《江苏省如皋市11-12学年高二上学期期末调研测试化学（选修）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省如皋市11-12学年高二上学期期末调研测试化学（选修）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省如皋市 2011-2012 学年高二上学期期末调研测试（化学）(选修)本卷本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，全卷满分 120 分。考试时间 100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 S32 Ca40 Fe56 Cu64第卷(选择题部分，共计 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A大力开发氢能源替代化石燃料B铝制容器可长期盛放腌制食品C推广使用新型燃料电池汽车，减少氮氧化物排放D “绿色化学”追求化学合成中原子最大限度的
2、利用2下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是A青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4，能起到防腐蚀的作用D海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀3 反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)在不同条件下进行，下列数据表示的化学反应速率最快的是Av(NH 3)0.012 molL1s1 Bv(O 2)0.01 molL1min1C v(NO)0.001 molL1min1 Dv(H 2O)0.012 molL1s14 根据右图，下列判断中正确的是A该装置将电能转化为化学能B烧杯
3、 a 中的溶液 pH 降低C Fe 电极发生了氧化反应D烧杯 b 中发生的反应为 Zn2e Zn 2+5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A发生析氢腐蚀的溶液中：NH 4+、Ba 2+、AlO 2 、Cl Bc(H +)/ c(OH )10 12 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3 、Cl C由水电离的 c(H+)110 14 molL1 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl 、HCO 3D甲基橙呈红色的溶液中：Na +、CO 32 、Fe 3+、Cl 6下列有关描述所对应的化学用语正确的是ANa 2S 的水解：S 2 +2H2O H2S+2OHB碳酸的电离方程式：H 2CO3
4、2H+CO32C右图反应开始时的离子方程式：Cu2H + 电 解 Cu2+H 2D氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H 22e 2H +7铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其反应原理如下：Pb+PbO2+4H+4SO42 2PbSO4+2H2O下列说法正确的是O2 N2盐桥NaCl 溶液a beFe ZnG稀H2SO4Cu 石墨A电池放电时，负极失去电子，质量减轻B电池放电时，电解质溶液中的 H+向负极移动C电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接D电池充电时，阴极反应为：Pb2e +SO42 PbSO48下列有关实验的说法正确的是A将 FeCl3 溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色B滴定达
5、终点时，右图滴定管的正确读数为 23.65 mLC向 AgI 悬浊液中滴加少量 NaCl 溶液，沉淀转化为白色D测定溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸润湿，然后进行检测9 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。常温下，下列有关叙述正确的是A1L 1molL1 的氢硫酸溶液中含有的 H2S 分子数为 NAB将 1molNa2CO3 溶于 1L 水后，所得溶液中含有 CO32 离子数为 NAC电解 NaCl 溶液时，阳 极 上 析 出 22.4L 氯 气 ， 转 移 电 子 数 为 2NADpH 13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数为 0.1 NA10汽车尾气净化中的一个反应如
6、下：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H 373.4kJmol112在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是KCOKNONON2A B C D不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B反应物总能量大于生成物总能量的反应一定是放热反应C等物质的量的盐酸、醋酸分
7、别足量 NaOH 溶液反应，放出的热量相等DCO(g)的燃烧热是 283kJ/mol，则有：2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g) H-566kJ/mol12 100 mL pH2 的两种一元酸 x 和 y，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如图所示。Ax 为强酸，y 为弱酸B稀释前 x、y 的物质的量浓度相等C随着稀释的进行，y 的电离程度减小D等体积的 x、y 分别分别与足量的锌反应，y 放出的氢气多13下列描述中，原理上符合生产实际的是A用纯铜作阴极，电解法精炼粗铜B用铁作阳极，电解熔融的氧化铝冶炼铝C用涂镍碳钢网作阴极，电解饱和食盐水制烧碱2223yx1.52.523pHV/mL10
8、0 250 400 550 700 850 1000D用镀件作阳极、镀层金属作阴极，进行电镀14 25 时，在 0.1 molL 1 的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ANH 4Cl 溶液中： c(NH4 )c (Cl)c (H )c (OH )BNaHSO 3溶液（呈酸性）中：c (Na )c (HSO )c (SO )c (H2SO3) 3 23C CH3COONa 溶液中：c(Na )+c(H )c(CH 3COO )+c(OH )DNa 2CO3 溶液中：2c (Na+)c(CO )+ c(HCO )+c(H2CO3)23 315一定条件下，将一定量的 A、B、C 、D 四种
9、物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)n B(g) p C(g)q D(g) H达到平衡后，测得 B 的浓度为 0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得 B 的浓度为 0.3molL1 。当其它条件不变时，C 在反应混合物中的体积分数( )与温度 (T)、时间(t)的关系如右图所示。下列叙述正确的是A热化学方程式中：npqB热化学方程式中：H0C达平衡后，增加 A 的量，有利于提高 B 的转化率D若 T1、T 2 时反应的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 2第卷(非选择题，共计 80 分)16 (14 分)孔雀石的主要成分为 Cu
10、2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuCl23H2O 及 CaCO3 的步骤如下：Si2ACO2 Fe(OH)3 al2CaO3 Cul2 3H2OB X为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的 pH 数据如下：“除杂”时先通入足量 Cl2 将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再加入 CuO 固体调节溶液的 pH 至 (填写范围)。检验Fe(OH)3 是否沉淀完全的实验方案是 。操作 X 包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl 23H2O 加热灼烧的最终产物的化学式是 。某种胃药片的治酸剂为 CaCO3，该药片中 CaCO3 质量分数的测定步骤如下：a配
11、制 0.1molL1 的 HCl 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液各 250mL。b取 0.6g 磨碎后的胃药于锥形瓶中。c向锥形瓶内加入 25.00mL 0.1 molL1 的 HCl 溶液。d以酚酞为指示剂，用 0.1molL1 的 NaOH 溶液滴定，至达到滴定终点。e重复 bcd 三步的操作 2 次。 操作 c 中量取盐酸体积的仪器是 。 若洗涤后的碱式滴定管未用 NaOH 溶液润洗，则所测 CaCO3 的质量分数将 (选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。 若滴定中 NaOH 溶液的平均用量为 15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 物质 pH (开始沉淀) pH
12、(完全沉淀)Fe(OH)3 1.9 3.2Fe(OH)2 7.0 9.0Cu(OH)2 4.7 6.70 tT1T2。17 (12 分)钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。其工业基本流程如下图所示： FeTiO3FeCl3Til4 Cl2 OTiMgAr80 CoH2上述流程中的“氯化”反应为：2FeTiO 3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应中的还原剂是 。已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl 2(s) H641kJmol 1Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl 4(s) H770kJmol 1则 2Mg(s)+ TiCl4(s
13、)2MgCl 2(s)+Ti(s) H 。由 CO 和 H2 合成甲醇的方程式是： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0已知该反应在 300时的化学平衡常数为 0.27，在容积为 2L 的密闭容器中，该温度下测得某时刻的各物质的物质的量如下：CO H2 CH3OH2 mol 3mol 1.0 mol此时反应将 (填“向正反应方向进行” 、 “向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。若不考虑生产过程中物质的损失，该产业链中每合成 96 t 甲醇，至少需额外补充 H2 t。用甲醇氧气碱性(KOH)燃料电池作电源，在 800 1000 时电解 TiO2 也可制得钛（如右图所示） 。 “T
14、iO2”发生的电极反应式为 ；该极应与燃料电池的 （选填“正”或“负” ）极相连， 18 (12 分)A G 及 X、Y 均是中学化学常见物质，其中 B、D 、E 、F、G 在常温下为气体且B 为红棕色，F 的水溶液呈碱性，C 为金属单质，A、X 分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，它们之间有如下转化关系(部分反应产物已略去 )。O2燃料电池TiO2 石墨熔融CaCl2F 分子的电子式为 。按照要求写出下列变化的化学用语：X 的水溶液呈弱酸性，请用离子方程式表示其原因： 。电解 X 溶液的阳极反应式 。写出反应的离子方程式 。将充满气体 B 的玻璃球浸泡在冰水中，气体颜色 。若使 F 按下列途径完全转化为 Y，则参加反应的 F 与整个过程中消耗 D 的物质的量之比为 。19 (15 分)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图。由苯丙酸诺龙的结构推测其性质有 (填代号) 。a使溴的四氯化碳溶液褪色b使酸性 KMnO4
