《湖南省长沙市望城一中2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市望城一中2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年湖南省长沙市望城一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（3 分/个，共 54 分）1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl 晶体、BaS0 4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒 ”的记载， “银针验毒” 的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中 H2S 是（）A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂3下列实验操作中错误的是（）A萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作
2、时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热4下列实验操作或结论正确的是（）A在某溶液中先加 HNO3，无明显现象，再加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有 ClB加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32C做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5判断下列概念的说法正确的是（）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能
3、力大小D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象6下图所示实验操作正确的是（）A过滤 B检查装置的气密性C金属与酸反应 D加热液体7下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（）A碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32+2H+H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe3+3H2C铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2D氢氧化铁溶于盐酸：Fe（ OH） 3+3H+Fe3+3H2O8设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 L 氧气所含的分子数为 NAB1.8 g 的 NH4+中含有的电子数为 NAC常温常压下，48 g O 3 含有
4、的氧原子数为 NAD24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA9证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的最佳实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D只需滴加 KSCN 溶液10某溶液与 Al 反应能放出 H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）AK +、Fe 2+、Cl 、SO 42 BNa +、K +、Cl 、SO 42CMg 2+、K +、H +、SO 42 DK +、Ca 2+、HCO 3、Cl 11某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断
5、正确的是（）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素 D该物质一定含钾元素12从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的是（）把贝壳制成石灰乳Ca （OH） 2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁A此法的优点之一是原料来源丰富B 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应13镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的
6、离子有（）AAlO 2BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+14将适量的铁粉加入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比（）A3：2 B1：2 C2：1 D2：315配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视A B C D16图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸向 KMnO4晶体滴加
7、一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论” 正确的是（）选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br 2I 2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性：Fe 2+Cl AA BB CC DD二、填空题（共 52 分）17化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐
8、酸）作用的离子方程式：（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝） ，请设计实验验证其主要成分 （写出实验步骤和实验现象）：（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的 Fe2+氧化成 Fe3+，写出相关的离子反应方程式： 检验 Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式） ，现象是 18实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KClO 3+6HClKCl+3Cl2+3H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高（1）用“双线桥法” 表示出电子转移情况：（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是 （3）当电子转移的数目为 6.021023 个时生成的氯气的物质的量为mol（4）当有 0
9、.5molHCl 被氧化时，则 有mol KClO 3 被还原19现有金属单质 A、B、C、D 和气体甲、乙、丙及物质 E、F、G、H、I ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B； F ；（2）已知 A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为 （3）、离子方程式：； 20有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na +、Al 3+、Cu 2+阴离子 OH、HCO3、NO 3、SO 42为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶
10、于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃） ，A、E 为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀，B 中无明显现象将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出 B、C 的化学式：B； C（2）写出过量 E 滴人到 C 溶液中的离子反应方程式 （3）将含 1mol A 的溶液与含 1mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为（4）在 A 溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为21某
11、研究性学习小组为测定某含镁 3%5% 的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题【探究一】实验方案：铝镁合金溶于 NaOH 溶液，测定剩余固体质量问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是（2）若实验中称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中，充分反应则 NaOH 溶液的体积 V mLmL（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为【探究二】实验方案：称量 x g 铝镁合金粉末，放在如图 1 所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧问题讨论：
12、（4）欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是（5）假设实验中测出该数据为 y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含 x、y 的代数式表示） 【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积问题讨论：（6）同学们拟选用下边图 2 的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是 a 接 （填接口字母，仪器不一定全选） 2015-2016 学年湖南省长沙市望城一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（3 分/个，共 54 分）1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl 晶体、BaS0 4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融
13、的 KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物【解答】解：ANaCl 晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS0 4 在熔融状态下能导电，属于电解质，故 A 错误； B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故 B 错误；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质
14、，故 C 正确；D熔融的 KNO3 能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故 D 错误故选 C【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒 ”的记载， “银针验毒” 的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中 H2S 是（）A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O 中，Ag 元素化合价由 0 价升高到+1 价，被氧化，O 元素化合价由 0
15、 价降低到2 价，被还原，S 元素化合价不变，以此解答该题【解答】解：反应中 Ag 和 O 元素化合价发生变化，而 S、H 元素化合价在反应前后不变，H2S 既不是氧化剂又不是还原剂故选 D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大3下列实验操作中错误的是（）A萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏【专题】化学实验基本操作【分析
