《计算水的硬度及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《计算水的硬度及答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1水的硬度计算用 EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为 100mL，滴定至终点消耗 c（ EDTA）=0.001mol/mL的 EDTA溶液 1.42mL，试计算被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+） 。解； c（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）= = =14.2（mol/L）答：被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）为 14.2mol/L。1、用沉淀滴定法测定纯 NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。* 真实值 60.66%，平均值 60.09%，绝对误差-0.5
2、7%相对误差-0.94%2、如果要求分析结果达到 0.2%或 2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？* 称量读数误差0.0001 克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克 滴定管读数误差0.01毫升 0.01/0.2%=5 毫升 0.01/2%=0.5 毫升3、滴定管的读数误差为0.01 毫升，如果滴定时用去标准溶液 2.50毫升和 25.00毫升，相对误差各是多少？要保证 0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？* (0.01/2.50)=0.4%(0.01/25.00)=0.04%(0.01/0.2%)=5毫升4、用沉淀
3、滴定法测定纯 NaCl中 Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。*平均值 60.09%平均偏差 0.21%，相对平均偏差 0.35%，标准偏差 0.28%相对标准偏差 0.46%5、用氧化还原法测得 FeSO4.7H2O中铁的百分含量为 20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为 20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。*真实值 20.09%，平均值 20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%6、用氧化还原法测得 FeSO4.7H2O中铁的百分含
4、量为 20.01，20.03，20.04，20.05，计算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。*平均值 20.03%平均偏差 0.015%相对平均偏差 0.075%标准偏差 0.022%相对标准偏差 0.11%7、已知硝酸银溶液浓度为 0.01000molL-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。 （已知 Cl的原子量为 35.45）* T Cl-/AgNO3=0.0003545gml-18、已知 EDTA溶液浓度为 0.01000molL-1，测总硬度时滴定度 T(CaCO3/EDTA)是多少？（已知 CaCO3分子量为 100）* TCaCO3/EDTA=0
5、.001000gml-19、滴定 0.2275g无水 Na2CO3，用 pH4.0指示剂，消耗 22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。* C（HCl）0.1921、molL110.称取 1.3265g无水碳酸钠，配制成 250ml溶液，吸取二份 25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸 24.36ml，另一份消耗 24.28ml，问二次滴定相对误差是否在 0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。 （已知 Na2O3分子量为 106）*相对误差为 0.16%在 0.2%的范围内碳酸钠溶液浓度 0.05006、molL -1盐酸标准溶液的浓度 25.000.050062C HCl2
6、4.322CHCl0.1029.molL -111、某水样，采用 pH8.3指示剂滴定终点用去 0.05000mol/l盐酸 5.00ml，而用 pH4.8指示剂滴定到终点用去 35.00ml，水样的体积 100ml，分析水样的碱度及含量(以 CaCO3mgL-1)* 碳酸盐碱度 250mgL-1，重碳酸盐碱度 625.0mgL-1总碱度 875mgl-112、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用 0.100molL-1盐酸溶液滴定，当用 pH4.8指示剂V4.822.24ml，当用 pH8.3指示剂时 V8.316.48，水样体积均为 50ml，该水样由何种碱度组成(以 CaCO3mgL-1表
7、示)。* 氢氧化物碱度 1072mgL-1碳酸盐碱度 1152mgL-1，总碱度：2124mgL -113、某碱性废水，分别取 50ml水样二份用 0.1000mgL-1的 HCl溶液滴定，V8.312.44ml，V4.824.88ml，求该水样的碱度，以 CaCO3mgL-1计。* 碳酸盐碱度：2488mgL -114、某自来水水样 100ml，加 pH8.3指示剂不变色，又加 pH4.8指示剂用盐酸(C HCl0.1000molL-1)滴定至橙色，消耗盐酸 4.33ml，求其碱度(CaCO 3molL-1)*重碳酸盐碱度 216mgL-115、取水样 100ml，用 0.05000molL
8、-1盐酸滴至酚酞终点，用去 30.00ml，加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸 5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以 CaCO3计（mgL -1 ）？* 碳酸盐碱度 250mgL-1氢氧化物碱度 625mgL-116、取 150ml水样，用 0.05000molL-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去 15.00ml再甲基橙指示剂又用去 22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干 mgL-1(以 CaCO3计)* 重碳酸盐碱度 117mgL-1，碳酸盐碱度 500.0mgL-117、测定总硬度时，吸取水样 100ml，以铬黑 T指示剂，调 pH10，用 0.0100molL-1标准 EDT
9、A溶液滴定，用去 3.00ml。计算水样的硬度。(以 CaCO3计)* 30.00mgL-118、吸取 100ml水样，以铬黑 T为指示剂，pH10，测定总硬度消耗 0.01020molL-1 EDTA16.72ml。计算水样的总硬度。* 170.5 mgL-1(以 CaCO3计)19、今有一水样，取一份 100ml，调节 pH10，以铬黑 T为指示剂，用 0.01000molL-1EDTA溶液滴定到终点用去 25.40ml，另一份水样用样调 pH12，加钙指示剂，用 EDTA溶液 14.25ml，求钙、镁硬度(以 CaCO3mgL-1计)* 总硬度 254.0mgL-1，钙硬度 142.5m
10、gL-1，镁硬度 111.5mgL-120.已知 EDTA标准溶液浓度为 0.0200molL-1，测总硬度时消耗 EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗 11.30ml，水样体积 50ml，求总钙、镁硬度(以 CaCO3计)* 总硬度 496mgL-1，钙硬度 452mgL-1，镁硬度 44mgL-121、某水样分析结果显示，其总碱度 822.5mgL-1，重碳酸盐 822.5mgL-1，总硬度 888.0mgL-1(其中钙硬度 663.5mgL-1)，以上数值均以 CaCO3mgL-1计，讨论硬度的组成。* 总硬度 888.0mgL-1，钙硬度 663.5mgL-1，镁硬度 224.5mg
11、L-1，碳酸盐硬度 822.5mgL-1，非碳酸盐硬度 65.5mgL-1。322、某水样含钙离子 42.4mgL-1，镁离子 25.5mgL-1，重碳酸根 380mgL-1，试分析有何种硬度(以 CaCO3计)* 总硬度 210.1molL-1molL-1，钙硬度 106，镁硬度 104mgL-1，碳酸盐硬度 210mgL-1，负硬度 102mgL-123、称取 0.4206g纯 CaCO3，溶于盐酸后，定容 500ml，吸取 50.00ml在 pH12，加钙指示剂，用EDTA滴定，用去 38.84ml，求 EDTA的量浓度。 （已知 CaCO3分子量为 100）* CEDTA0.01083
12、molL -124、称取 0.6537克纯锌，加 1:1盐酸溶解后定容为 1升，吸取 25ml，用蒸馏水稀释至 50ml，调节 pH10，再加 pH10 的缓冲溶液，用铬黑 T做指示剂，标定 EDTA，消耗 EDTA24.51ml，求EDTA的量浓度。 （已知 Zn原子量为 65.3）* CZn2+0.009998molL -1，C EDTA0.01020molL -125、已知 lgkFeY25.1，K SPFe(OH)33.510 -38求 EDTA准确滴定 0.1ml/lFe3+的 pH值范围。已知 lg y(H)与 PH的关系为:pH：1.22.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7
13、lg y(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.3226、已知 lgkBiY27.9，lgk PbY18.0，K SPPb(OH)21.21015，求 Bi3+、Pb 2+浓度均为 0.01000molL-1混合溶液中准确地进行分别滴定的 pH值条件。已知 lg y(H)与 PH的关系为:PH 0 1 2 3 4 5 6 7lg y(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32* Bi3+:0.7-1.3 Pb2+:3.2-7.527、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml 水样消耗 0.1016molL-1，Ag
14、NO 38.08molL-1，空白试验消耗 1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以 ClmgL-1表示)（已知 Cl的原子量为35.45）* 含氯 253mgL-128、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在 pH0.5 时测定 Cl，100ml 水样加 0.1180molL-120mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用 0.10170molL-1KSCN滴定消耗 6.53ml，求含氯离子量(以 Cl molL-1表示) （已知 Cl的原子量为 35.45）* 601.2mgL-129、已知 KSP （AgCl）1.810 -10，K SP （AgOH）2.010 -8计算AgCl+OH-AgOH
15、+Cl -1反应平衡常数 K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。* K1.1110 -2强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl 转变为 AgOH沉淀，终点滞后。30、已知 Ag+2NH3Ag(NH 3)2 、K 稳 10 7.05，K S PAgCl1.810 -10计算 AgCl 2NH3Ag(NH 3)2+Cl-反应平衡常数 K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。* K 3.0610 -3在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使 AgCl沉淀部分溶解，并生成 Ag(NH3)2+，终点滞后。31、已知 KSPMg(OH)21.810 -11，若 C(Mg2 )0.010molL -1，求该溶液生成 Mg(OH)2的最低 pH值，和 Mg2+沉淀完全最低 pH值。此时Mg 2+10 -6。* pH9.38、pH11.3832、某水样溶解氧被固定后加 KI、H 2SO4溶解，取 25.00ml反应液，用 0.01027molL-1Na2S2O3滴定，消耗 2.03ml，求 DO(溶解氧)* DO7.56mgL -133、测定水样的 KMnO4 指数，取 100ml水样，酸化后加 10ml 0.00202molL-1KMnO4溶液煮沸 104分钟，再加入 0.0052
