《山东省淄博六中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博六中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年山东省淄博六中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本大题共有 18 小题，每小题 3 分，共 54每小题只有一个正确选项）1 “纳米材料” 是当今材料科学研究的前沿，1 纳米（nm ） =109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料如将“纳米材料” 分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是( )A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C不能透过滤纸 D所得分散系一定是浊液2今有一种标况下为固态的化合物 X，X 本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是 ( )AX 是电解质的
2、可能性大 BX 不可能是非电解质CX 只能是盐类 DX 可以是任意化合物3下列家庭小实验不能制得溶液的是( )A B C D4下列基本实验操作中，正确的是( )A 气体除杂 B收集氧气 C稀释溶液 D滴加溶液52molCl 2 和 2molCO2 相比较，下列叙述中正确的是( )A分子数相等 B原子数相等 C质子数相等 D质量相等6下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A48g O 2 B71g Cl 2 C28g N 2 D4 1 L H2O7标准状况下有6.72L 甲烷 3.011023 个氯化氢分子 13.6g 硫化氢0.2mol NH3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
3、( )A体积： B密度：C质量： D氢原子数： 80.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl的物质的量浓度之比( )A5：2 B3：1 C15：2 D1：39用 NA 代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A13.5g Al 与足量盐酸反应生成 H2 的分子数为 NAB标准状况下，2.24L CH 4 所含电子数为 NAC500mL 1molL 1 的 K2SO4 溶液中含有 K+数目为 NAD0.5mol O 2 和 0.5mol O3 的混合物所含有的氧原子个数为 2.5NA10下列实验目的能够实现的是( )A用托盘天平称取 3.23
4、gNaCl 固体B用 50 mL 量筒量取 30.12mL 水C向小试管中加入 100mL 稀盐酸D用胶头滴管取约 1mL 溶液11欲配制 100mL 1.0molL1Na2SO4 溶液，正确的方法是( )将 14.2g Na2SO4 溶于 100mL 水中将 32.2gNa2SO410H2O 溶于少量水 中，再用水稀释至 100mL将 20mL 5.0molL1Na2SO4 溶液用水稀释至 100mLA B C D12除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A CaO（CaCO 3） 水 溶解、过滤、结晶B
5、Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（ H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤D CO（H 2） 氧气 点燃AA BB CC DD13小美在奥运五连环中填入了 5 种物质（如图所示） ，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应14离子方程式：RO 3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，由此可知在 RO3n中，元素 R 的化合价是( )A+4 B+5 C+6 D+715和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )ACu 2+2OHCu（OH） 2CuCO3+2NaOHCu（OH） 2+Na2CO3BB
6、a 2+SO BaSO4 Ba（OH） 2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg +ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag +Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl216铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A 、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( )AOH +HClH2O+Cl BCa （OH ） 2+Cu2+Ca2+Cu（OH） 2CFe+Cu 2+Cu+Fe2+ DFe+2H +Fe3+H217从反应 Ca（ClO） 2+4HCl（浓） CaCl2+2H2
7、O+2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是：酸性；氧化性；还原性 ( )A只有 B只有 C D18已知有如下反应：2BrO +Cl2Br2+2ClO ；ClO +5Cl+6H+3Cl2+3H2O；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3下列叙述正确的是( )A氧化能力：ClO BrO Cl 2Fe 3+I 2B还原能力：Fe 2+I Cl C反应 ClO +BrCl+BrO 能顺利进行D氧化能力：BrO ClO Cl 2Fe 3+I 2二、非选择题（本大题共有 4 小题，1 题 10 分、2 题 7 分，3 题 6 分，4 题 8 分，5 题 8 分，6
8、 题 7 分，共 46 分）19 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒可用_的方法除去Ca（OH） 2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒（2）提取碘水中的碘，用_方法（3）除去食盐溶液中的水，可采用_的方法（4）淡化食盐水，可采用_的方法（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法20某研究性学习小组为了了解 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3 在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；分别测定了 0.1mol/L 的 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3 溶液
9、中 H+的物质的量浓度，HCl 溶液中 c（H +）=0.1mol/L，NaHSO 4 溶液中 c（H +）=0.1mol/L，而 NaHCO3 溶液中 H+的物质的量浓度远远小于 0.1mol/L取少量 NaHSO4 溶液于试管中，滴入 BaCl2 溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量 NaHCO3 溶液于试管中，滴入几滴 BaCl2 无明显现象（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式：HCl： _NaHSO4：_NaHCO3：_（2）写出中反应的离子方程式：_（3）写出 HCl 与 NaHCO3 反应的离子方程式： _21在
10、如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：（1）加水的烧杯为_（2）将烧杯 B 和_ 混合后溶液的导电性会减弱（3）写出 D 烧杯中电解质的电离方程式： _22有 A、B、C、D 四瓶无色溶液，它们分别是 K2CO3、稀 H2SO4、K 2SO4、Ba（NO 3）2 四种溶液中的一种不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：实验编号 实验内容 实验现象 A、D 混合 有气体放出 B、C 混合 有沉淀析出 B、D 混合 有沉淀析出 A、B 混合后再滴入稀 HNO3 有沉淀析出根据以上实验，推断 4 种溶液的成分：A_B_，C_，D_23某溶液中
11、含有 Ba2+、Cu 2+、Ag +，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程如图，已知沉淀 2 为蓝色（1）沉淀的化学式：沉淀 1_；沉淀 3：_；（2）写出混合液+A 的离子方程式_；溶液+B 的离子方程式_24实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuI+HgCu2HgI4+2Cu（反应前后的 I 均为1 价） （1）上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显_价（2）以上反应中的氧化剂为_，还原剂为_，氧化产物是_，还原产物是_，当有 2mol
12、CuI 参与反应时，转移电子 _mol2015-2016 学年山东省淄博六中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本大题共有 18 小题，每小题 3 分，共 54每小题只有一个正确选项）1 “纳米材料” 是当今材料科学研究的前沿，1 纳米（nm ） =109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料如将“纳米材料” 分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是( )A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C不能透过滤纸 D所得分散系一定是浊液【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】由“纳米技术” 是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，
13、则分散到液体分散剂中，分散质的直径在 1nm100nm 之间，以此来解答【解答】解：分散系中分散质的直径在 1nm100nm 之间的属于胶体分散系，由 “纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm 之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，故选 B【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大2今有一种标况下为固态的化合物 X，X 本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物 X 的
14、说法中，正确的是 ( )AX 是电解质的可能性大 BX 不可能是非电解质CX 只能是盐类 DX 可以是任意化合物【考点】电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为 X 为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以 X 一定为电解质【解答】解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，X 为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以 X 一定为电解质，故 A 正确；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X 在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此 X 不可能是非电解质，故 B 错误；C、X 可能是盐，也可能是 CaO 等金属氧化物，故 C 错误；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如 C
