《江苏省泰兴中学2015-2016学年高二上学期化学期中考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰兴中学2015-2016学年高二上学期化学期中考试化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 江苏省泰兴中学高二化学期中考试化 学 试 题 2015-11-7选 择 题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中正确的是A煤燃烧只是化学能转化为光能的过程B1mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热CHCl 和 NaOH 反应的中和热H =-57.3 kJmol -1，则 H2S04和 Ca(OH)2反应的中和热H =2（-57.3） kJmol -1D反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g) H =-270 kJmol -1，说明在
2、相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量2下列事实能说明醋酸是弱酸的是A常温下醋酸易挥发 B醋酸能与水以任意比互溶C常温下 0.1mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9D10mL0.1mol/L 的醋酸恰好能与 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应3下列说法正确的是ANa 2CO3是强电解质，BaCO 3是弱电解质Bc(H +)110 -7molL-1的溶液一定呈中性C将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D将 0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但 c(H+)变小4设 NA代表阿伏加德罗常
3、数（ NA）的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L NH 3溶于水后溶液中含有 NA个 NH4+B1L 0.1 molL -1的 Na2CO3溶液中含有 0.2 NA个 NaC1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液中含有 0.1NA Fe3+5对于合成氨反应，N 2+3H2 2NH3 H0，达到平衡后，以下分析正确的是 A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大6下列各组离子能够大量共存的是
4、ApH1 的溶液中：Al 3+、Mg 2+、Cl -、SO 42- B使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-C滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K +、NH 4+、CO 32-、NO 3- D水电离出的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3-、Cl -7下列有关实验操作的说法正确的是A用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸 B用 pH 计测得某溶液的 pH 为 2.3C用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸D可用 50.00mL 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4溶液8某温度下，在 2
5、L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g） ，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g） ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am=2 B两次平衡的平衡常数相同C第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL-1DX 与 Y 的平衡转化率之比为 1:19下列说法正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7C25时，0.1molL -1的氨水比等浓度的氯化铵溶液的导电能力弱D0.1mol
6、 AgCl 和 0.1molAgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)10用水稀释 0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A B C c(H+)和 c(OH-)的乘积 DOH -的物质的量)(23OHNc)(23cN不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是A常温下 pH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5
7、 的 NH4Cl 溶液中，水的电离程度前者比后者大B反应 Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K 变大、pH 变小、呈酸性DN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，氢气的转化率提高12常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A在 Na2CO3溶液中一定有：c（Na +）=2c（CO 32-）+2c（HCO 3-）+2c（H 2CO3）B在 NaHCO3溶液中一定有：c（Na +）+c（H +）=c（HCO 3-）+c（CO 32-）+c（O
8、H -）C在 NH4Cl 溶液中一定有: c（H +）=c（NH 3H2O）+c（OH -）D在 CH3COONa 溶液中一定有：c（Na +）c（OH -）c（CH 3COO-）c（H +）13对下列图像描述正确的是A图可表示将氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化（CH 3COOH+NH3=CH3COONH4）B根据图可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 H0C图表示等体积、等 pH 的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的 pH 变化D图可表示压强对可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大14把 0.2mol/LNH4Cl 溶液与 0.1
9、mol/LNaOH 溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是Ac（Cl -）= c（NH 3H2O）+c（NH 4+）Bc（Cl -）c（NH 4+）c（Na +）c（NH 3H2O）c（OH -）c（H +）Cc（Cl -）+ c（OH -）= c（Na +）+c（NH 4+）+ c（H +）Dc（NH 3H2O）+ c（OH -）= c（Na +）+c（NH 4+）+ c（H +）15温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
10、t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl5) 0.0032 molL 1 s1B保持其他条件不变，降低温度，平衡时 c(PCl3)0.09molL 1 ，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和 0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前 v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl3 和 1. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于 80%非选择题16
11、(10 分) 从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的 Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式 Ksp= 。（2）MgCl 2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。（3）除去 MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，可加入的试剂有 。aMgO bNaOH cMg（OH） 2 dMgSO 4（4）若在空气中加热 MgCl26H2O，可水解生成 Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式。所以，为了抑制 MgCl26H2O 在加热时水解，可以采取 加热，可得到无水氯化镁。17
12、. (18分) 根据要求回答下列问题：【】一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：4CO(g)Fe 3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H=a kJmol-1CO(g)3Fe 2O3(s) CO2(g)2Fe 3O4(s) H=b kJmol1反应 3CO(g)Fe 2O3(s) 3CO2(g)2Fe(s)的 H= kJmol-1(用含 a、b 的代数式表示)。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2CH 3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) H0第二步：HCOOCH 3
13、(g) CH3OH(g)+CO(g) H0在工业生产中，为提高 CO 的产率，可采取的合理措施有 。【】常温下水存在电离平衡，H 2O H+OH- ，请回答：（1）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡 移动， （填“逆向” ”或“正向” ）稀氨水的 PH （填“变大” “变小”或“不变” ） 。（2）若向水中加入少量 NH4Cl 固体，水的离子积常数 ， （填“变大” “变小”或“不变” ） 。若此时 NH4Cl 溶液的 pH=4，则由水电离出的 c(OH-)= 。（3）0.02mol/L 的醋酸溶液与 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中 c（CH 3C
14、OO-）-c（Na +）= （写出精确计算结果） 。【】25时，0.1 mol/L 的 HA 溶液中 c(H+)/c(OH-)10 10。请回答下列问题：（1）HA 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）在加水稀释 HA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。A c(H+)/c(HA) B c(HA)/(A-)C c(H+)与 c(OH-)的乘积 D c(OH-)（3）NaA 溶液显_（填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ） ，理由是（用离子方程式表示）_。18(12 分) 在 2L 密闭容器内，充入 0.2 mol NO 气体和 0.1 molO2，T时下列反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中 n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.20 0.10 0.09 0.08 0.08 0.08（1）写出该反应的平衡常数表达式： K= 。该温度下反应的平衡常数 K= 。已知： ，则该反应是 热反应。30CK350（2）达到平衡时 v(NO)为
