山东省青岛二中2015届高三上学期段考化学试卷（10月份）含解析

2014-2015 学年山东省青岛二中高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括 17 个小题，每小题 3 分，共 51 分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上． ）1．设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L 的 O2 和 NO 的混合物含有的分子数约为 0.5×6.02×1023B．1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NAC．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NAD．1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2NA 个电子2．下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体⑤C60、 C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体．A．②⑤ B．②③ C．①③⑤ D．②③④⑤3．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 10﹣9～10 ﹣7m 之间B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射 NaCl 溶液和 Fe（OH ） 3 胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH） 3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K +、Na +、C 、ClO ﹣②pH=2 的溶液中： Fe2+、Na +、Mg 2+、N③加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl ﹣、HC 、S 、N④由水电离出的 c（OH ﹣）=1.0×10 ﹣13 mol•L﹣1 的溶液中： Na+、Ba 2+、Cl ﹣、Br ﹣⑤含有较多 Fe3+的溶液中：Na +、N 、SCN ﹣、HC ．A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe 3O4 溶于足量稀 HNO3：Fe 3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．等物质的量的 MgCl2、Ba（OH） 2 和 HC1 溶液混合：Mg 2++2OH﹣=Mg（OH ） 2↓C．将过量的 SO2 通入 Ca（ClO） 2 溶液中：SO 2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将 0.2 mol•L﹣1 的 NH4Al（SO 4） 2 溶液与 0.3 mol•L﹣1 的 Ba（OH） 2 溶液等体积混合：2Al3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Al（OH） 3↓+3BaSO4↓6．将 CO2 气体缓缓地通入到含 KOH、Ba（OH） 2 和 KAlO2 的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通 CO2 的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )A．o﹣a 段反应的化学方程式是：Ba（OH） 2+CO2=Ba CO3↓+H2OB．b﹣c 段反应的离子方程式是：2AlO 2﹣+3H2O+CO2=2Al（ OH） 3↓+CO32﹣C．a﹣b 段与 c﹣d 段所发生的反应相同D．d﹣e 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致7．下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )A．过量的铜与浓硝酸反应可生成 NOB．Fe 在 O2 中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、 Al、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe 2+、SO 2 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性8．配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 2～3 次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切9．铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH） 3+OH﹣═[Cr（OH） 4]﹣，下列推断中正确的是( )A．往 CrCl3 溶液加入过量 NaOH 溶液可制得 Cr（OH） 3B．对 CrCl3•6H2O 加热脱水可得 CrCl3C．Cr 2O3 既能溶于酸，又能溶于 NaOH 溶液D．[Cr（OH ） 4]﹣水溶液显酸性10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是( )A．用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3B．制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaClC．在第③ 、④ 、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号 反应物 产物① KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、 MnSO4② Cl2、FeBr 2 FeCl3、 FeBr3③ MnO4﹣Cl2、Mn 2+A．第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2B．第② 组反应中参加反应的 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1：2C．第③ 组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2molD．氧化性由强到弱顺序为 MnO4﹣＞Cl 2＞Fe 3+＞Br 212．水热法制备直径为 1～100nm 的颗粒 Y（化合物） ，反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是( )A．a=4B．将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有 3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为 5 molD．S 2O32﹣是还原剂13．将一定质量的镁和铝的混合物投入 100ml 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时 HCl 的挥发，则下列说法正确的是 ( )A．镁和铝的总质量为 10 gB．NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol•L﹣1C．盐酸的物质的量浓度为 5 mol•L﹣1D．生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L14．向 CuSO4 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．淀粉KI 溶液中通入 SO2 气体，溶液无明显变化．则下列分析中正确的是( )A．白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2B．滴加 KI 溶液时，转移 2mol e﹣时生成 1mol 白色沉淀C．通入 SO2 时，SO 2 与 I﹣反应，I ﹣作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2+＞I 2＞SO 215．如图是 M、N 两种物质的溶解度曲线，在 t2℃时往盛有 100g 水的烧杯中先后加入 ag M 和 ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M、 N） ，充分搅拌，将混合物的温度降低到 t1℃，下列说法正确的是( )A．t 1℃时，M、N 的溶解度相等，得到 M、N 的饱和溶液B．t 2℃时，得到 M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C．t 1℃时，M、N 的溶质质量分数一定相等D．t 2℃时，M、N 的物质的量浓度一定相等16．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是( )A．用甲装置可制得 Fe（OH） 3 胶体B．用乙装置可制得金属锰C．用丙装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性D．用丁装置能较长时间观察到 Fe（OH） 2 白色沉淀17．在 1L 溶液中含有 Fe（NO 3） 3 和 H2SO4 两种溶质，其浓度分别为 0.2mol•L﹣1 和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入 39.2g 铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是 ( )A．反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8molB．反应后产生 13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中 Fe2+和 Fe3+物质的量之和为 0.9molD．由于氧化性 Fe3+＞H +，故反应中先没有气体产生后产生气体二、填空题（共 49 分）18．中学常见的某反应的化学方程式为 a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件已略去） ．请回答下列问题：（1）若 a 是铁，b 是稀硝酸（过量） ，且 a 可溶于 c 溶液中．则 a 与 b 反应的离子方程式为：__________．（2）若 c、d 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中反应的离子方程式：__________．（3）若 c 是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c 气体，得平均摩尔质量为 20g•mol﹣1 的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为__________mol•L ﹣1（小数点后保留 2 位有效数字）．（4）若 a 是造成温室效应的主要气体，c、d 均为钠盐，参加反应的 a、b 的物质的量之比为 4：5．则上述反应的离子方程式为__________．19．某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子 H+、 Ag+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、Fe 3+可能大量含有的阴离子 Cl﹣、 Br﹣、I ﹣、CO32﹣、AlO 2﹣为探究其成分，进行了以下探究实验．（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V ）的关系如图所示．①该溶液中一定含有的阳离子是__________，其对应物质的量浓度之比为__________，一定不存在的阴离子是__________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________．（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的 Cl﹣、Br ﹣、I ﹣，若向 1L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl﹣、Br﹣、 I﹣的物质的量与通入 Cl2 的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2 的体积（标准状况） 5.6L 11.2L 22.4Ln（Cl ﹣） 2.5mol 3.0mol 4.0moln（Br ﹣） 3.0mol 2.8mol 1.8moln（I ﹣） x mol 0 0①当通入 Cl2 的体积为 5.6L 时，溶液中发生反应的离子方程式为__________；②原溶液中 Cl﹣、Br ﹣、I ﹣的物质的量浓度之比为__________．20．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO 2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图 1．（1）①Al 2O3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________．②将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（填代号） ．a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳③由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称） 、洗涤．（2）SiO 2 和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（图 2）为__________（填代号） ．21．某化学兴趣小组测定某 Fe2（SO 4） 3 样品（只含少量 FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取 a g 样品，置于烧杯中；②加入 50mL 1.0mol/L 稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成 250.0mL溶液；③量取 25.0mL 步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑥…请根据