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2015-2016 学年山西省朔州市怀仁一中高二(下)第一次月考化学试卷一、选择题:每小题 2 分,共 32 分,每题只有一个选项正确1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A.醛荃的电子式: B.CH 4 分子的球棍模型:C.乙烯的最简式(实验式):CH 2 D.苯乙醛结构简式:2.下列热化学方程式书写正确的是(△H 的绝对值均正确) ( )A.C 2H5OH(l)+3O 2(g) ═2CO 2(g)+3H 2O(g) ;△H=﹣1367.0 kJ/molB.NaOH (aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2O(l ) ;△H=+57.3kJ/molC.S( s)+O 2(g)═SO 2( g) ;△H=﹣ 296.8kJ/molD.2NO 2═O 2+2NO;△H=+116.2kJ/mol3.下列有机物命名正确的是( )A.二溴乙烷 B.3﹣乙基﹣1﹣丁烯C.2﹣甲基﹣2,4﹣己二烯 D.2,2,3﹣三甲基戊烷4.室温下,下列溶液中 c(H +)最小的是( )A.c(OH ﹣)=1×10 ﹣11mol•L﹣1 B.pH=3 的 CH3COOH 溶液C.pH=4 的 H2SO4 溶液 D.c(H +)=1×10 ﹣3mol•L﹣15.已知有如图转化关系:则反应①、②、③的反应类型分别为( )A.取代、加成、取代 B.还原、消去、加成C.氧化、加成、消去 D.氧化、取代、取代6.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图.下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是( )A.能与 FeCl3 溶液发生显色反应B.能使酸性 KMnO4 溶液退色C.能发生加成、取代、消去反应D.1 mol 该物质在溶液中最多可与 2 mol NaOH 反应7.下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A.在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,K sp( AgCl)增大B.在 CaCO3 的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25℃时,K SP(AgCl)>K SP(AgI) ,向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体,有黄色沉淀生成8.利用下列装置(部分仪器已省略) ,能顺利完成对应实验的是( )A.实验室制取乙烯B.石油的分馏实验C.实验室制取乙炔并收集D.利用酒精萃取碘水中的 I2 单质9.将甲,乙两种液体混合,取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验,生成 CO2、H 2O 的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示,甲、乙组合正确的是( )A B C D甲 戊烯 已烯 己二炔(C 6H6) 己烷乙 环己烷(C 6H12) 苯 苯 乙醇A.A B.B C.C D.D10.在 0.10mol•L﹣1NH3•H2O 溶液中,加入少量 NH4Cl 晶体后,引起的变化是( )A.NH 3•H2O 的电离程度减小 B.NH 3•H2O 的电离常数增大C.溶液的导电能力不变 D.溶液的 pH 增大11.反应 3Fe(s)+4H 2O(g)⇌Fe 3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加 Fe 的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入水蒸气D.压强不变,充入 Ne 使容器的体积增大12.室温下,用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.V(NaOH) =10.00 mL 时C.pH=7 时,两种酸所用 NaOH 溶液的体积相等D.V(NaOH)=20.00 mL 时,c(Cl ﹣)<c(CH 3COO﹣)13.分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A.15 种 B.28 种 C.32 种 D.40 种14.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则 a 极为粗铜,电解质溶液为 CuSO4 溶液B.装置② 的总反应是:Cu+ 2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③ 中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀15.以下物质;①甲烷;②苯;③ 聚乙烯;④苯乙烯;⑤2﹣丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯.既能使 KMnO4 酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A.④⑤ B.④⑤⑦ C.③④⑤ D.③④⑤⑦16.一种常用的泡沫灭火器构造如图.内筒 a 是玻璃瓶,外筒 b 是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2 泡沫灭火,从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,盛放药品正确的是( )A.a 中盛饱和 Na2CO3 溶液, b 中盛 Al2(SO 4) 3 溶液B.a 中盛饱和 NaHCO3 溶液,b 中盛 Al2(SO 4) 3 溶液C.a 中盛 Al2( SO4) 3 溶液, b 中盛饱和 Na2CO3 溶液D.a 中盛 Al2(SO 4) 3 溶液, b 中盛饱和 NaHCO3 溶液二、选择题:(6 个小题各 3 分,共 18 分,只有一个正确答案)17.表是 0.1mol/L 的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH:阳离子Fe3+ Fe2+ Cu2+开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 6.7判断下列说法中正确的是( )A.在含有 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+的混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液时 Fe2+先产生沉淀B.在含有 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+的混合溶液中,若除去混合溶液中的 Fe2+、Fe 3+,可先加入稀硝酸,再加入氧化铜调节溶液的 pH 的范围为 3.2﹣4.7C.相同温度下,K sp[(Cu (OH) 2)>K sp[(Fe(OH) 2)D.在含有 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+的混合溶液中,除去混合溶液中的 Fe2+、Fe 3+,可加入足量的铁粉18.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电常数 9×10﹣7 9×10﹣6 10﹣2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应 HZ+Y﹣═HY+Z ﹣够发生C.相同温度下,0.1 mol• L﹣1 的 NaX、NaY 、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH 最大D.相同温度下,1 mol• L﹣1HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol•L﹣1HX19.常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③ 氨水;④CH3COONa 溶液.下列说法正确的是( )A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的 pH:①>②B.③与 ④中已电离的水分子的数目相等C.若② 与③ 混合后溶液呈中性,则在常温下 Ka(CH 3COOH)=K b(NH 3•H2O)D.②与④混合所得溶液显酸性,则: c(CH 3COO﹣)+c(OH ﹣)<c(CH 3COOH)+c(H +)20.在一定体积 pH=2 的 NaHSO4 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 Ba(OH ) 2 溶液,当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时,溶液的 pH=11.若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和,则 NaHSO4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液的体积比为( )A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:421.某温度时,BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C.d 点无 BaSO4 沉淀生成D.a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp22.符合如图所示的转化关系,且当 X、Y 、Z 的物质的量相等时,存在焓变 △H= △H1 +△H2 满足上述条件的 X、Y 可能是( )①C、CO②S、SO 2③Na、Na 2O④AlCl3、Al(OH) 3⑤Fe、Fe(NO 3)2⑥NaOH、Na 2CO3.A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥三、填空题:23.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.请回答:Ⅰ.用如图 1 所示装置进行第一组实验.(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 做电极的是 (填字母序号) .A.铝.B.石墨 C.银 D.铂(2)M 极发生反应的电极反应式为 ;(3)实验过程中,SO 42﹣ (填“从左向右”、 “从右向左”或“ 不”)移动;滤纸上能观察到的现象有 ,写出产生此现象的反应方程式: ;Ⅱ.用如图 2 所示装置进行第二组实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y 极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO 42﹣)在溶液中呈紫红色.(4)电解过程中,X 极区溶液的 pH (填“增大”、 “减小 ”或“ 不变”) ;(5)电解过程中,Y 极发生的电极反应为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO 42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,若在 X 极收集到 672mL 气体,在 Y 极收集到 168mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积) ,则 Y 电极(铁电极)质量减少 g.(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池总反应为:2K 2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为 .24.在容积为 1L 的密闭容器中,进行反应:A (g)+2B(g)⇌C(g)+D(g) ,在不同温度下,D 的物质的量 n(D)和时间 t 的关系如图.试回答下列问题:(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 .A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(A )不变C.2v 正 (B )=v 逆 (D) D.c(A)=c(C )(2)若最初加入 1.0molA 和 2.2molB,利用图中数据计算 800℃时的平衡常数 K= ,该反应为 反应(填吸热或放热)(3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D )=0.9mol,则此时该反应 进行(填“ 向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“ 处于平衡状态” ) .四、实验题:25.下面是甲、乙、丙 3 位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关的实验任务【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙 3 位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是 ;【装置设计】甲、乙、丙 3 位同学分别设计了下列 3 套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择 1 套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应该选择的装置是 (填“甲” 或“乙”) .丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管,除起导气和冷凝作用外,另一个重要的作用是 .【实验步骤】(1)按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入 3mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL 浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入 2mL 冰醋酸;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管②中加入适量的饱和 Na2CO3 溶液;(4)用酒精灯对试管①加热;(5)当观察到试管②中有明显现象停止实验.【问题讨论】a.步骤(1)中组装好实验装置后,加入样品前还应检查 ;b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有 ;c.试管②中装有饱和 Na2CO3 溶液,其作用是 、 、 ;d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 .五、有机推断题26.芳香化合物 A、B 互为同分异构体,B 的结构简式是 CH3COO﹣ ﹣COOCH2CH3
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