《甘肃省2017届高三10月月考化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2017届高三10月月考化学试题 含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是 ()A “歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B工业上通常用电解 Na、Mg、Al 对应的氯化物制取该三种金属单质CFe 3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料D燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应【答案】D考点：考查化学 STS 等知识。2下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是 ()A溶液是电中性的，胶体是带电的B向饱和的 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有【答案】D【解析】试题分析：A、胶体本身不带电，由于
2、表面积大，可以吸附带电的微粒，故错误；B、得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备：几滴饱和 FeCl3溶液，滴入到沸水中，加热到出现红褐色液体，停止加热，即达到氢氧化铁胶体，故错误；C、葡萄糖注射液是溶液，不是胶体，故错误；D、丁达尔现象是区别胶体和溶液的方法，胶体具有丁达尔效应，故正确。考点：考查胶体的性质等知识。3下列物质分类的正确组合是 ()混合物 纯净物 单质 电解质A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3C CuSO4、5H 2O CaCl2 水银 铜D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl【答案】D【解析】试题分析：A、电解质属于纯净物，K
3、S 2SO4溶液是混合物，不属于电解质，故错误；B、胶体属于混合物，不属于纯净物，故错误；C、CuSO 45H2O 属于纯净物，铜是单质，而电解质属于化合物，因此铜既不是电解质又不是非电解质，故错误；D、符合物质分类的标准，故正确。考点：考查物质的分类等知识。4标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是 ()A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 m：nB25、1.25105 Pa 时，两气体的密度之比为 n：mC同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子数之比为 n：mD相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m：
4、n【答案】B考点：考查物质的量、气体体积、微粒数之间的关系等知识。5用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒10 mL 量筒50 mL 烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 ()A B C D【答案】D【解析】试题分析：考点：6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A25时，1 L pH1 的 H2SO4溶液中，SO 数目为 0.1NA24B将 7.8 g Na2O2放入足量的 CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子
5、总数为0.1NAC9 g 重氧水(H O)含电子总数为 10NA182D常温常压下，2.24 L 正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含 CH 数目为 1.2NA【答案】B【解析】试题分析：考点：7下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中:K +、Cl -、NH 4+、AlO 2-、SO 42-常温下,pH=14 的溶液中:CO 32-、Na +、S 2-、AlO 2-室温下水电离的 c(H+)=10-13 molL-1的溶液:K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+加入 Mg 能放出 H2的溶液中: NH 4+、Cl -、Na +、SO 42-使甲基橙变红的溶液中:MnO 4-、N
6、O 3-、Na +、Fe 3+室温下 c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -A B C D【答案】C【解析】试题分析：NH 4 和 AlO2 发生双水解，氢氧化铝不溶于弱碱，因此不能大量共存，故错误；pH=14，说明溶液显碱性，离子能大量共存，故正确；此溶液可能是酸，也可能是碱，HCO 3 既不能在酸中共存，也不能在碱中共存，离子不能大量共存，故错误；加入 Mg 产生 H2，说明此溶液显酸性，离子能够大量共存，故正确；使甲基橙变红是，说明溶液显酸性，离子能够大量共存，故正确；c(H )c(OH )，溶液显酸性，NO 3 在酸性条件下，具有强氧化性
7、，能把 Fe2 、I 氧化，不能大量共存，故错误；综上所述，选项 C 正确。考点：考查离子大量共存等知识。8标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 gmL1 )，所得溶液密度为 gmL1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列关系中不正确的是 ()Aw17c/(1000) Bw17V/(17V22400)Cc1000V/(17V22400) D(17V22400)/(22.422.4V)【答案】D【解析】试题分析：A、根据 c=1000w/M，因此 w=17c/(1000),故说法正确；B、溶质的质量为V17/22.4g，溶液总质量为为(17V/22.
8、41000) g，溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量，故说法正确；C、溶质的物质的量为 V/22.4mol。溶液的体积为(17V/22.41000) 10 3 /L，根据物质的量浓度定义，故说法正确；D、根据密度的定义，体积不能相加减，因此无法计算溶液的体积，故说法错误。考点：考查物质的量浓度、质量分数、密度的计算等知识。9下图表示 4溴环己烯所发生的 4 个不同反应其中产物只含有一种官能团的反应是()AB C D【答案】C【解析】试题分析：此有机物中含有官能团是碳碳双键和溴原子，反应：酸性高锰酸钾溶液把碳碳双键氧化成羧基，W 中含有的官能团是羧基和溴原子，故错误；反应发生碳碳双键和H2O
9、 的加成反应，X 含有官能团是羟基和溴原子，故错误；反应发生溴原子的消去反应，Y 的官能团是碳碳双键，故正确；反应发生加成反应，Z 的官能团是溴原子，故正确；综上所述，选项 C 正确。考点：考查官能团的性质等知识。10前四周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 C 元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法正确的是( ) A元素 A、B 的所有氢化物中均只含有极性共价键B元素 C、D 形成的简单离子的电子总数不同C元素 C、D、E 形成的常见单质的熔沸点大小：EDCDC、D、E 三种元素最高价氧化物对应的水化物中 D 的酸性最强【答
10、案】D【解析】试题分析：设 C 的最外层电子个数为 x，C 元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半， 因为前四周期，根据元素周期表的结构，C 为第三周期，（10+x）/2=x+2，解得 x=6，即 C 为 S，D 为 Cl，E 为 Br，B 为 N，A 为 C，A、C 的氢化物如 C2H4，B 的氢化物为 N2H4，两者除含有极性共价键，还含有非极性共价键，故错误；B、C、D 形成简单离子为 S2 、Cl ，电子总数为 18，故错误；C、C 的单质为 S，常温为固体，D 的单质为 Cl2，常温下气体，E 的单质为 Br2，常温下为液体，因此熔沸点大小为 SBr2Cl2，故
11、错误；D、三者最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4、HClO 4、HBrO 4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，非金属性强弱顺序是 ClBrS，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的 HClO4，故正确。考点：考查元素推断、元素周期律的应用等知识。11在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS 214CuSO 412H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4关于此反应，下列说法正确的是 ()ACu 2S 既是氧化产物，又是还原产物 B5 mol FeS 2发生反应，有 10 mol 电子转移CFeS 2只作还原剂 D产物中的 SO 有一部分是氧化产物24【答案】D【解析
12、】试题分析：A、FeS 2中 Fe 显2 价，S 显1 价，有 3mol1 价 S 被氧化，7molS 由1 价2 价，化合价降低，CuSO 4中 Cu 显2 价，Cu 的化合价降低，因此 CuSO4只作氧化剂，Cu 2S 只作还原产物，故错误；B、根据选项 A 的分析，5molFe 2S 中转移电子3=21mol，故错误；C、Fe 2S 中 S 的化合价有升高和降低，因此 Fe2S 既做氧化剂啊又做还原剂，故错误；D、根据上述分析，故正确。考点：考查氧化还原反应中概念等知识。12足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(
13、标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积 ()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【答案】A【解析】试题分析：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，推出金属铜失去电子物质的量最终由氧气得到，因此有 n(Cu)2=1.684/22.4，n(Cu)=0.15mol，因为铜是足量，硝酸全部参加反应，因此沉淀达到最大时，消耗的 n(
14、NaOH)=0.152mol=0.3mol，消耗氢氧化钠的体积为 0.3/5L=0.06L，合 60mL，故选项 A 正确。考点：考查得失电子数目守恒的化学计算等知识。13向含有 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是 () A线段 BC 代表 Fe3 的物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2)6 mol/LC当通入 Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D原溶液中 n(Fe2 ) : n(I ) : n(Br )2 : 1 : 3【答案】B【解析】试题分
15、析：还原性强弱：I Fe2 Br ，通入 Cl2发生反应的先后顺序是Cl22I =2Cl I 2、2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 、Cl 22Br =Br22Cl ，A、线段 BC 代表 Fe3 物质的量变化，故说法正确；B、原溶液溶质为 FeI2、FeBr 2，AB 段发生 I 和氯气的反应，n(I )=2mol，n(FeI 2)=1mol，12 段发生 Fe2 和氯气的反应，n(Fe 2 )=4mol，因此 n(FeBr2)=3mol，题目中没有说明溶液的体积，无法计算 FeBr2的浓度，故说法错误；C、当通入 2mol 氯气，先和 I 发生反应，有 1molCl2和 Fe2 发生反应，因此离子反应方程式为 2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl ，故说法正确；D、根据 B 选项的分析，n(Fe 3
