《江苏省江阴市澄西中学2012-2013学年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省江阴市澄西中学2012-2013学年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二下学期期末模拟考试化学试题（二）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55选择题（40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”） ，以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)3/2H 2O(l) H 1683.4 kJ/mol下列说法正确的是A该反应过程中，断裂化学键会放出热量B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C乙醇的燃烧热为
2、 683.4 kJ/molD反应 1/2C2H5OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)3/2H 2O(g)的H 2683.4 kJ/mol2在一定条件下，对于 A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是Av(A 2)0.8 molL 1 s1 Bv(A 2)30 molL 1 min1Cv(AB 3)1.0 molL 1 s1 Dv(B 2)1.2 molL 1 s13一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 容
3、器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YA B C D4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 1mol/L 醋酸溶液中含有的离子总数为 2NAB25时，pH13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.1NAC100mL 1molL 1 的 Na2CO3 溶液中 CO32 、HCO 3 和 H2CO3 总数为 0.1NAD0.1L 3molL 1 的 FeCl3 溶液中含有的 Fe3+数目为 0.3 NA5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A常温下，c(H +)/c(OH ) 1010 的溶液：Na +、NH 4+
4、、SO 42 、CH 3COOB滴入酚酞试液显红色的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3 、Cl C 由水电离出的 c(H )110 13 mol/L 的溶液：NH 4+、K 、CO 32 、Cl D含有大量 HCO3 的溶液：K 、Al 3+、Cl 、Na 6下列离子方程式书写正确的是A鸡蛋壳和醋酸溶液的反应： CaCO3+2H+Ca 2+H2O+CO2B明矾水解的离子方程式： Al3 +3H2O Al(OH)3+3HC向稀硫酸加入少量 Ba(OH)2 溶液：2H +SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H2OD向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 CO 23H 2O
5、2Al(OH) 3CO 327下列说法中正确的是A将纯水加热至较高温度， Kw 变大、pH 变小、呈酸性B保存 FeSO4 溶液时，应在其中加入稀 HNO3 以抑制 Fe2 水解CAlCl 3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 AlCl3D向 0.1 molL1 氨水中加入少量水，pH 减小， 增大)OHN(23c8一定温度下，在固定容积、体积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 发生反应，当反应进行到 10 s 末时反应达到平衡，此时容器中 c(NH3)0.1molL 1 。下列有关判断错误的是A反应达平衡时 N2 的转化率为 10%B反应进行到 10 s
6、 末时，H 2 的平均反应速率是 0.03 mol(Ls)1C该反应达到平衡时，N 2 的平衡浓度为 0.45 mol/LD该反应达到平衡时的压强是起始时压强的 0.95 倍9物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH12。则原溶液的物质的量浓度为A0.01 molL 1 B0.017 molL 1C0.05 molL 1 D0.50 molL 110下列图示与对应的叙述相符的是图 图 图 图A图表示 t时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化B图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)
7、3C(g) +D(s)的影响，乙的压强比甲的大D据 图 ， 若 除 去 CuSO4 溶 液 中 的 Fe3+可 向 溶 液 中 加 入 适 量 CuO 至 pH 在 4 左 右不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列叙述中正确的是A反应 2A(g) + B(g)3C(s) +D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的 H0B向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe
8、(OH)3 胶体的原理是加热促进了 Fe3+水解C25时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 NH4Cl 固体后， c(Mg2+)增大D等体积，pH 都为 3 的酸 HA、HB 分别与足量的 Zn 反应，HA 放出的 H2 多，说明HA 的酸性大于 HB122013 年 6 月 11 日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神九” 时用肼（N 2H4）作为火箭发动机的燃料，NO 2 为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)2O 2(g)2NO 2(g)；H 67.7 kJ/molN2H4(g)O 2(g)N 2(g)2H 2O(g)；H 534
9、kJ/mol下列关于肼和 NO2 反应的热化学方程式中，正确的是A2N 2H4(g) 2NO2(g)3N 2(g)4H 2O(l)；H 1135.7 kJ/molB2N 2H4(g)2NO 2(g)3N 2(g)4H 2O(g)；H1000.3 kJ/molCN 2H4(g)NO 2(g)3/2N 2(g)2H 2O(l)；H 1135.7 kJ/molD2N 2H4(g) 2NO2(g)3N 2(g)4H 2O(g)；H1135.7 kJ/mol13右图所示的石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下 Ni 可以与 CO(g)发生如下反应：但 Ni 粉中的杂质不
10、与 CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350 K 和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) B纯 Ni(s)和 CO(g)C不纯 Ni(s)和 CO(g) D不纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g)14下列说法正确的是A pH5 的 NaHSO3 溶液中：c(HSO 3 )c (SO32 )c(H 2SO3)B同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH 4Cl NH 3H2Oc(NH4 )由大到小的顺序是：C 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中： c(HCO3 )c (H2CO3)c(H )c(OH )D0.2 molL
11、 1 CH3COOH 溶液和 0.2 molL1 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO ) +c(OH )c(H )0.1 molL 115在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W) 表示 W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且 p2p 1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且 p1p 2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 1 使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，
12、且 T1T 2， H 0323353K453473KNi(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)不纯 Ni 粉350 K 470 K非选择题（80 分）16 （13 分）教材中用酸性 KMnO4 和 H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO 4 5H 2C2O46H 2Mn 2 10CO 28H 2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO 4 溶液已酸化）：实验序号 A 溶液 B 溶液 20 mL 0.1 molL1H2C2O4 溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4 溶液 20 m
13、L 0.2 molL1H2C2O4 溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4 溶液（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2 的体积大小关系是 （填实验序号） 。（2）若实验在 2 min 末收集了 4.48 mL CO2（标准状况下） ，则在 2 min 末，c(MnO 4 ) mol/L。（3）除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率，本实 验还可通过测定 来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中 t1t 2 时间内速 率变快的主要原因可能是：该反应放热、 。17 （10 分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起 N2
14、和 O2 发生反应生成 NO 气体，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。（1）右图表示在 T1、T 2 两种不同温度下，一定量的 NO 发生反应：2NO(g) N2(g)O 2(g)。反应过程中 N2 的体积分数随时间变化的图像。升高温度，该反应的平衡常数 K 将 （填“增大”、 “减小 ”或“不变”） 。（2）2000时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 10 mol N2 与 5 mol O2，达到平衡后 NO的物质的量为 2 mol，则 2000时该反应的平衡常数 K 的数值为 。该温度下，若开始时向上述容器中充入 N2 与 O2 均为 1 mol，则达到平衡后 N2 的转化率为 。（3）研究发现，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) 4NO2(g)4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 1 574 kJmol1CH4(g) 4NO(g)2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 21160 kJmol 1若 1 mol CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中放出的热量为 kJ。18 （19 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答
