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1、山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿 QQ 235539469412014 届高三阶段性检测化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Ag 108 I 127第卷（选择题共 44 分）一、选择题（每题只有 1 个正确答案，每题 2 分，共 20 分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量
2、的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同2 氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O 2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( )A. 2H24e 4H+ B. 4H+4e 2H2C. 2H2OO 24e 4OH D. 4OH 4 e 2H2OO 23化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D合成氨工业中通过升高温度可以增大平
3、衡常数 K，来提高氨的产率4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入A醋酸钠固体 B浓盐酸C氯化钠固体 D硫酸钠固体5、下列说法正确的是（ ） A反应：2CO（g）+2NO（ g） N2（g）+2CO 2（g）在温度为 298K 时能自发进行，则它的H0, S0B镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A （ g） B（g）+2C（g ） ，增大压强反应速率加快，A 的转化率减小6、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判
4、断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A B C D7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明 ,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（） A铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C将铁壶盛水后保存D铁勺、铁铲放在阴湿处保存山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿 QQ 235539469428、可逆反应 aA(s) + bB(g) cC(g) + dD(g)，H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示，据图分析，以下正确的是
5、（ ）AT 1T 2， H0 BT lT 2，H0 CP 1P 2，a+b=c+d DP lP 2，b=c+d9、在一定条件，将 A2 和 B2 两种气体通入 1 L 密闭容器中，发生反应：xA 2(g)yB 2(g) 2C(g)。2 s 内的反应速率：v(A 2)0.5 molL1 s1 ，v(B 2)1.5 molL1 s1 ，v(C) 1 molL 1s1 。则 x 和 y 的值分别为 () 。A2 和 3 B3 和 2 C3 和 1 D1 和 310对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解了 32.5 g锌片增重 32.
6、5 g铜片上析出 l g H2 铜片上析出 1 mol H2A 和 B和 C和 D和二、选择题（每题有 1 个正确答案,每题 3 分 ,共 30 分)11、已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1452 kJmol1H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ） AH 2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C1/2H 2SO4(aq)1/2Ba(OH) 2(aq)=1
7、/2BaSO4(s)H 2O(l)H 57.3 kJmol1D3H 2(g)CO 2(g)=CH3OH(l)H 2O(l)H135.9 kJmol112、下列说法正确的是 ()A一定温度压强下，H0、 S0 的反应一定能自发进行B水解反应 NH H 2O NH3H2OH 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。 4C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。D对于反应 2H2O2 2H2OO 2，加入 MnO2 可加快 O2 的生成速率，提高 H2O2 转化率。13、对于可逆反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH 2
8、(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 21B若平衡正向移动，则 V 正 一定增大C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等14、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测的A 的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿 QQ 23553946943A、x+y ” 、 “” 、“=”或“”=） 。若改变某一条件，达新平衡时 n(H2)=1.60mol ，下列说
9、法正确的是_。A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的 H2气体C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积（2）450时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：N2 H2 NH3起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.2平衡浓度（mol/L） a b c请回答：a 的取值范围是：_请用数学表达式表示下列量之间的关系：(I)a 与 b 的关系：_。()a、b、c 的关系：_。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中 t2t 7时刻所对应的实验条件改变分别是：t 2 ；t 7 。山东、北京、天津、云南
10、、贵州、江西 六地区试卷投稿 QQ 23553946947高三化学参考答案1、C 2、A 3、D 4、A 5、D 6、A 7、B 8、D 9、D 10、A 11、B 12、A13、D 14、C 15、A 16、D 17、C18、C19(1)2H 2e =H2Cu 2 2e =CuO 22H 2O4e =4OH(2)2H 2e =H2Fe2e =Fe2(3)Mg 6H2O6e =3H26OH Al2Al8OH 6e =2Al(OH)4 2Al2NaOH 6H 2O=2NaAl(OH)43H 220.(8 分)(1) A、E （2 分）(2) CH3OCH3H2OCH3OH2 （1 分） 400（
11、1 分） 0.04 molL-1min-1（2 分） （2分）21（ 16 分）22(1)0.1; (每空 2 分) CD (2 分)(2)0.1a0.3 (2 分) ( I )3a=b+0.3 (2 分)（）c 2/(ab3)=0.1 (2 分)增加反应物浓度，同时减小生成物浓度（2 分） ；降低温度（2 分）山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿 QQ 235539469482014 届高三阶段性检测化学试题答题纸题号 19 20 21 22 23 总分得分第卷（非选择题共 56 分）19 （16 分）(1)_；_；_。(2)正极_；负极_。(3)正极：_ ，电极反应式：_，负极：_，电极反应式：_，总反应：_。20 （8 分）(1) （2 分）（2） （1 分） （1 分） （2 分） （2 分）山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿 QQ 2355394694921、（共 16 分）（1 ）_。（2）v(H 2)_。（3）K_ 。（4）_。（5）_。(6) 电极反应式_ 。(7) 离子方程式_。_。22、（16 分）(1)K=_; V 正_
