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1、绝密启用前山东省聊城市东昌府区( 各城区学校)2013 届高三 9 月模拟调研化学试题（一）考试时间：90 分钟；学校 :_姓名：_ 班级：_考号：_题号 一 二 三 总分得分注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）评卷人 得分一、选择题1.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒 )上发生反应的物质是A、Zn B、碳棒 C、MnO 2 D、MnO 2 和 H2O2.一种充电电池放电时的电极反应为：H 22OH 2e =2H2
2、O； NiO(OH)H 2Oe =Ni(OH)2OH 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A. Ni(OH)2的氧化 B.NiO(OH)的还原 C.H 2的氧化 D. H 2O 的还原3.下列叙述不正确的是A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： -2O+H4eD电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 4.把 a、b 、 c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、 b 相连时 a 为负极；c 、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡；b、d 相连时
3、b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aa bcd Bacdb Cc ab d Dbdca5.NaBH4/H2O2 燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是A电极 B 是燃料电池的负极B电池的电极 A 反应为：BH 4 8OH 8e =BO2 6H 2OC放电过程中，Na 从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1 L 6 mol/L H2O2 溶液，理论上流过电路中的电子为 6NA 个6.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解
4、池的阳极一定是阴离子放电7.A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阴极反应：2H + + 2e- H2D燃料电池放电时的正极反应：O 2 + 4e + 2H2O 4OH 8.银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn2OH 2e -ZnOH 2O；正极：Ag2OH 2O2e -2Ag2OH - ；总反应为：Ag 2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A锌为正极，Ag 2O 为负极； B锌为阳极， Ag2O 为阴极；C原电池工作时，负极区 PH 减小； D原电池
5、工作时，负极区 PH 增大；9.下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解池的阴极； 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；放电时溶液中的阴离子向负极移动；甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH 8e CO 2+6H 2O A B C D10.下列说法正确的是A向 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl 3 、NO 、Cl 、CO 、Na 可大量共存于 pH2 的溶液中 3 23C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
6、D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同11.下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO 42-)c(NH 4+)B. pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2D. 向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 )(23OHNc增大12.、有Na 2CO3 溶液CH 3COONa 溶液NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下
7、列说法正确的是()A3 种溶液 pH 的大小顺序是B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度大小顺序是13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中 c(H )相同B.100 mL 0.1 molL1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体， c(H )均明显减小14.下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，
8、所以三氧化硫是电解质C.1 L 0.1 molL1 的 Na2SO4 溶液中含有 0.2 mol 的 NaD.1 L 0.1 molL1 的 H2SO3 溶液中含有 0.2 mol 的 H15.下列表述中正确的是( )ANH 4Cl 溶液因水解而显酸性，故 NH4Cl 是弱电解质B纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为 CO 2H 2O H2CO32OH 23C可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为 H2CO3 2H CO 23D配制 FeCl3 溶液时，先将 FeCl3 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度16.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） A. 由弱变强
9、 B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱17.下列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3 Na HCO 3 B.NaHSO4 Na H SO 42C.H2SO4 2H SO 42 D.KClO3 K Cl 3O 218.在同一溶液中，含有 NH4+、I -、Ba 2+、Cl -等离子，则该溶液可能的 pH 和介质是ApH=1，稀硝酸为介质 BpH=3 ，硫酸为介质C pH=8，次氯酸钠溶液为介质 DpH=12，氨水为介质19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()ApH13 的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和 pH 与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗 NaOH
10、 的物质的量之比是 1:2C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为 c(NH4+)c(SO42-)c(H )c(OH )D浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液，pH 由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO420.下列有关电解质溶液的推理中正确的是A室温下，pH4 的醋酸和 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，其 pH 7BpH3 的盐酸与 pH11 的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量浓度相等的 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液中，NH4+浓度相等D在有 AgI 沉淀的上清液中滴加 N
11、aCl 溶液，可以观察到白色沉淀产生21.下列说法正确的是 （ ）A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸22.下列电离方程式中，正确的是AAl 2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 BNa 2CO3=Na2+ + CO32-C NaOH = Na+ + OH- DNaHCO 3 =Na+ + H+ + CO32-23.用蒸馏水稀释 的醋酸至 ，稀释过程中温度维持 25不变，下列各10.molL 10.molL项中始终保持增大趋势的是 （ ）Ac(H +
12、)c(OH ) Bc(H +) C D 3c(H)O 3c(H)CO)24.下列叙述正确的是( )A、NaCl 在电流的作用下电离出 Na 、Cl B、溶于水后电离出 H 的化合物是酸C、 HCl 溶于水能导电，但液态 HCl 不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多25.下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍D.将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH-浓度均减少到原来的 1/226.将
13、pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110 3 molL1 的氨水 b L c(OH )110 3 molL1 的氨水 c L c(OH )110 3 molL1 的 Ba(OH)2溶液 d L其中 a、 b、 c、 d 的关系正确的是A b a d c B a b c d C a b d c D c a d b27.常温下，浓度均为 0.lmolL1 的三种溶液：醋酸溶液醋酸钠溶液碳酸钠溶液。下列说法正确的是A.溶液中 c(CH3COO-)： B溶液的 pH”、 “=”或“7，则 c(Na )_c(A )(填“”、 “10-4 molL-1，与 pH10 的 N
14、aOH 溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A 错；B 选项中 pH3 的盐酸与 pH11 的氨水等体积混合后，NH3H2O 是过量的，使溶液显碱性，即 c（OH-）c（H+） ；而且氨水的电离平衡程度大于 NH4的水解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-） ，且溶液显碱性；选项 C 中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在 NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了 NH4+的水解，故 C 错；AgI 的溶解度小于 AgCl 的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故 D 错。21.C略22.C略23.C略24.C略25.B略26.A略27.C略28.A略29.A略30.(14 分)(每小问 2 分)(1) acd 不变 正反应 (2) 极(性)NHH
