《湖南省郴州市苏仙区湘南中学2012-2013学年高一上学期月考化学试卷（12月份） 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市苏仙区湘南中学2012-2013学年高一上学期月考化学试卷（12月份） 含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省郴州市苏仙区湘南中学 2012-2013学年高一上学期月考化学试卷（12 月份）一.选择题1 （3 分）下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）ANa2O2 B Al2O3 C Fe2O3 DCaO2 （3 分）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A将钠投入到足量水中B 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C 将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中3 （3 分）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A制铝合金门窗 B 制牙膏皮 C 制防锈油漆 D炼铝厂制造铝锭4 （3 分）下列各组离子中，
2、因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A H+、 Na+、CO 32、Cl B Fe3+、K +、SCN 、NO 3C Fe3+、K+、Cl 、CO32D H+、 Fe2+、MnO 4、SO 425 （3 分）某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A6.25mol/L B 12.5mol/L C 7mol/L D7.5mol/L6 （3 分）设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法不正确的是（）A1mol 氯气参加与足量的钠反应时电子转移 NAB 3.2SO2 与 2.3gNO2 所含有的氧原子数相等
3、C 1molNa2O2 与足量水反应后转移的电子数为 NAD 1L0.1mol/LMgCl2 溶液中 Cl离子数为 0.2NA7 （3 分）将 3.48gFe3O4 完全溶解于 100mL1mol/L 硫酸中，然后加入 K2Cr2O7 溶液 25mL，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为 Fe3+，Cr 2O72全部还原为 Cr3+，则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为（）A0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D0.3mol/L8 （3 分）下列叙述中不正确的是（）A热稳定性：Na 2CO3 比 NaHCO3 稳定B 溶解性：Na 2CO3 比 NaHCO3 易溶于
4、水C 相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，NaHCO 3 放出 CO2 多D相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是 Na2CO3 大9 （3 分）配制 100mL 1.0mol/LNa2CO3 溶液，下列操作正确的是（）A称取 10.6g 无水碳酸钠，加入 100mL 容量瓶中，加水溶解、定容B 称取 10.6g 无水碳酸钠，加入 100mL 蒸馏水，搅拌、溶解C 转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀10 （3 分）向某 NaOH 溶液中通入 CO2
5、气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V（CO 2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2） 、 （3） 、 （4）图中分别为OAAB，OA=AB，OAAB，则下列分析与判断正确的是（不计 CO2 的溶解） （）AM 中只有一种溶质的只有（1） B M 中有两种溶质的有（2）和（4）C （2）图显示 M 中 c（NaHCO 3）c （Na 2CO3） D（4）图显示 M 中 c（NaHCO 3）c （Na 2CO3）11 （3 分）在 Na2O2 与 CO2 的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A1：
6、2 B 2：1 C 1：1 D8：5312 （3 分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H+2ClMgCl2+H2B 氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba 2+SO42BaSO4C 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na 2CO3+2H+2Na+H2O+CO2D过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe 3+2Fe2+13 （3 分）向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的（）A HCO3 B Cl C OH DNa+14 （3 分） （2014 黄浦区一模）同位
7、素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（）A2Na218O2+2H2O4Na18OH+O2B 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OC NH4Cl+2H2ONH32H2O+HClDK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O15 （3 分）把 200mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 2 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）A 0.1（b2a） molL1 B 10（2a
8、b） molL1 C 10（ba） molL1 D 10（b2a） molL1二、填空题16 （3 分）有 A、B、C、D、E 五种化合物，其中 A、B、C、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为 1.103它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOHB+NaCl E+H2ONaOH+F（1）写出 A、B、C、D 的化学式：A_，B _，C _，D_（2）写出的离子方程式_17 （3 分）Fe（OH） 2 很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的 Fe（OH ） 2沉淀，可以用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不含 O2
9、 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备（1）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_的方法（2）生成白色 Fe（OH） 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是_（3）检验 Fe3+存在的最佳试剂是_，现象是 _（4）写出 Fe 与 H20 在一定条件下反应的化学方程式 _Fe（OH ） 2 被氧化的化学方程为：_18 （3 分）KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯其变化可表述为：（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上） _KClO 3+_HCl _KCl+ _ClO 2
10、+_Cl 2+_H 2O（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol19 （3 分） （2012 黄浦区一模）把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入 1molL1HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积V 与生成沉淀的质量 m 的关系如图所示（1）A 点沉淀物的化学式为 _；B 点沉淀物的化学式为 _（2）原混合物中的 MgCl2 的物质的量为_， AlCl3 的物质的量为 _，
11、NaOH 的物质的量为_（3）HCl 溶液在 C 点的加入量是_湖南省郴州市苏仙区湘南中学 2012-2013学年高一上学期月考化学试卷（12 月份）参考答案与试题解析一.选择题1 （3 分）下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）ANa2O2 B Al2O3 C Fe2O3 DCaO考点： 两性氧化物和两性氢氧化物专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物结合各选项中物质的性质判断解答： 解：A、过氧化钠与酸反应，生成物为盐、水、氧气，不与碱反应，故 A 不符合；B、氧化铝既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化
12、物称为两性氧化物，故 B 符合；C、氧化铁与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故 C 不符合；D、氧化钙与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故 D 不符合故选：B点评： 考查两性氧化物概念，难度不大，注意过氧化钠能与水反应，不是化合生成氢氧化钠，不属于碱性氧化物2 （3 分）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A将钠投入到足量水中B 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C 将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中考点： 钠的化学性质专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与
13、 NaOH 溶液反应生成氢气解答： 解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成 NaOH 和氢气，铝与 NaOH 溶液反应生成氢气，则 B 项生成氢气最多，故选 B点评： 本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质3 （3 分）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A制铝合金门窗 B 制牙膏皮 C 制防锈油漆 D炼铝厂制造铝锭考点： 常见的生活环境的污染及治理；铝的化学性质专题： 元素及其化合物分析：
14、 铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答解答： 解：A用铝制铝合金门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝在空气中易生成氧化铝，所以铝不会挥发进入人体，与人体健康无关，无需控制，故 A 错误；B牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，需要加以控制，故 B 正确；C制防锈油漆刷桌椅，铝与人的消化系统不直接接触，与人体健康无关，无需控制，故 C 错误；D炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大4 （3 分）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A H+、 Na+、CO 32、Cl B Fe3+、K +、SCN 、NO 3C Fe3+、K+、Cl 、CO32D H+、 Fe2+、MnO 4、SO 42考点： 离子共存问题；氧化还原反应专题： 离子反应专题分析： 离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，则溶液中存在具有还原性的离子和具有强氧化性的离子，且可发生氧化还原反应，以此解答该题解答：
