《陕西省、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考化学试题 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三模拟考试化学试题（满分 100，考试时间 70 分钟）常用元素原子量：Zn:65 Fe:56 O:16 Na:23 Mg:24一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题 6分，共 42分）1氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A分散质颗粒直径都在 l100nm 之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色2下列事实能用同一原理解释的是( )ACl 2与 Fe、Cu 反应生成高价氯化物BNH 4HCO3晶体、固体 I2受热均能变成气体CSO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色DClO 与 Fe2+、H +均不能大量共存3.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得
2、到一种红棕色液体 ICl，ICl 有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl 2+ZnI2 ICl+H 2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )A.Cl2与 I2生成 IC1是非氧化还原反应B.反应中，ZnI 2只是氧化产物C.反应中，当转移 0.4mol电子时生成 13.6gZnCl2D.反应中，IC1 既是氧化剂又是还原剂4分子式为 C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构） （ ）A4 种 B5 种 C6 种 D7 种5下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A在强酸性溶液中：K +、NH 4+、SO 42 、ClO B能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：
3、Na +、I 、Cl 、NO 3C在 pH=1的溶液中：NH 4+、Mg 2+、SO 32 、NO 3D含有大量 Al3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、HCO 36下列离子方程式中正确的是（ ）A将 SO2气体通入 NaClO溶液中：SO 2+2ClO +H2O =SO32 +2HClOB向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+4Br +2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4ClC向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+ +2OH = BaSO4+2H 2ODNH 4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应：NH 4+OH = NH3+H
4、 2O7.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为蔗糖的 200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是A属于糖类 B分子式为 C14H19N2O5C不能发生水解反应 D既能与酸反应又能与碱反应二、非选择题（五道题，共 58分）8 （12 分）已知 X是一种酸式盐，H 是常见金属单质，F、I 是常见非金属单质，D 为淡黄色固体，E、G 都是工业上重要的碱性物质，A 物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题X 的化学式为： ；G 的电子式为 。写出下列反应的化学方程式 ； 。H 与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H 作正极，则负极反应式为 ，电解质溶液为
5、。H 的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成 H 克，有关化学方程式为 。9 （12 分）实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化 CO2，然后用 CO2与 Na2O2反应制取O2。1345仪器及装置图 ANa2BC浓 HSO4GF3g石 灰 石 DE饱 和 NaHCO3溶 液 6mol/L 盐 酸（ 足 量 ）图中 A、B、C、D、E、F、G 表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。（1）装置的作用是 。（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号） 接接 接 接
6、 。其中与装置相连时，玻璃管接口应是 接 。 （填接口的字母）（3）装置中发生反应的离子方程式是 。（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定 O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO 3的质量分数）为 60，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需 Na2O2过量，则 Na2O2质量不得少于 g；某同学在上述实验中测得产生的 O2共 224mL（标准状况下测定，不考虑损失） ，则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO 3的质量分数）为 ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。10 （10 分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，
7、其反应过程和能量关系如图 1所示。（已知：2 SO 2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 KJmol- 1） （图中H1 和H2表示反应过程中实际释放的能量）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 。（2）H 2 = KJmol-1。（3）恒温恒容时，1molSO 2和 2molO2充分反应，放出热量的数值比H 2 （填“大” “小”或“相等” ） 。（4）恒容条件下，下列措施中能使 n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。a升高温度 b充入 He气c再充入 1molSO2 (g)和 1molO 2 (g) d使用催化剂(5) 某 SO2(g)和 O2(g
8、)体系，时间 t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率 v与时间 t的关系如图 2所示，若不改变 SO2 (g)和 O 2 (g)的量，则图中 t4时引起平衡移动的条件可能是 ；t 1-t2对应的平衡常数为 K1，t 3-t4对应的平衡常数为K2，t 5-t6对应的平衡常数为 K3，t 6-t7对应的平衡常数为 K4，则 K1、K 2、K 3、K 4的大小关系为 。图 2（6）利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下， 2SO2（g） O 2（g） 2SO3（g） ；H mkJmolK的大小与温度（ T）的关系如图甲中曲线所示，b点时 v（正） v（逆）
9、（填“” 、 “”或“” ） 。反应热(H）将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 11.（12 分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子基态核外电子排布式_；Al与 NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si的原子的中子数为_；SiO 2晶体类型为_。(3)Al3+与 Yn的电子数相同， Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体_；其中心原子杂化类型为_。(5)经处理后的熔渣 36.0g（仅含 Fe2O3、Al 2O3、SiO 2）
10、，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量 NaOH溶液，分离得到 21.4g固体；则此熔渣中 Al2O3的质量分数为_。12.（12 分）某有机化合物 A的结构简式如图回答下列问题：(1)A的分子式为 。(2)A在 水溶液中加热得到NaOHB和 C，C 是芳香族化合物，则 C的结构简式是 。(3) C酸化后可得 F，F 不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d加聚反应 e氧化反应 (4) B与足量的某饱和一元羧酸 D充分反应后生成 E，E 和 B的相对分子质量之差为84，则 D的摩尔质量为 。(5)F可以发生如下转化，且 G与 H互为同分异
11、构体。请写出：H 的结构简式 。 由 F生成 G的化学方程式 。COH2C2CHl23(6)符合下列三个条件的 F的同分异构体的数目有多种，任写出其中 1种的结构简式 。含有邻二取代苯环结构与 F具有相同的官能团 不与 溶液发生显色反应3FeCl化学答案：8 （12 分） Mg(HCO 3)2 （1 分） （1 分）Na O H2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分） Mg+ CO 2 MgO + C（2 分）点 燃Al-3e -+4OH-=AlO2-+2H2O （2 分） NaOH(aq)（或其它强碱） （1 分） 1.2g （1 分） MgCl 2(熔融) Mg +Cl2
12、（2 分）电 解9、 （12 分）（1）干燥 CO2气体（1 分） ；（2）（2 分） ，E、B（1 分） ；（3）H HCO 3 H 2OCO 2（1 分）（4） （2 分）（5）1.404（2 分） ；66.77（2 分） ；在除 HCl时，NaHCO 3与 HCl反应生成了少量的CO2，使 CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大（1 分） 。10.（10 分） （1） （2 分）molkJHgSOs /97)()(22（2）-78.64 （2 分） （3）大 （1 分） （4）c （1 分）（5）升高温度 （1 分） K1= K2 K3= K4（1 分）（6） （1 分） 不变 （1 分） 1 2 3 4 5 6 7C A C B B C D11 （12 分） （1）1S 22S22P63S23P1（1 分）2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2（2 分）（2）16 （1 分） 原子晶体 （1 分） （3）HCl（1 分）（4）CO 2 （2 分） SP杂化 （2 分） （5）25%（2 分）12 （12 分）(1) （1 分） (2) （1 分）ClOH3194 CONaH2(3) (2分，多选的不给分) （4） (2分) （5） （2 分）dmol/g60 （2 分）(6) (2分)O
