皓矾的实验流程如下图所示。已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的 pH 范围分别为：开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Zn(OH)2 5.7 8.0回答下列问题： 可供选择使用的有：氯水、20的 H2O2、氨水、NaOH 溶液、Zn(OH) 2、ZnO 加入的试剂 ，应选用 ，发生反应的离子方程式为 加入的试剂 ，可选用 或 ，其作用是 从晶体 l晶体 2，该提纯过程的名称是 。 有同学提出，应将晶体 1 加入稀硫酸中溶解，请结合离子方程式解析 。 在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。(2）检验皓矾中是否含有 Fe 元素的操作（试剂自选） 。21（14 分）（1）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应： CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)；H0CO 和 H2O 浓度变化如图，则 04min 的平均反应速率 v(H2O)_mol/(Lmin) ；此时，CO 的转化率为 。（2）该反应的化学平衡常数 K= 。（3)T(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的
