《陕西省榆林实验中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省榆林实验中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题 含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014 学年陕西省榆林实验中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案请将正确答案填在后面的答题卡里）1 （3 分） （2013 秋 榆阳区校级期末）下列反应属于吸热反应的是（）A反应物的总能量大于生成物的总能量B 反应物的总能量小于生成物的总能量C CH3COOH+KOHCH3COOK+H2ODC6H12O6（葡萄糖 aq）+6O 26CO2+6H2O考点： 吸热反应和放热反应版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；常见的放
2、热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C 和 CO2） ，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱） ，C或氢气做还原剂时的反应；解答： 解：A吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故 A 错误； B吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故 B 正确；CCH 3COOH+KOHCH3COOK+H2O 是酸碱中和反应，属于放热反应，故 C 错误；DC 6H12O6（葡萄糖 aq）+6O 26CO2+6H2O 是体内氧化反应，属于放热反应，故D 错误故选 B点评： 本题考
3、查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或吸热反应的本质是解题的关键，题目难度不大2 （3 分） （2012 秋 黑龙江期末）热化学方程式 C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g） ；H=+131.3kJ/mol 表示（）A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B 1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ考点： 热化学方程式版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态
4、，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答： 解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故 A 错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B 错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C 正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了热化学方程式
5、的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等3 （3 分） （2013 秋 榆阳区校级期末）下列叙述正确的是（）A在原电池的负极发生还原反应B 用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴阳两极产 物的物质的量之比为 1：2C 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1mol 电子转移，则生成 0.5mol NaOHD镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀考点： 电解原理版权所有专题： 电化学专题分析： A、原电池中负极失电子发生氧化反应；B、惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；C、惰性电极电解饱和 NaCl 溶液
6、，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；D、镀锌铁形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护解答： 解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，故A 错误；B、惰性电极电解 Na2SO4 溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为 2：1，故 B 错误；C、惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算 2H+2e=H2，若有 1mol 电子转移，氢离子减小 1mol，溶液中氢氧根离子增加
7、 1mol，则生成 1mol NaOH，故 C 错误；D、镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，掌握原理是关键，题目较简单4 （3 分） （2009 长春一模）某同学欲完成 2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）AB C D考点： 原电池和电解池的工作原理版权所有专题： 电化学专题分析： 非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解
8、质溶液的选择解答： 解：反应 2HCl+2Ag2AgCl+H2是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故 A 错误；B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故 B 错误；C、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故 C 正确；D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故 D 错误故选 C点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大5 （3 分） （2013 秋 榆阳区校级期 末）在合成氨时，可以提高 H2 转化率的措施（）A延长反应时间 B 充入过量 H2 C 充入
9、过量 N2 D升高温度考点： 合成氨条件的选择版权所有专题： 化学平衡专题分析： 反应为 N2+3H22NH3 H0，提高 H2 转化率，应使平衡向正反应方向移动，结合方程式的特点和影响化学平衡的条件解答解答： 解：A反应达到平衡状态时，延长反应时间不能改变转化率，故 A 错误；B充入过量 H2，虽然平衡向正反应方向移动，但 H2 的转化率反而减小，故 B 错误；C充入过量 N2，平衡向正反应方向移动，H 2 转化率增大，故 C 正确；D正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动， H2 的转化率减小，故 D 错误故选 C点评： 题目以合成氨为载体，考查化学平衡的移动，难度不大，注意把握影响化学
10、平衡移动的因素，易错点为 B，注意加入氢气，氢气的转化率降低6 （3 分） （2013 秋 榆阳区校级期末）可以判断化学平衡发生移动的是（）A正、逆反应速率的改变 B 加入催化剂C 增大压强 D反应转化率的改变考点： 化学平衡的影响因素版权所有专题： 化学平衡专题分析： 分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同V（正）=V（逆），平衡不移动；（2）改变程度不相同V（正）V （逆），平衡移动反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动解答： 解：A、若正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，故 A 错误；B
11、、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，故 B 错误；C、对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，故 C 错误；D、反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，故 D 正确故选 D点评： V（正）V（逆） ，平衡移动反应物的转化率改变，化学平衡一定发生移动7 （3 分） （2012 秋 集宁区期末）在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）A正反应放热，L 是气体 B 正反应吸热，L 是固体C 正反应吸热，L 是气体 D正反应放热，L 是固体或液体考点： 体积百分
12、含量随温度、压强变化曲线版权所有专题： 化学平衡专题分析： 由图象可知，同在 T1 时，根据到达平衡的时间可知 P2P 1，同在 P1 时，根据到达平衡的时间可知 T2T 1，根据温度、压强对平衡移动的影响可判断反应热以及 L 的聚集状态来解答解答： 解：同在 T1 时，根据到达平衡的时间可知 P2P 1，由图象可知增大压强平衡 R 的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则 L 为气体，同在 P1 时，根据到达平衡的时间可知 T2T 1，由图象可知升高温度 R 的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即在
13、该反应中，正反应为放热反应，且 L 为气体，故选 A点评： 本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析8 （3 分） （2013 秋 榆阳区校级期末）常温下，下列离子能使纯水中 H+数目增加的是（）A CH3COO B NH4+ CHCO3 D NO3考点： 水的电离版权所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 常温下，能使溶液中氢离子数目增加，说明该离子能发生水解反应，且水解后溶液呈酸性，则为弱碱离子的水解反应解答： 解：ACH3COO水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，故 A 错误；B铵
14、根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故 B 正确；C碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，故 C 错误；D硝酸根离子不水解，所以不改变溶液中氢离子或氢氧根离子数目，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查了盐类水解，根据离子数目的增加确定哪种类型的离子水解，再结合离子水解的生成物判断即可，难度不大9 （3 分） （2013 秋 榆阳区校级期末）今有反应 X（g） +Y（g） 2Z（g） （正反应放热） ，如图表示该反应在 t1 时达到平衡，在 t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线则下图中的 t2 时改变的条件是
15、（）A升高温度或降低 Y 的浓度 B 加入催化剂或增大 X 的浓度C 降低温度或增大 Y 的浓度 D缩小体积或降低 X 的浓度考点： 化学平衡的影响因素版权所有专题： 化学平衡专题分析： 由图可知，t 2 秒改变条件瞬间 X、Z 浓度都不变化，不能是改变 X、Z 的浓度与压强，t2 秒后 X 浓度降低，Z 的浓度增大，说明改变条件平衡向正反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断解答： 解：由图可知，t 2 秒改变条件瞬间 X、Z 浓度都不变化，不能是改变 X、Z 浓度与压强，t 2 秒后 X 浓度降低，Z 的浓度增大，说明改变条件平衡向正反应方向移动，A升高温度或降低 Y 的浓度平衡都向逆反应方向移动， Z 的浓度减小，X 的浓度增大，不符合图象，故 A 错误；B加入催化剂平衡不移动，增大 X 的浓度，瞬间 X 的浓度增大，达型平衡时浓度高于原平衡，不符合图象，故 B 错误；增大了体系压强，平衡不移动，X 、Y 、Z 的浓度应增大，故 B 错误；C降低温度或增大 Y 的浓度，改变条件瞬间 X、Z 浓度都不变化，平衡都向正反应方向移动，Z 的浓度增大，X 的浓度减小，与图象相符合，故 C 正确；D缩小体积，瞬间 X、Z 的浓度都增大，平衡不移动，若降低 X 的浓度，瞬间 X的浓度应降低，与图象不相符，故 D 错误，故选 C点评： 本题考查化学平衡的影响因素，难度
