《盐类的水解练习 鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解练习 鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时 3盐类的水解(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题共 10 个小题，每题 5 分，共 50 分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的 盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如 NaHSO3 溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如 NaHSO4。答案C2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。ACO
2、H 2OHCO OH 用热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2OAl(OH)33H 明矾净水CTiCl 4(x2)H 2O(过量 )TiO2xH2O4HCl制备 TiO2 纳米粉DSnCl 2H 2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于 CO 的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶23液中 c(OH )增大，清洗油污能力增强，A 对；明矾溶于水，Al 3 发生水解生成 Al(OH)3 胶体，能够吸附水中悬浮物，B 对。答案D3为了除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()。ANaOH BNa 2CO3 C
3、氨水 DMgO解析加入 NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg 2 和 Fe3 都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入 MgO 消耗 FeCl3 水解生成的 HCl，促使 FeCl3 水解成 Fe(OH)3，同时 MgO 转化成 MgCl2，即使 MgO 过量，它不溶于水也不会引入新 杂质。答案D4下列有关问题，与盐的水解有关的是()。NH 4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A BC D解析本题考
4、查盐类水解的应用与解释。中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO 与 Al3 两种离子水解相互促进，产 3生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而 铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl 3 溶液中存在水解平衡：AlCl3 3H2OAl(OH)33HCl，加热时， HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体 (如果灼烧，会得到 Al2O3 固体)。答案D525 时，浓度均为 0.2
5、 molL1 的 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是()。A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO )均增大23解析选项 A，NaHCO3、Na2CO3 均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同 时还存在 H2O 的电离平衡。选项 B，Na2CO3、NaHCO3 溶液中都含有 Na 、CO、HCO 、H2CO3、H 、OH 、H2O，它们存在的粒子种 类相同。选项23 3C，CO 的水解能力大于 HCO 的，故 Na2CO3 溶液中的 c(OH )大。选项23 3D，NaHCO3 溶液中加入
6、 NaOH 时，HCO 与 OH 反应导致 c(CO )增大； 3 23Na2CO3 溶液中加入 NaOH 时， OH 抑制了 CO 的水解，导致 c(CO )增23 23大。答案C6常温下，0.1 molL1 的三种盐溶液 NaX、NaY 、NaZ 的 pH 分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()。AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度：c(Z )c(Y )c(X )C电离常数：K (HZ)K(HY)Dc(X )c(Y )c (HY)c(Z )c (HZ)解析NaX、NaY、 NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸， HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知 HY 的
7、酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、C 错误。根据“越弱越水解”可知 B 错误。D 选项是正确的物料守恒关系式。答案D7(2013青岛重点中学质检)常温时，某溶液中由水电离出的 H 和 OH 的物质的量浓度乘积为 11010 ，则该溶液可能是()。H 2SO4；CH 3COOH； NH 4Cl；KOH ；CH 3COONaA B C D解析由水的离子积常数易求得H OH 110 5 molL1 1107 molL1 ，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。答案B8常温下，对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，下列说法
8、正确的是()。A两溶液稀释 10 倍后，pH 相等B两溶液加热至相同的温度后，pH 相等C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后，pH 相等D两溶液中水的离子积相等解析HCl 属于强电解质，稀 释 10 倍后，H 浓度变为原来的 ，NH4Cl 溶液110中 NH 发生水解作用，稀释 10 倍后，水解程度增大，H 浓度大于原来的 ， 4110A 项错；加热，HCl 溶液中 H 浓度不变， NH4Cl 溶液中由于 NH 水解程度 4增大，H 浓度增大， B 项错；NaOH 溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH 4Cl溶液与 NaOH 溶液反应生成 NH3H2O 和 NaCl，
9、但剩余大量的 NH4Cl，溶液为酸性，C 项错；水的离子 积与温度有关，温度不 变 ，离子 积不变，D 项正确。答案D9(2014聊城联考 )常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种溶液的 pH 如表所示：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 4.0下列说法正确的是()。A向氯水中加入 NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的溶液是 NaClO 溶液C常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H 2CO3、HClO 溶液，pH 最大的是 H2SO3 溶液DNaHSO 3 溶液中离子浓度的大小顺序为c(N
10、a )c(H )c(HSO )c(SO )c(OH ) 3 23解析由表中数据，结合“越弱越水解”可知酸性：H 2SO3H2CO3HClOHCO ，向氯水中加入 NaHCO3，NaHCO3 与氯水中的盐酸反应导致平衡 3Cl2 H2OHClHClO 右移，次 氯酸的浓度增大，A 项正确；盐的水解促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，使水的电离程度最大的溶液应为 Na2CO3 溶液，B 项错误 ；C 项中 H2SO3 的酸性最 强，溶液的 pH 应最小，C项错误；弱酸强碱盐溶液中弱酸根离子的水解程度是很小的。答案A10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A10 mL 0.5
11、 molL 1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 molL1 盐酸混合：c(Cl )c(Na )c(OH )c(H )B0.1 molL1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c (HB )c(H2B)c(B2 )C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na )c(H )c(HA )c(OH )c(A 2 )Dc(NH )相等的(NH 4)2SO4 溶液、(NH 4)2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液中溶质的 4物质的量浓度：c (NH4)2SO4c(OH )，错误；B 项，pH4 的 NaHB溶液中，HB 以电离为主，即 HB B2 H (主要)，H2OHB H2BOH (次要)，溶液中离子
12、浓度的大小顺序为 c(HB )c(B2 )c(H2B)，错误；C 项，溶液中存在的离子有 Na 、H 、OH 、HA A2 ，电荷守恒式为 c(Na )c(H )c (OH )c(HA )2c (A2 )，错误；D 项，假设硫酸铵、碳酸铵、氯化铵溶液的物质的量浓度为 1 molL1 ，不考虑水解时溶液中铵根离子的浓度依次为 2 molL1 ，2 molL1 ，1 molL1 。但是碳酸铵水解相互促进，所以，碳酸铵溶液中铵根离子的浓度小于硫酸铵溶液中铵根离子的浓度，最终溶液中铵根离子的浓度大小顺序为(NH 4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl，如果铵根离子浓度相同， 电解质溶液的 浓度大小顺
13、序为NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4，正确。答案D二、非选择题(本题共 5 个小题，共 50 分)11(8 分)CO 2 可转化成有机物实现碳循环：CO 2 CH3OH H2 O2 HCOOH(1)用离子方程式表示 HCOONa 溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数(K h)表达式：Kh_，升高温度，K h_(选填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)常温下，将 0.2 molL1 的 HCOOH 和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pHc(Na )c(H )c(OH )12(10 分)(2013 江西重点中学联考， 20)常温下，向 100
14、 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知 HA 为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pHa，则 a_7(填“”、 “”、 “c(A )c(OH )c(H )。(4)由物料守恒得 c(M )c (MOH)2c(A )，由电荷守恒得 c(M )c (H )c(A )c(OH )，故 c(MOH)c (OH )c (A )c(H )0.005 molL 1 。答案(1)强 0.01 mol HA 溶液中 c(H )0.01 molL 1(2)c(A )c(OH )c(H )(4)0.00513(10 分)(2014 寿光一中阶段测试 )(1)已知 25 时 0.1 molL1 醋酸溶液的 pH约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH )，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋
