陕西省国际合作学校2013届高三上学期期末考试化学试题 含答案

2012—2013 高三期末考试化学试题一、选择题：(1-20 题 2 分，21-25 题 3 分)1．化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是(　　)A．制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人2．下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是(　　)A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右边3．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液　②用 pH 试纸测定溶液的 pH　③过滤　④蒸发　⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。操作过程中均必须要用到的仪器是(　　)A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．漏斗4．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是(　　)A．CO 2的比例模型为B．用过氧化钠吸收 CO2是目前比较经济的减碳方案C． 16O＝C＝ 18O 与 16O＝C＝ 16O 互为同位素且化学性质相似D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量5.下列叙述合理的是(　　)A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2OC.向煮沸的 1 mol/L NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象6. 氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是（ ）A 太阳能催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B 氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C 氢氧燃料电池可将化学能转化为电能D 以稀 H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应方程式相同7.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）A B C DA.制备并观察氢氧化亚铁； B.证明过氧化钠与水反应放热； C.制备并收集少量 NO2气体； D.实验室制备少量氨气。8．室温下，某溶液中水电离出的 H＋ 和 OH－ 的物质的量浓度乘积为 1×10－26 ，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)A．Cl － 　　　B．HCO C．Na ＋ D．NO－ 3 － 39．大气污染物氟利昂­12 的分子式是 CF2Cl2，它是一种卤代烃，关于氟利昂­12 的说法错误的是(　　)A．它有两种同分异构体；B．化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗O3的反应；C．大多数无色；D．它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物。10．庚烷的所有同分异构体中，一氯代物只有三种的有机物有（ ）种A．2 B．3 C．4 D．511．能用H ++OH- ＝ H 2O表示的是 （ ） A．NaOH溶液和CO 2的反应； B．Ba(OH) 2溶液和稀H 2SO4的反应； C．NaOH溶液和盐酸的反应； D．氨水和稀H 2SO4的反应。12．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）　A.Na+、Ba 2+、Cl － 、SO 42- B.Ca2+、HCO 3－ 、C1 － 、K + C.MnO4－ 、K +、I － 、H + D.H+ 、Cl － 、Na + 、CO 32－13．在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓 HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②14．某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、CH 3COO－ 4 种阴离子．若向其中加入足量的－ 3 2－3 2－3Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 (　　)A．CH 3COO－ 　B．SO C．CO D．HCO2－3 2－3 － 315．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生；B．铜片质量逐渐减少；C．电流从锌片经导线流向铜片；D．铜离子在铜片表面被还原。16.下列叙述正确的是（ ） A. SO2的水溶液能导电，所以 SO2是电解质；B. 酸式盐的水溶液呈酸性；C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大； D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性。17．下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） A. ＋H 2O H2CO3＋OH － B. ＋H 2O ＋H 3O+C3- C3-C2-C. ＋OH － ＋H 2O D. ＋H +＝-C- -3-18. 在 25℃时，pH 值都等于 10 的 KOH 溶液与 CH3COOK 溶液中水的电离程度比较 ( )A. 相等 ； B. 前者比后者大；C. 后者比前者大 ； D. 两者都比纯水电离度小。19．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na 2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ） Ａ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀； B．加入碘水不变蓝；Ｃ．加入BaCl 2溶液产生没有白色沉淀产生； D．加入碘水变蓝。 20．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ） A．X是一定为电解质； B．X可能为非电解质； C．X只能是盐类； D．X可以是任何化合物。21. 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.56 g 铁发生氧化还原反应时，一定失去 2NA个电子；B.1mol 12C18O2中，含有 22 NA个中子；C.在 0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氦气中含有 NA个分子；D.25℃时，pH=1 的 1.0 L H2SO4溶液中含有 0.2NA 个 H＋ 。22.关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）A 图①表示将 SO2气体通入溴水中；B 图 ② 表 示 反 应 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) Δ H ＜ 0 的 平 衡 常 数 K 随 温 度 的 变 化 ；C 图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为 1∶1；D 图④中的△ H1＜△ H2 。23. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )现象 解释A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应B 浓 HNO3在光照条件下变黄 浓 HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 SO2－4D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性24．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba 2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A． Cu 2+和SO 42- B． Cu 2+和Cl﹣  C． K +和SO 42- D． Ag +和NO 325．下列反应在容器中建立化学平衡：SO 2+ NO2 NO+ SO3，若在容器中通入一定量的O 2，此时反应将会发生的变化是（ ）A．平衡向正反应方向移动； B．平衡将向逆反应方向移动；C．平衡不发生移动； D．不使平衡移动，但容器内压强增大。二、填空题：26． （12 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：（1） 阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第______周期第________族．根据元素周期律，请你预测，H 3AsO4、H 3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞” 、 “＜”或“＝”)．(2)根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族．(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：__________________________.(4)周期表中有 10 多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素 R，对延长人类寿命起着重要作用．已知 R 元素的原子有 4 个电子层，其最高价氧化物的分子式为 RO3,则 R 元素的名称为(　　)A．硫 B．砷 C．硒 D．硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足 8 电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：__________ __.27.（8 分）已知 FeSO4·7H2O 晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO 3↑+14H 2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：（1）用于检验 SO2气体的装置是 （填装置的字母） ，确认水蒸气存在的现象是 ；（2）利用装置 B 可以确认的产物是 ，装置 B 中的甲溶液可选(填序号) ，①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液该装置中冷水的作用是 ；（3）为探究 Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系最简方法的操作为 。28． （8 分）CuSO 4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配置 CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的 CuSO4溶液。（2）该同学利用制得的 CuSO4溶液，进行以下实验探究。① 图一是根据反应 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“ZnSO 4”或“CuSO 4”）溶液；Cu 极的电极反应式是 。② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则 b 处通入的是 （填“CH 4”或“O 2”） ，a 处电极上发生的电极反