《2010届高三化学一轮复习讲义：水的电离和盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学一轮复习讲义：水的电离和盐类的水解（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和盐类的水解高考说明了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。了解水的离子积、溶液PH的等概念掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算明确盐类水解的定义、实质和表示方法掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律掌握影响盐类水解的因素了解盐类水解的应用会比较盐溶液中离子浓度大小理解酸碱中和滴定的原理，了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。了解胶体的概念及其重要性质和应用考纲解读1. 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，掌握常见的强电解质和弱电解质。理解弱电解质的
2、电离平衡概念，掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。2. 了解水的离子积和水的离子积常数3. 了解溶液 pH的定义，能进行pH的简单计算4. 理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。明确盐类水解的实质，影响盐类水解程度的因素；掌握盐类水解的一般规律，并运用此规律比较盐类水解后酸性或碱性强弱，分析酸式盐水溶液的酸碱性。5. 用盐类的水解及水解平衡移动的知识解释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾净水等问题和现象.6. 了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。7. 胶体的概念、重要性质及原因和应用命题预测一、 弱电解质电离平衡的考查主要是1、 比较某些物质的导电能力大小，判断
3、电解质非电解质；2、 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；3、 将电离平衡理论用于解释某些化学问题；4、 同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H +)大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等。这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力水的电离二、水的电离和溶液的酸碱性主要考查：从发展趋势看，在今后的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。关于pH的计算、题设条件可千变万化，正向、逆向思维、数字与字母交替出现。展望今后会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强三、盐类水解由于高
4、考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，这是历年高考的大热门，试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考查，要求有一定的解题技巧。四、酸碱中和滴定从近几年的高考试题来看，主要考查中和滴定的原理、滴定管的结构和使用、滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差分析。无论哪种类型的滴定
5、，其关键是要正确找出各物质之间量的关系，写出正确的等量关系式，然后进行判断或分析。题型主要以选择题、实验填空题为主，但随着新课标的全面铺开，预计本部分知识将更加注重实验操作和定量计算部分的考查一、 强电解质和弱电解质注意：化合物不是电解质即为非电解质难溶性化合物不一定就是弱电解质。 教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网（例如：BaSO 4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO 4等仍为强电解质。 ）二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。2. 特点：（1） “等” ：v
6、电离 = v结合（2） “动”：动态平衡，v 电离 = v结合 0（3） “定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（4） “变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3.影响电离平衡的因素（1）决定性因素弱电解质的本性。（2）外因：溶液浓度同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。温度由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。 若不指明温度，一般指25。其它因素如改变pH值等。（3）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K 1、K 2、K 3 分别表示。如：磷酸的三个K值，K 1K
7、2K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH) 2 Cu2+2OH5.电离方程式的书写 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“ ”。6.溶液的导电性与电解质强弱的关系三、水的电离和溶液的PH值1.水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2O H3O+OH简 写 成 H2O H+OH ， 与 其 它 弱 电 解 质 一 样 ， 其 电 离 程 度 大 小 受 温 度 及 酸 、 碱 、 盐 等 影 响2.水的离子积
8、纯水及电解质稀溶液中（c1molL 1 ）有c( )c(H+)=Kw，K w只受温度影响，常温时（25）K w=11014 ，温度升高，水的电离程度增大。 Kw亦增大，100，Kw=110123.溶液的pH（1）表示方法：pH= lgc（H +） （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂4.有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL 1 ，则c（H +）= nc molL1 ，pH= lgc（H +）= lg nc强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL 1 ，则c（H +）= 1014/nc molL1 ，pH= lg
9、c（H +）=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V 1+ V2）适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V 1+ V2）适用于酸碱混合，一者过量时：说明：若两种强酸（pH之差大于 2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3若两种强碱（pH之差大于 2）等体积混合，混合液pH = pH大 0.35.强酸（强碱） 、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH 的计算（1）强酸pH=a，加水稀释 10n倍，则pH= a + n（2）弱酸pH=a，加水稀释 10n倍，则pH bn（5）
10、酸碱溶液无限稀释时，pH 只能约等于或接近于7，酸的pH 不能7 ，碱的pH 不能水 解程 度 ）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。2. 影响因素（1）决定性因素盐的性质（2）外因浓度增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释） ，平衡仍向水解方向移动。如23CO+H2O3H+ ，加水稀释c(3HCO)、c( )均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。温度温度越高，水解程度越大。因盐类水解是中和反
11、应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。 （如制备Fe (OH) 3胶体利用了温度对盐类水解的影响。 ）溶液的pH值根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小（如a. FeCl 3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b. 等物质的量浓度的NH 4HSO4和NH 4Cl溶液，c(4NH)显然是NH 4HSO4大于 NH4Cl ）同离子效应：弱电解质加到水中，若水中有与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小，如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入盐酸亦然。离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度将变大。如醋酸溶液中加入
12、氢氧化钠，平衡右移，电离程度增大 （1）判断溶液的酸碱性（2）利用盐类互相促进水解泡沫灭火器（3）分析盐溶液中离子浓度大小（4）配制盐溶液。 （配制FeCl 3溶液要加入盐酸，配制Na 2SiO3溶液加入NaOH）（5）判断离子共存问题（6）解释一些化学现象（FeCl 3溶液制胶体，无水AlCl 3瓶盖打开有白雾等。 ）五、酸碱中和滴定1. 仪器和试剂2. 操作步骤：检查滴定管是否漏水（操作方法） 蒸馏水洗涤 标准液或待测液润洗滴定管 装液和赶气泡调零 滴定 读数3. 指示剂选用：变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。 （因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石
13、蕊试液。 ）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。用酸滴定Na 3CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为 NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H 2O、CO 2击破考点一：强电解质和弱电解质例1：下列叙述中正确的是（ ）A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质答案：C解析 ：判断电解质强弱的方法：1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋
14、酸溶液中，结果前者比后者快。3.浓度与pH的关系。如：0 1molL1 CH3COOH，其pH1，则证明CH 3COOH是弱电解质。4.测定对应盐的酸碱性。如CH 3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将 pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH5，则证明为弱酸；若pH=5 ，则证明为强酸。6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。 教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性：CH 3COOHH 2
15、CO38.利用元素周期律进行判断，如非金属性：ClSPSi，则酸性：HClO4H 2SO4H 3PO4H 2SiO3；金属性：NaMg Al ，则碱性：NaOHMg（OH ）2Al（OH） 3【变式训练1】下列说法正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源答案 ：BD 【变式训练2】用食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为23答案：D 击破考点二：电离平衡的移动例2：已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，要使溶液中c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
