《陕西省汉中市宁强县天津高中2013-2014学年高二（上）第二次月考化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省汉中市宁强县天津高中2013-2014学年高二（上）第二次月考化学试卷 含解析（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014 学年陕西省汉中市宁强县天津高中高二（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分）1 （3 分） （2013 浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A人体不能缺碘，需要正常补碘 “加碘食盐”中的“ 碘”是指碘单质B 为实现“绿色化学” ，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C 可用食醋来清洗除去水壶中的水垢D做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝2 （3 分） （2013 秋 隆回县校级月考）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B 同一弱电解质溶液，
2、温度不同时，导电能力不同C 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D强电解质在固态或液态时，可能不导电3 （3 分） （2013 秋 宁强县月考）若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1molCH3COONa 溶液中 CH3COO个数为 NAB 标况下，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子C NA 个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7：4D14gN2 中含有 7NA 个电子4 （3 分） （2012 秋 潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（ aq）+OH （aq ）H 2O（l） H=57.3kJmol1分别向 1L
3、 0.5molL1 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸、浓 H2SO4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H 1、H 2、H 3，它们的关系正确的是（）AH1H 2H 3 B H2H 1H 3 C H1=H2=H3 DH1H 3H 25 （3 分） （2013 秋 宁强县月考）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A加压有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO3B 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率C 加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D温度过高对合成氨反应不利6 （3 分） （2013 秋 宁强县月考）下列表述中，合理的是（）A将水加热，K w 增大，pH 不变B 用 25 mL 碱
4、式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾溶液C 碱性：NaOHMg （OH） 2 Al（OH） 3D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7 （3 分） （2012 秋 濉溪县期末）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A 在含有 0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K +、ClO 、Cl B 在 pH 为 7 的溶液中：Ag +、 Fe3+、SO42、Cl C 在澄清透明的无色溶液中：Al 3+、Cu 2+、HCO3、NO 3D c（OH）=1 1013mol/L 的溶液中：K +、SO 42、Cl 、HCO 38 （3 分） （2013 秋 宁强县月考）下列方程式中，正确
5、的是（）A S2水解反应：S 2+2H2OH2S+2OHB 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+2Fe3+2ClC H2CO3 在水中电离：H 2CO32H+CO32D氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO 2Na2CO3+2H2O9 （3 分） （2013 秋 宁强县月考）氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH 3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH 3） 、v（O 2） 、v（H 2O）molL1min1表示，则正确的关系是（ ）A4v（NH 3）=5v（O 2）B 5v（O 2）=6v（H 2O）C 2v（NH 3）=3v（H 2O
6、）D4v（O 2）=5v（NO）10 （3 分） （2013 春 天津期末）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于7 的是（）A0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L 的硫酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液C pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液DpH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水11 （3 分） （2013 秋 宁强县月考）下列叙述正确的是（）A含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性B 室温下，pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的 pH 比
7、氨水的小C 室温时，0.01 molL 1 醋酸溶液的 pH=2D 室温时，0.01 molL1 醋酸溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液后，所得溶液的pH=712 （3 分） （2008 长春一模）下列说法正确的是（）ApH=2 与 pH=1 的硝酸中 c（H +）之比为 1：10B Na2CO3 溶液中 c（Na +）与 c（CO 32）之比为 2：1C 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H +）之比为 2：1DNO2 溶于水时，被氧化的 n（NO 2）与被还原的 n（NO 2）之比为 3：113 （3 分） （2012 秋 宝安区期末）下列关于电解质溶液的叙述中正确
8、的是（）A溶质的物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4 两种溶液中，c（NH 4+）前者大于后者B 在 CH3COONa 溶液中 c （CH 3COO）c（Na +）c（OH ）c（H +）C Na2CO3、NaHCO 3 两种盐的溶液中，离子种类相同D 常温下，某溶液中由水电离出的 c（H+）为 105 mol/L，则此溶液可能是盐酸14 （3 分） （2011 路南区校级模拟）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） ；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变） （）AB C D15 （3 分） （2013 秋 宁强县月考）物质的量浓度相同的下列溶液中
9、符合按 PH 由小到大顺序排列的是（）AHCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOHDHCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH16 （3 分） （2012 丹东模拟）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A盐酸滴入 NaAlO2 溶液中BSO2 气体通入溴水中CpH=1 的醋酸与盐酸分别加水稀释D氨气通入醋酸中二、解答题（共 1
10、3 小题，满分 52 分）17 （10 分） （2012 秋 邵武市校级期末）FeCl 3 水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：，实验室在配制 FeCl3 溶液时，需要加入 来抑制水解18 （2013 秋 宁强县月考）25时，pH=a 的 NaOH 溶液中，溶液的 C（OH ）=mol/L19 （2013 秋 宁强县月考）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c（Al 3+）=0.4molL1，c （SO 42）=0.8molL 1，则 c（K +）为 20 （2013 秋 宁强县月考）写出 NaHSO4 溶液的电离方程式21 （2013 秋 宁强县月考）物质的量浓度相同的
11、三种正盐 NaX、NaY 、NaZ 的水溶液，其pH 分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是22 （2012 春 柯城区校级期中）某温度（t ）时，测得 0.01molL1 的 NaOH 溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的 Kw=此温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的 H2SO4 溶液 VbL 混合（忽略体积变化） ，若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 Va：V b=23 （2013 秋 宁强县月考）现有 0.1mol/L 的纯碱溶液，试用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是，纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方
12、程式表示） 24 （8 分） （2012 春 儋州校级期末）有浓度为 0.1molL1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中 c（H +） 依次为 a molL1，b molL 1，c mol L1，其大小顺序为 （2）等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 n 1mol，n 2 mol，n 3 mol，它们的大小关系为（3）中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1L、V 2L、V 3L，其大小关系为（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为 v1、v 2、v 3，其大小关系为25 （10 分） （2013
13、 秋 金乡县校级期中）在某 2L 的密闭容器中加入 0.1mol 碘单质和足量钨（W） ，在 943K 时，发生反应 W（s）+I 2（g）WI 2（g） ，当 I2 的转化率为 20%时，达化学平衡状态（1）反应从开始至平衡状态过程中用时 20s，其平均反应速率 v（WI 2）为（2）943K 时，该反应的平衡常数 K=（3）若起始时，加入的碘为 0.2mol（其他条件不变）达平衡时容器中气体的体积比 V（I 2）：V（WI 2）= （4）在上述（1）平衡状态下，同时增加 I2（g）和 WI2（g）各 0.02mol（其他条件不变） ，化学平衡向（填“正反应”或“ 逆反应”）方向移动，判断的
14、依据是 26 （9 分） （2013 秋 宁强县月考）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量 4.1g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 250mL 待测溶液称量时样品可放在（填编号字母） 上称量（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（2）滴定时，一般不可选用（填编号字母）作指示剂（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞（3）下列有关滴定操作的顺序正确的是检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作（4）用 0.2010molL1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定的正确操作方法是（5）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是（6）根据下表数据，计算被测烧碱浓度为，烧碱样品的纯度为 标准盐酸体积（ml）滴定次数待测溶液体积（ml）滴定前刻度（ml） 滴定后刻度（ml）第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 0.20 20.80第三次 10.00 4.10 24.00（7）下列实验操作会对滴定结果产生的后果 （填“偏高 ”、 “偏低” 或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入
