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2015-2016 学年山西省朔州市怀仁一中高一(下)第一次月考化学试卷一、选择题(每题只有一个选项正确,每小题 2 分,共 44 分)1.下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是( )A.光导纤维的主要成分是硅B.水晶项链的主要成分是硅酸盐C.晶体硅能用来制造太阳能电池D.二氧化硅是一种半导体材料3.下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值) ( )A.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB.1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C.任何条件下,16gCH 4 与 18 g H2O 所含有电子数均为 10NAD.22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2 所含的电子数相等4.在无色透明的酸性溶滚中,能大量共存的离子组是( )A.Na +、Al 3+、 NO3﹣、SO 42﹣ B.K +、Na +、CO 32﹣、NO 3﹣C.MnO 4﹣、K +、SO 42﹣、Na + D.K +、Mg 2+、SO 32﹣、NO 3﹣5.化学实验技能是进行科学探究的基础和保证.下列有关实验操作正确的是( )A.萃取分离 B.转移溶液 C.量取液体 D. 称取 NaOH 固体6.下列离子方程式正确的是( )A.过量 CO2 通入澄清石灰水中:CO 2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OB.Na 2O2 与水发生反应: O22﹣+H2O=2OH﹣+H2↑C.向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Al 3++3OH﹣=Al(OH ) 3↓D.Ca(HCO 3) 2 与足量的 NaOH 溶液反应:Ca 2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O7.下列实验现象描述正确的是( )选项实验 现象A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的CO2 气体无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体A.A B.B C.C D.D8.将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3 溶液中,若用 y 轴表示 Al(OH ) 3 沉淀量,x 轴表示 NaOH 溶液的体积,下列图象正确的是( )A.A B.B C.C D.D9.赤铜矿的主要成分是 Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,关于该反应的下列说法中,正确的是( )A.该反应的氧化剂中只有 Cu2OB.Cu 既是氧化产物,又是还原产物C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6:1D.Cu 2S 在反应中既是氧化剂,又是还原剂10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有 CO32﹣B.加入稀硝酸无明显现象,再加盐酸溶液产生沉淀,一定有 Ag+C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42﹣D.加入氯水,再加 KSCN 溶液显红色,一定有 Fe3+11.下列物质之间的转化都一步能实现的是( )A.Si→SiO 2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al 2O3→Al(OH) 3→NaAlO2C.Na→Na 2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.S→SO 3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO412.在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是 ( )①只有 Fe2+;②Fe2+和 Fe3+;③Fe2+和 Cu2+;④Cu2+和 Fe3+.A.①③ B.②④ C.①④ D.②③13.既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是( )①SiO2;②Al (OH) 3;③NaHCO 3;④Al 2O3;⑤ Na2CO3.A.全部 B.①②④ C.②④⑤ D.②③④14.称取两份铝粉,第一份加入足量的 NaOH 溶液中,第二份加入足量的盐酸中,若放出H2 的体积相同(同温同压) ,则两份铝粉的质量比为( )A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:115.某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离) ,则 X 离子及其个数 b 可能为( )离子Na+ Al3+ Cl﹣X个数 3a 2a a bA.NO 3﹣、4a B.SO 42﹣、4a C.OH ﹣、8a D.SO 42﹣、8a16.某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验.从分类角度下列分析正确的是( )A.实验①所涉及的物质均为电解质B.实验② 、③ 得到的分散系中分散质粒子的直径:②>③C.实验③ 得到的物质能产生丁达尔现象D.实验③反应制得的物质为纯净物17.配制 250ml 0.10mol/L 的 NaOH 溶液时,下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是( )A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线D.定容且把容量瓶倒置摇匀后,发现液面下降,又补充了水18.下列除杂质的操作中不正确的是( )A.Na 2CO3 固体中混有少量 NaHCO3:加热固体至质量恒定B.NaHCO 3 溶液中混有少量 Na2CO3:往该溶液中通入过量 CO2 气体C.CO 2 中混有 HCl:将其通过装 NaOH 溶液的洗气瓶D.NaCl 溶液中混有少量 I2:加入适量 CCl4,振荡,静置,分液19.若 20g 密度为 dg/cm3 的硝酸钙溶液里含 1gCa2+,则 NO3﹣的物质的量浓度是( )A.d/400 mol/L B.20/d mol/L C.2.5d mol/L D.1.25d mol/L20.同温同压下,相同体积的 CO 和 CO2 的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为 1:1 ②所含的 O 原子数目之比为 1:2③所含的原子总数目之比为 2:3④ 两者的密度之比为:7:11⑤所含的电子数目之比为 7:11.A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤21.将 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3 的混合物 11.94g,溶于水配制成 200mL 溶液,测得溶液中 Na+浓度为 0.5mol/L.若将 11.94g 该混合物加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量为( )A.1.06 g B.3.1 g C.5.3 g D.9.0 g22.有 FeO、Fe 2O3 的混合物若干克,在 CO 气流中加热充分反应,冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻 0.8g,若将同质量的混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解需 1mol/L 的盐酸的体积为( )A.100mL B.200mL C.250mL D.无法计算二、填空题(本题包括 5 个小题,共 56 分)23.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应 ”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体. (图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题:(1)装置 B 中发生反应的化学方程式是 .(2)E 中出现的现象是 .(3)该小组把 B 中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取 FeCl3•6H2O 晶体.①欲检验溶液中含有 Fe3+,选用的试剂为 ,现象是 .②该实验小组同学用上述试剂没有检测到 Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在 Fe3+可能的原因: .③将此滤液中 FeCl2 完全氧化为 FeCl3 最好选择下列物质中的 .A.酸性 KMnO4 溶液 B.Cl 2 C.Na 2O2 D. FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明 FeCl2 已完全氧化,实验方法是 .24.某实验小组欲探究 SO2 和 Cl2 能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验.(1)图中仪器 a 的名称: ;(2)装置 A 中的反应为 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是 ,生成 71g Cl2 转移的电子是 mol.(3)装置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用 ;(4)打开 A、C 的装置 a 的活塞,一段时间后关闭活塞.待反应完全后,小组同学又继续如下实验.①甲同学取适量 B 中溶液于试管中,向其中滴加少量 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成.甲同学由此认为 SO2 和 Cl2 发生了反应,理由是该反应中生成了 (填离子符号) .②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为 A 中生成的 Cl2 中混有杂质,应该在装置 A、B 间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论.乙同学认为 Cl2 中混有的杂质是 ,洗气瓶中盛有试剂的名称是 ;③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理.丙同学取适量 B 中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液 X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即 SO2 与 Cl2 同时通入水中,可以发生反应.溶液 X 是 (填选项序号) .a.BaCl 2 溶液 b.Ba (OH) 2 溶液 c.Ba (NO 3) 2 溶液 d.品红溶液SO2 与 Cl2 同时通入水中反应的化学方程式是 ;(5)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可替代 NaOH 溶液吸收氯气,已知 25.0mL 0.1mol•L﹣1 的Na2S2O3 溶液恰好把标准状况下 224mL Cl2 完全转化为 Cl﹣时,S 2O32﹣转化成 (填选项)a.S 2﹣ b.S c.SO 32﹣ d.SO 42﹣.25.下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去.(1)单质 F 的化学式是 ,写出物质 A 的一种用途 .(2)写出单质 B 与强碱溶液反应的离子方程式 ,写出由沉淀 J 生成 H 溶液的离子方程式 ,(3)溶液 E 中加入氨水时,先生成白色沉淀 L,写出生成 L 的离子方程式: ,白色沉淀 L 最终变为红褐色沉淀 G,写出 L 变为 G 的化学反应方程式 .(4)溶液 I 中所含金属离子是 .26.现有含 NaCl、Na 2SO4 和 NaNO3 的混合溶液,选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和Na2SO4,从而得到纯净的 NaNO3 溶液.相应的实验过程可用如图表示.请回答下列问题:(1)试剂 X 最好是 (填化学式) ,检验 X 是否加入过量的方法 .(2)写出步骤②的离子反应方程式 .(3)按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 (填化学式)杂质;为了除这个杂质,可以向溶液 3 中加入过量的 ,之后若要获得纯固体 NaNO3,还需进行的实验操作是 (填操作名称) .27.某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的 NaOH 固体做了以下实验:先称取 13.3g NaOH 样品(杂质为 Na2CO3) ,配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为 4mol•L﹣1 的盐酸,再根据生成的 CO2 体积计算出 Na2CO3 质量,从而进一步计算出样品中变质 NaOH 的质量.实验测得加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积(标况)关系如图所示:(1)13.3g 该样中未变质的 NaOH 的质量为 ;(2)与 NaOH 反应消耗的盐酸体积为 .2015-2016 学年山西省朔州市怀仁一中高一(下)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每题只有一个选项正确,每小题
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