山西省朔州市怀仁一中2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷 含解析

2015-2016 学年山西省朔州市怀仁一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题 2 分，共 44 分）1．下列叙述正确的是（　　）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（　　）A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链的主要成分是硅酸盐C．晶体硅能用来制造太阳能电池D．二氧化硅是一种半导体材料3．下列叙述正确的是（用 NA 代表阿伏加德罗常数的值） （　　）A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB．1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH 4 与 18 g H2O 所含有电子数均为 10NAD．22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2 所含的电子数相等4．在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是（　　）A．Na +、Al 3+、 NO3﹣、SO 42﹣ B．K +、Na +、CO 32﹣、NO 3﹣C．MnO 4﹣、K +、SO 42﹣、Na + D．K +、Mg 2+、SO 32﹣、NO 3﹣5．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）A．萃取分离 B．转移溶液 C．量取液体 D． 称取 NaOH 固体6．下列离子方程式正确的是（　　）A．过量 CO2 通入澄清石灰水中：CO 2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OB．Na 2O2 与水发生反应： O22﹣+H2O=2OH﹣+H2↑C．向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3++3OH﹣=Al（OH ） 3↓D．Ca（HCO 3） 2 与足量的 NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O7．下列实验现象描述正确的是（　　）选项实验 现象A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的CO2 气体无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A．A B．B C．C D．D8．将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3 溶液中，若用 y 轴表示 Al（OH ） 3 沉淀量，x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是（　　）A．A B．B C．C D．D9．赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）A．该反应的氧化剂中只有 Cu2OB．Cu 既是氧化产物，又是还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：1D．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32﹣B．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有 Ag+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣D．加入氯水，再加 KSCN 溶液显红色，一定有 Fe3+11．下列物质之间的转化都一步能实现的是（　　）A．Si→SiO 2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al 2O3→Al（OH） 3→NaAlO2C．Na→Na 2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．S→SO 3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO412．在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （　　）①只有 Fe2+；②Fe2+和 Fe3+；③Fe2+和 Cu2+；④Cu2+和 Fe3+．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③13．既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（　　）①SiO2；②Al （OH） 3；③NaHCO 3；④Al 2O3；⑤ Na2CO3．A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④14．称取两份铝粉，第一份加入足量的 NaOH 溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2 的体积相同（同温同压） ，则两份铝粉的质量比为（ 　　）A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：115．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离） ，则 X 离子及其个数 b 可能为（　　）离子Na+ Al3+ Cl﹣X个数 3a 2a a bA．NO 3﹣、4a B．SO 42﹣、4a C．OH ﹣、8a D．SO 42﹣、8a16．某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（　　）A．实验①所涉及的物质均为电解质B．实验② 、③ 得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③C．实验③ 得到的物质能产生丁达尔现象D．实验③反应制得的物质为纯净物17．配制 250ml 0.10mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（　　）A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水18．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）A．Na 2CO3 固体中混有少量 NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO 3 溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2 气体C．CO 2 中混有 HCl：将其通过装 NaOH 溶液的洗气瓶D．NaCl 溶液中混有少量 I2：加入适量 CCl4，振荡，静置，分液19．若 20g 密度为 dg/cm3 的硝酸钙溶液里含 1gCa2+，则 NO3﹣的物质的量浓度是（　　）A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L20．同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2 的下列比较中正确的是（　　）①所含的分子数目之比为 1：1 ②所含的 O 原子数目之比为 1：2③所含的原子总数目之比为 2：3④ 两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为 7：11．A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤21．将 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3 的混合物 11.94g，溶于水配制成 200mL 溶液，测得溶液中 Na+浓度为 0.5mol/L．若将 11.94g 该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为（　　）A．1.06 g B．3.1 g C．5.3 g D．9.0 g22．有 FeO、Fe 2O3 的混合物若干克，在 CO 气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻 0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需 1mol/L 的盐酸的体积为（　　）A．100mL B．200mL C．250mL D．无法计算二、填空题（本题包括 5 个小题，共 56 分）23．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应 ”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体． （图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 　　．（2）E 中出现的现象是　　．（3）该小组把 B 中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取 FeCl3•6H2O 晶体．①欲检验溶液中含有 Fe3+，选用的试剂为　　，现象是 　　．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到 Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在 Fe3+可能的原因：　　．③将此滤液中 FeCl2 完全氧化为 FeCl3 最好选择下列物质中的　　．A．酸性 KMnO4 溶液 B．Cl 2 C．Na 2O2 D． FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明 FeCl2 已完全氧化，实验方法是　　．24．某实验小组欲探究 SO2 和 Cl2 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．（1）图中仪器 a 的名称：　　；（2）装置 A 中的反应为 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是　　，生成 71g Cl2 转移的电子是 　　mol．（3）装置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用　　；（4）打开 A、C 的装置 a 的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．①甲同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为 SO2 和 Cl2 发生了反应，理由是该反应中生成了 　　（填离子符号） ．②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为 A 中生成的 Cl2 中混有杂质，应该在装置 A、B 间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．乙同学认为 Cl2 中混有的杂质是 　　，洗气瓶中盛有试剂的名称是 　　；③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液 X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即 SO2 与 Cl2 同时通入水中，可以发生反应．溶液 X 是　　（填选项序号） ．a．BaCl 2 溶液 b．Ba （OH） 2 溶液 c．Ba （NO 3） 2 溶液 d．品红溶液SO2 与 Cl2 同时通入水中反应的化学方程式是　　；（5）硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可替代 NaOH 溶液吸收氯气，已知 25.0mL 0.1mol•L﹣1 的Na2S2O3 溶液恰好把标准状况下 224mL Cl2 完全转化为 Cl﹣时，S 2O32﹣转化成　　（填选项）a．S 2﹣ b．S c．SO 32﹣ d．SO 42﹣．25．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．（1）单质 F 的化学式是　　，写出物质 A 的一种用途 　　．（2）写出单质 B 与强碱溶液反应的离子方程式 　　，写出由沉淀 J 生成 H 溶液的离子方程式　　，（3）溶液 E 中加入氨水时，先生成白色沉淀 L，写出生成 L 的离子方程式：　　，白色沉淀 L 最终变为红褐色沉淀 G，写出 L 变为 G 的化学反应方程式 　　．（4）溶液 I 中所含金属离子是 　　．26．现有含 NaCl、Na 2SO4 和 NaNO3 的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的 NaNO3 溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：（1）试剂 X 最好是　　（填化学式） ，检验 X 是否加入过量的方法 　　．（2）写出步骤②的离子反应方程式　　．（3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有　　（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液 3 中加入过量的　　，之后若要获得纯固体 NaNO3，还需进行的实验操作是 　　（填操作名称） ．27．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的 NaOH 固体做了以下实验：先称取 13.3g NaOH 样品（杂质为 Na2CO3） ，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为 4mol•L﹣1 的盐酸，再根据生成的 CO2 体积计算出 Na2CO3 质量，从而进一步计算出样品中变质 NaOH 的质量．实验测得加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积（标况）关系如图所示：（1）13.3g 该样中未变质的 NaOH 的质量为　　；（2）与 NaOH 反应消耗的盐酸体积为　　．2015-2016 学年山西省朔州市怀仁一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题