《湖南省醴陵二中2014届高三上学期第一次月考化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省醴陵二中2014届高三上学期第一次月考化学试卷 含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2013-2014 学年湖南省醴陵二中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分） （2013 秋 醴陵市校级月考）下列说法错误的是（）A油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐B 苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C 蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸D淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖考点： 有机化学反应的综合应用版权所有专题： 有机反应分析： A、根据油脂的性质分析；B、注意有机物的燃烧也属于氧化反应；C、根据蛋白质的水解产物析；D、根据淀粉、纤维素水解产物分析
2、解答： 解：A、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故 A 正确；B、苯能燃烧生成二氧化碳和水，也属于氧化反应，故 B 错误；C、蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸，故 C 正确；D、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，故 D 正确；故选 B点评： 注意有机物中氧化反应的概念，有机物加氧和去氢都属于氧化反应，因此性质稳定的有机物的燃烧也属于氧化反应2 （3 分） （2013 秋 东丽区校级月考）关于物质的分类正确的是（）ASO2、CO 2、CO、NO 2 都是酸性氧化物B Na2O、Na 2O2、Fe 2O3、都是碱性氧化物C HCI、HClO、HClO 3、HClO 4 都
3、是强酸DNaOH、KOH 、Ba（OH） 2 都是强碱考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题： 物质的分类专题分析： A、酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物；B、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；C、在溶液中完全电离的酸属于强酸；D、在溶液中完全电离的碱属于强碱解答： 解：A、酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物， CO 是不成盐氧化物，故 A 错误；B、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，Na 2O2 和酸反应生成盐、水和氧气不是碱性氧化物，故 B 错误；C、HClO 在溶液中部分电离，属于弱酸，故 C 错误；D、NaOH、KOH、Ba（OH） 2 在溶液中
4、完全电离，都是强碱，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了物质分类的方法和依据，物质组成和概念理解是解题关键，题目难度不大3 （3 分） （2008 洛阳模拟）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在 l100nm 之间B 能透过半透膜C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色考点： 胶体的重要性质版权所有专题： 物质的分类专题分析： A、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜；C、在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色解答： 解：A、溶液中溶质粒
5、子直径较一般小于 1nm，胶体粒子直径在 l100nm 之间，二者不同，故 A 错误；B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，故 B 错误；C、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故 C 正确；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故 D错误；故选 C点评： 本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别4 （3 分） （2010 秋 城区校级期末）图是某学校实验室从化学
6、试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的是 （）A 该硫酸的物质的量浓度为 9.2molL1B 1molZn 与足量的该硫酸反应产生 2gH2C 配制 200mL4.6molL1 的稀硫酸需取该硫酸 50mLD 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2molL1考点： 物质的量浓度的相关计算版权所有专题： 溶液和胶体专题分析： A、根据 c= 计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析；D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的 2 倍解答： 解：A、该硫酸的物质的量浓度为 c=
7、 = =18.4（mol/L） ，故 A 错误；B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故 B 错误；C、设配制 200mL4.6molL1 的稀硫酸需取该硫酸的体积为 xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.2L4.6mol/L=x18.4mol/L，x= =0.05L，即 50ml，故 C 正确；D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的 2 倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故 D 错误故选 C点评： 本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题易错点为 D 项，注意硫酸的密度比水大5 （3 分） （2013 秋 醴陵市校级月考）在三个密闭容器
8、中分别充入 CO、CH 4、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（CO）p（CH 4）B p（O 2）p（CO）C p（CH 4）p（O 2）Dp（CH 4）p（CO）p（O 2） p（CH 4） p（CO） p（O 2）考点： 阿伏加德罗定律及推论版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断解答： 解：CO 的摩尔质量是 28g/mol，CH 4 的摩尔质量是 16g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺
9、序是 p（CH 4）p（CO）p（O 2） ；故选 D点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大6 （3 分） （2012 朝阳区校级四模）下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A 在强酸性溶液中：K+、NH 4+、SO 42、ClO B 能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na +、I 、Cl 、NO3C 在 pH=1 的溶液中：NH4+、Mg 2+、SO 32、NO 3D 含有大量 Al3+的溶液中： NH4+、Na +、Cl 、HCO 3考点： 离子共存问题版权所有专题： 离子反应专题分析： 弱酸根阴离
10、子不能与 H+大量共存如常见的ClO、CH 3COO、F 、CO 32、 SO32、S 2、PO 43等与 H+不能大量共存；在酸性条件下，NO3在酸性条件下具有较强的氧化性，与 Br、I 、S 2、Fe 2+、SO 32等不能大量共存；同样 MnO4具有较强的氧化性，与常见的 Cl、Br 、I 、S 2等能发生氧化还原反应，而不能大量共存，弱酸根阴离子不能与 H+大量共存如常见的CH3COO、F 、 CO32、SO 32、S 2、PO 43等与 H+不能大量共存；若阴、阳离子间发生相互促进水解反应，有的促进反应进行，不能大量共存常见的能发生相互促进水解反应离子归纳如下：Al 3+与HS、S
11、、CO 32、HCO 3、AlO 2、SiO 32、ClO 等； Fe3+与CO32、HCO 3、AlO 2、ClO 等解答： 解：A、在强酸性溶液中，ClO 离子与 H+离子反应生成弱电解质 HClO 而不能大量共存，故 A 错误；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何一种类型的反应，故 B 正确；C、pH=1 的溶液呈酸性，NO 3在酸性条件下具有较强的氧化性，与 SO32不能大量共存，故 C 错误；D、Al 3+与 HCO3发生相互促进水解反应，不能大量共存，故 D 错误故选：B点评： 本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚硫酸根离子还原性、石蕊
12、试液呈蓝色水溶液的呈碱性、酸性溶液 ClO不能在其中共存、与铝离子发生相互促进的水解反应等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力7 （3 分） （2015 天水模拟）下列离子方程式中正确的是（）A 将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB 向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH） 2 溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH=NH
13、3+H2O考点： 离子方程式的书写版权所有专题： 化学用语专题分析： A、SO2 气体具有还原性， NaClO 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成 SO42和 Cl的角度考虑；B、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑；C、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑；D、从 NH4+和 HCO3性质考虑解答： 解：A、SO 2 气体具有还原性，NaClO 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42和 Cl，正确的离子方程式应为：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故 A 错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe 2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+
14、6Cl，故 B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH ） 2 溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以 2：1的物质的量比来反应，过量 SO42离子实际不参加反应，故 C 正确；D、NH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液时，HCO 3与 OH也反应，正确的离子方程式为：NH 4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O，故 D 错误故选 C点评： 本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断8 （3 分） （2014 秋 金东区校级期中） （2010 杭州学军中学第 3 次月考）有三种说法：NH4NO3 中氮元素显+5 价；4FeS2
15、+11O22Fe2O3+8SO2 反应中+2 价铁和2 价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这三种说法中错误的是（）A只有 B 只有 C 只有 D考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价版权所有专题： 氧化还原反应专题分析： 从化合物中各元素的化合价判断，氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，以此判断解答： 解：中 N 元素有3 价和+5 价两种价态，故 错误；中 S 元素的化合价为1 价，故错误；氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，故错误故选 D点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从正确判断元素的化合价为解答该题的关键9 （3 分） （2013 春 江都市校级期末）还原 2.4103 mol XO（OH） 3+到 X 元素的低价态时，消耗 0.2molL1 的 Na2SO3 溶液 30mL，则 X 元素反应后的价态是（ ）A+1 B 1 C 0 D 2考点： 氧化还原反应的计算版权所有专题： 氧化还原反应专题分析： Na2SO3 还原 2.4103molXO（OH） 3+到 X 元素的低价态，则 Na2SO3
