山西省朔州市怀仁一中2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析

2015-2016 学年山西省朔州市怀仁一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题：每小题 2 分，共 32 分，每题只有一个选项正确1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）A．醛荃的电子式： B．CH 4 分子的球棍模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH 2 D．苯乙醛结构简式：2．下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确） （　　）A．C 2H5OH（l）+3O 2（g） ═2CO 2（g）+3H 2O（g） ；△H=﹣1367.0 kJ/molB．NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（l ） ；△H=+57.3kJ/molC．S（ s）+O 2（g）═SO 2（ g） ；△H=﹣ 296.8kJ/molD．2NO 2═O 2+2NO；△H=+116.2kJ/mol3．下列有机物命名正确的是（　　）A．二溴乙烷 B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯 D．2，2，3﹣三甲基戊烷4．室温下，下列溶液中 c（H +）最小的是（　　）A．c（OH ﹣）=1×10 ﹣11mol•L﹣1 B．pH=3 的 CH3COOH 溶液C．pH=4 的 H2SO4 溶液 D．c（H +）=1×10 ﹣3mol•L﹣15．已知有如图转化关系：则反应①、②、③的反应类型分别为（ 　　）A．取代、加成、取代 B．还原、消去、加成C．氧化、加成、消去 D．氧化、取代、取代6．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（　　）A．能与 FeCl3 溶液发生显色反应B．能使酸性 KMnO4 溶液退色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol 该物质在溶液中最多可与 2 mol NaOH 反应7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）A．在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（ AgCl）增大B．在 CaCO3 的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，K SP（AgCl）＞K SP（AgI） ，向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成8．利用下列装置（部分仪器已省略） ，能顺利完成对应实验的是（　　）A．实验室制取乙烯B．石油的分馏实验C．实验室制取乙炔并收集D．利用酒精萃取碘水中的 I2 单质9．将甲，乙两种液体混合，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成 CO2、H 2O 的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（　　）A B C D甲 戊烯 已烯 己二炔（C 6H6） 己烷乙 环己烷（C 6H12） 苯 苯 乙醇A．A B．B C．C D．D10．在 0.10mol•L﹣1NH3•H2O 溶液中，加入少量 NH4Cl 晶体后，引起的变化是（　　）A．NH 3•H2O 的电离程度减小 B．NH 3•H2O 的电离常数增大C．溶液的导电能力不变 D．溶液的 pH 增大11．反应 3Fe（s）+4H 2O（g）⇌Fe 3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．增加 Fe 的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入水蒸气D．压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大12．室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V（NaOH） =10.00 mL 时C．pH=7 时，两种酸所用 NaOH 溶液的体积相等D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl ﹣）＜c（CH 3COO﹣）13．分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）A．15 种 B．28 种 C．32 种 D．40 种14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）A．用装置①精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B．装置② 的总反应是：Cu+ 2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③ 中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀15．以下物质；①甲烷；②苯；③ 聚乙烯；④苯乙烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯．既能使 KMnO4 酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）A．④⑤ B．④⑤⑦ C．③④⑤ D．③④⑤⑦16．一种常用的泡沫灭火器构造如图．内筒 a 是玻璃瓶，外筒 b 是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2 泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（　　）A．a 中盛饱和 Na2CO3 溶液， b 中盛 Al2（SO 4） 3 溶液B．a 中盛饱和 NaHCO3 溶液，b 中盛 Al2（SO 4） 3 溶液C．a 中盛 Al2（ SO4） 3 溶液， b 中盛饱和 Na2CO3 溶液D．a 中盛 Al2（SO 4） 3 溶液， b 中盛饱和 NaHCO3 溶液二、选择题：（6 个小题各 3 分，共 18 分，只有一个正确答案）17．表是 0.1mol/L 的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH：阳离子Fe3+ Fe2+ Cu2+开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 6.7判断下列说法中正确的是（　　）A．在含有 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时 Fe2+先产生沉淀B．在含有 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的 Fe2+、Fe 3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的 pH 的范围为 3.2﹣4.7C．相同温度下，K sp[（Cu （OH） 2）＞K sp[（Fe（OH） 2）D．在含有 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+的混合溶液中，除去混合溶液中的 Fe2+、Fe 3+，可加入足量的铁粉18．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）酸 HX HY HZ电常数 9×10﹣7 9×10﹣6 10﹣2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应 HZ+Y﹣═HY+Z ﹣够发生C．相同温度下，0.1 mol• L﹣1 的 NaX、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D．相同温度下，1 mol• L﹣1HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol•L﹣1HX19．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③ 氨水；④CH3COONa 溶液．下列说法正确的是（　　）A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的 pH：①＞②B．③与 ④中已电离的水分子的数目相等C．若② 与③ 混合后溶液呈中性，则在常温下 Ka（CH 3COOH）=K b（NH 3•H2O）D．②与④混合所得溶液显酸性，则： c（CH 3COO﹣）+c（OH ﹣）＜c（CH 3COOH）+c（H +）20．在一定体积 pH=2 的 NaHSO4 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 Ba（OH ） 2 溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的 pH=11．若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则 NaHSO4 溶液与 Ba（OH） 2 溶液的体积比为（　　）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：421．某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C．d 点无 BaSO4 沉淀生成D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp22．符合如图所示的转化关系，且当 X、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变 △H= △H1 +△H2 满足上述条件的 X、Y 可能是（　　）①C、CO②S、SO 2③Na、Na 2O④AlCl3、Al（OH） 3⑤Fe、Fe（NO 3）2⑥NaOH、Na 2CO3．A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥三、填空题：23．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用如图 1 所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 做电极的是　　（填字母序号） ．A．铝．B．石墨 C．银 D．铂（2）M 极发生反应的电极反应式为　　；（3）实验过程中，SO 42﹣　　（填“从左向右”、 “从右向左”或“ 不”）移动；滤纸上能观察到的现象有　　，写出产生此现象的反应方程式： 　　；Ⅱ．用如图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO 42﹣）在溶液中呈紫红色．（4）电解过程中，X 极区溶液的 pH　　（填“增大”、 “减小 ”或“ 不变”） ；（5）电解过程中，Y 极发生的电极反应为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO 42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在 X 极收集到 672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积） ，则 Y 电极（铁电极）质量减少 　　g．（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K 2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为　　．24．在容积为 1L 的密闭容器中，进行反应：A （g）+2B（g）⇌C（g）+D（g） ，在不同温度下，D 的物质的量 n（D）和时间 t 的关系如图．试回答下列问题：（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　．A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（A ）不变C．2v 正 （B ）=v 逆 （D） D．c（A）=c（C ）（2）若最初加入 1.0molA 和 2.2molB，利用图中数据计算 800℃时的平衡常数 K=　　，该反应为　　反应（填吸热或放热）（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D ）=0.9mol，则此时该反应　　进行（填“ 向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“ 处于平衡状态” ） ．四、实验题：25．下面是甲、乙、丙 3 位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙 3 位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　；【装置设计】甲、乙、丙 3 位同学分别设计了下列 3 套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择 1 套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是　　（填“甲” 或“乙”） ．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是　　．【实验步骤】（1）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入 3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入 2mL 冰醋酸；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管②中加入适量的饱和 Na2CO3 溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象停止实验．【问题讨论】a．步骤（1）中组装好实验装置后，加入样品前还应检查　　；b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有　　；c．试管②中装有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是　　、 　 　、 　　；d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是　　．五、有机推断题26．芳香化合物 A、B 互为同分异构体，B 的结构简式是 CH3COO﹣ ﹣COOCH2CH3