《江苏省江阴市祝塘中学2016届高三第三次质量检测化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省江阴市祝塘中学2016届高三第三次质量检测化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、祝塘中学高三化学阶段性检测（2015.12）本卷满分 120 分，考试时间 100 分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14S 32 Na 23 Fe 56Ba 137选择题( 共 40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“ 地沟油 ”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 我国首艘航母“ 辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的
2、PM2.5含量2. 下列有关化学用语使用正确的是ANH 4Br 的电子式： BS 2-的结构示意图：C原子核内有18个中子的氯原子： D乙酸的分子式：CH 3COOH3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl 、NO 3 、Na +、CO 32B含大量 HCO3 的溶液中：C 6H5O 、K +、SO 42 、Br C水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 的溶液中：SO 42- 、 K 、Cl 、HSO 3D使甲基橙显红色的溶液中： NO3 、I 、Na +、Al 3+4. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛
3、放液氯B. Na2O2能反应产生氧气， 用作呼吸面具和潜水艇供氧剂C. NaHCO3受热能分解产生 CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸5下列反应的离子方程式正确的是 AAlCl 3 溶液中滴加足量氨水：Al 3 4OH = AlO 2H 2O 2BFe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H = Fe3 3H 2OC向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO CO22H 2O = Al(OH)3HCO 2 3D钠和水反应：Na 2H2O = Na 2OH H 26. 用下列装置进行相应
4、实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 用图2所示装置（坩埚为瓷坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C. 用图3所示装置将溶液定容到 100 mL D. 用图4所示装置分离出溴苯7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。 下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r ZrYrXB. 氢化物的稳定性强弱顺序：XH 4YH3HWC. Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键D. X、Y、Z 、 W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol苯乙烯(C 6H5CH=CH2
5、)中含有的碳碳双键数目为4N AB. 加热条件下，MnO 2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl 2，转移的电子数目为 0.2NAC. 标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数目为0.5N AD. 常温下，1 L 0.1 molL 1 的CH 3COOH溶液中含有的H 数目为0.1N A9下列各组物质可按“甲 乙 丙 丁”实现转化的组合是 O2 O2 H2O A.BC D全部10. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1所示的总反应为吸热反应B. 图2所示实验为用0.01 molL 1 的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL 1 的NaOH溶液C. 图3可以表示反应CO(g)2H
6、 2(g) CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系D. 图4可以表示常温下pH2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。11锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C 4Sb+6CO关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb 4O6B 反应中每生成 3 mol FeS 时，共转移 6 mol 电子C 反应说明高温下 C 的还原性比 Sb 强
7、D每生成 4mol Sb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4：312. 下列说法正确的是 甲 Na Al S NH3丁 NaOH Al (OH)3 H2SO4 HNO3A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B. 相同条件下，Na 2CO3溶液的碱性强于C 6H5ONa，说明 C6H5OH的酸性强于H 2CO3C. 任何条件下，2CO 2(g)=2CO(g)O 2(g)(H0，S0)均不能自发进行D. 采用450 的高温，可以提高 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)(Hc(NH4+)c(OH )c(H )B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO 42 )
8、c(NH4+)c(Fe2 )c(H )C. Na2CO3溶液：c(Na )c(H )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(OH )D. NaHCO3溶液 ：c(H )c(H 2CO3)c(OH )c(CO 32 )15. 温度为T时，向 V L的密闭容器中充入一定量的 A和B，发生反应：A(g)B(g) C(s)xD(g)；H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 反 应 在 前 10 min的 平 均 反 应 速 率 v(D) 0.3 molL 1min 1B. 该反应的平衡常数表达式KC. 若平衡时保持温度不变，压 缩容器体积平衡向逆反应方向移动D.
9、 反应至15 min时，改变的条件是降低温度选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15答案第卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上利用锌焙砂( 主要含ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：(1) 酸浸时ZnFe 2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_ _。(2) 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe 2 氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe 3 转化为Fe(OH) 3沉淀。 写出酸性条件下H 2O2与Fe 2 反应的离子方程式：_ _ 。 25 时，
10、pH3的溶液中 ，c(Fe 3 )_ _。molL 1 (已知25 ，K spFe( OH)34.010 38 )。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_ _。(3) 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_ _ 。(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_ _。17 （12 分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ _ 。（2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.
11、0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体Y甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+写出生成 Fe2+所有可能的离子反应方程式：_ _；_ _。若要确认其中有 Fe2+，应选用_ 。 （选填序号） aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4 溶液乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：_ _。然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g由于此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为_ 。 18 （ 12 分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的
12、性质。图一中为氯气发生装置； 的试管中盛有 15mL 30%的 KOH 溶液，并置于水浴中；的试管中盛有 15mL 8%的 NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_ _。（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_ _。 （填写试剂名称）（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和 之间安装盛有_ 。（选填字母编号）的净化装置a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_ _。（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_ _。（5）实验中可观察到的试管中溶液
13、颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是_ ；接着溶液逐渐变为无色，是因为_ _。19(18 分) .实验室称取 0.867 g 草酸钠(Na 2C2O4，相对分子质量为 134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的 KMnO4 溶液滴定，用去 KMnO4 溶液 22.50 mL，反应式如下(未配平)： MnO4 + C2O42 + H+ Mn 2+ + CO2 + H2O。则装 KMnO4 的滴定管是_ _（填“ 酸式 ”或“碱式”） ； KMnO4 溶液的浓度是 _ _mol/L。.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H 2O(g) N(g)+H2(g)起始 n(M):n(H2O) M 转化率 H2O 转化率1：1 0.5 0.51：2 0.67 0.331：3
