《山西省朔州市名校联考2016届高三化学模拟试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省朔州市名校联考2016届高三化学模拟试卷 含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年山西省朔州市名校联考高考化学模拟试卷一、选择题1中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献，下列中国古代发明的产物与有机物无关的是（）青铜冶炼酿酒酿醋制造火药 做豆腐制饴糖炼金丹 树皮造纸制陶瓷A B C D2X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大、W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是其核外电子数总数的 倍；Z 单质是制造太阳能电池的主要材料之一；Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）A最外层电子数：WZB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水物的碱性：YW
2、DY、Z 的氧化物都是两性氧化物3中国药学家屠呦呦荣获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现了一种药物青蒿素，青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素经两步合成得到下列有关说法不正确的是（）A青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻变成紫色，是因为分子结构中含有过氧键B反应 属于还原反应，反应的原子利用率为 100%C双氢青蒿素的苯溶液能与金属钠反应放出氢气D青蒿素和青蒿琥酯均能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验 现象 结论A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0molL1的 Fe2（SO 4
3、） 3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属 Fe比 Cu 活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AA BB CC DD5某锂电池的结构如图所示，该电池放电过程中的一个电极反应式为Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH，下列说法正确的是（）A放电时，Li +透过固体电解质向 Li 极移动B放电时，负极的电极反应式为 Lie+OH=LiOHC放电时，水
4、溶液的 pH 不断升高D放电过程中需要不断地补充 Cu6如图中 UZ 六种物质在适当条件下能发生如下转化，且反应 、均为置换反应，下列满足条件的物质组是（）选项 U W Y XA Fe H20 C H2B Na H2O Na2O2 NaOHC HBr Cl2 CH4 HClD Fe3O4 Al NaOH Al2O3AA BB CC DD7常温下，在 10mL0.1molL1Na2CO3 溶液中逐渐加入 0.1molL1 的盐酸，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO 2 因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化） ，下列说法正确的是（）A在 A 点所
5、示的溶液中：c（Na +）+c（H +）=2c（CO 32）+c（HCO 3）+c（OH ）B在 B 点所示的溶液中，浓度最大的离子是 HCO3C当溶液的 pH 为 7 时，溶液中的阴离子只有两种D25时，HCO 3的电离平衡常数 Ka=51011，当溶液的 pH=10 时，c（HCO 3）=2c（CO 32）二、非选择题8某研究小组探究电解 CuCl2 溶液制取少量漂白液，并将氯气和空气（不参与反应）以体积比约 1：3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，再用水吸收 Cl2O 制备次氯酸钠溶液已知：Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO（1）电极 Y 应该连接电源的 （填“
6、正极”或“负极”） （2）装置 D 中为使反应充分进行，采取的措施有 （3）装置 D 中产生 Cl2O 的化学方程式为（4）装置 E 中使用棕色平底烧瓶的原因是（5）已知 NaClO 或 HClO 均可被 H2O2 还原成 Cl测定漂白液中 NaClO 浓度的方案为：准确取 20.00mL 装置 B 中溶液，加入 20.00mL m molL1H2O2 溶液（过量）充分反应，再用 nmolL1 的 KMnO4 酸性溶液滴定至终点（测定过程中 Cl没有发生反应） ，消耗 KMnO4酸性溶液 VmL，H2O2 还原 NaClO 的化学方程式为若忽略装置 B 中的副反应及溶液体积的变化，装置 B 所
7、得漂白液中 NaClO 的浓度为molL1（6）测定装置 E 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用（填仪器名称）取20.00mL 的次氯酸溶液，（填实验过程） （可用的试剂：H 2O2 溶液、AgNO 3 溶液除常用仪器外须使用的仪器有电子天平、真空干燥箱）9以炼锌厂的烟道灰如图（主要成分为 ZnO，还含有少量 Fe2O3、CuO、SiO 2、MnO 等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC 2O42H2O） 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：氢氧化物 Fe（OH） 3Fe（OH） 2Cu（OH） 2 Zn（ OH） 2开始沉淀时的pH1.9 6.5 4.2 5.4完全沉淀时的pH
8、3.3 9.7 6.7 8.2已知：K sp（FeS ）=1.4 1039，K sp（MnS ）=1.410 13（1）滤渣 A 的主要成分为 （填化学式） （2）生成滤渣 B 的离子方程式为 （3）除铁时加入 ZnO 控制反应液的 pH 范围为（4）该炼锌厂废气中含有 H2S，可用 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫，过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为电解池中阴极的电极反应式为（5）25时，向 0.10molL1 的 H2S 溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液pH 与 c（S 2）的关系如图 2 所示（忽略溶液体
9、积的变化和 H2S 的挥发）pH=13 时，溶液中的 c（H 2S）+c（HS ）=molL 1某溶液中含未知浓度的 Mn2+、0.01mol L1Fe2+和 0.10molL1H2S，当溶液 pH=时，Fe2+ 开始沉淀，当 Mn2+开始沉淀时，溶液中=10在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关（1）NO 是一种污染物，工业上用 NH3、O 2 脱除烟气中 NO 的原理如图所示，该原理中NO 最终转化为（填化学式） ，V 4+OH 在反应过程中作 当消耗 2molNH3 和0.5molO2 时，除去的 NO 在标准状况下的体积为 L（2）N 2H4 是发射航天火箭的常用燃料，已知
10、：N 2H4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（g）H= 538kJmol1断开 1mol 下列化学键系数的能量分别为NH：390kJ、NN：946kJ 、OH：460kJ 、O=O ：498kJ则断开 1molNN 需要吸收的能量是（3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H 2O（g）H0若其它条件不变，则下列图象不正确的是（填字母） 在 1L 容积固定的密闭容器中充入 NH3 和 O2 发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示c（NH 3）/mol L1 c（O 2）/mol L1 c（NO ）molL 10 1.2 1.75
11、04min 0.4 0.75 0.86min 0.4 0.75 0.88min 0.6 1 0.69min 0.6 1 0.610min 1.05 1 1.0512min 04min 内，用 O2 表示该反应的平均反应速率为 molL 1min1反应 68min 时改变了反应条件，改变的反应条件可能是（二）选考题化学-化学与技术 11关工业上以软锰矿（主要成分是 MnO2）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）的工艺流程如图 1 所示已知：MnCO 3 难溶于水、乙醇、潮湿时易被空气氧化，100时开始分解，回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液
12、中的 Cu2+、Ca 2+等杂质若测得滤液中 c（F ）=0.01molL1，则滤液中残留的 c（Ca 2+）=molL 1 已知：K sp（CaF 2）=1.4610 10（2）沉锰工序中，298K、c（Mn 2+）=1.05mol L1 时，实验测得 MnCO3 的产率与溶液pH、反应时间的关系如图 2 所示根据图 2 中信息得出的结论是（3）从沉锰工序中得到纯净 MnCO3 的操作方法是过滤、（4）MnCO 3 高温煅烧可得到软磁体 Mn3O4，但分解生成的 CO 需要回收利用到目前为止，CO 吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压器吸附（PSA）的方式在
13、含 N2 体系中脱出 CO图 3 是变压吸附回收炉气中 CO 的流程PSA吸附 CO2 的时间对 PSA中 CO 回收率的影响如图 4 所示，由此可见，为了保证载铜吸附剂对 CO 的吸附和提纯要求，应采取的措施是从 PSA中富集得到的 CO 有广泛的用途，除生产甲醇外，其用途还有 （任写一种）检验放空气体中是否含有 CO 的实验操作是将该气体通入氯化钯（PdCl 2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：（5）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量 1.00g 软锰矿样品，加入 2.68g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应） ，充分反应后冷却，将所
14、得溶液转移到 250mL 容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出 25.0mL，用 0.0200molL1 高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入 20.0mL 溶液时恰好完全反应已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na 2C2O4）氧化，反应原理如下：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn 2+10CO2+8H2OMnO2+C2O42+4H+Mn 2+2CO2+2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数化学-物质结构与性质12用二氧化碳生产工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在氧化锌或钛氧化物催化下可合成碳酸乙烯酯（1）基态锌原子核外电子排布式为；每个 ZnO 晶胞（如图 1
15、所示）中含 O2的数目为 （2）锌盐水溶液中 Zn2+可与 H2O 之间形成Zn（H 2O） 42+，其中提供空轨道的是（填微粒符号） （3）碳酸乙烯酯中含有的 键与 键数目之比为 （4）阴离子 X、Y 、Z 中只含有非金属元素，它们与 CO2 均互为等电子体，X 、Y 内只含有极性键，Z 内含共价键和氢键，且 Y的摩尔质量大于 X的，则 X的电子式为，Y 的结构式为，Z 的化学式为 （5）某钛氧化物的晶胞结构如图 2 所示写出该钛氧化物的化学式：NH3 和 CO2 在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为 CO（NH 2）2CO（NH 2） 2 中 C 原子的杂化轨道类型为，组成 CO（NH 2） 2 的四种元素的第一电离能由小到大的顺序为已知该钛氧化物晶体的密度为 agcm1，N A 为阿伏伽德
