《山东省2016年高一化学寒假作业3《化学》必修一含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2016年高一化学寒假作业3《化学》必修一含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版 2016 年高一化学寒假作业 3化学必修一一、选择题（本题共 7 道小题）1.下列说法正确的是（）A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 3+4N2+9H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3 B5：4 C1：1 D3：53.24mL 浓度为 0.05mol L1 的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol L1 的 K2Cr2O7溶液完全反应，已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧
2、化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+54.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O （方程式中 H 为+1 价，O 为2 价）下列说法正确的是（ ）AKClO 3在反应中失电子BClO 2是氧化产物CH 2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO 3参加反应有 2mol 电子转移5.已知正项等差数列a n满足 a1+a2014=2，则 + 的最小值为( )A1 B2 C2013 D20146.一未完成的离子方
3、程式（）+XO 3 +6H+3X 2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A1：1 B3：1 C5 ：1 D7：17.三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3则下列说法正确的是（）ANF 3 是氧化剂， H2O 是还原剂BNF 3 是一种无色、无臭的气体，因此 NF3 在空气中泄漏时不易被察觉C一旦 NF3 泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D若生成 0.2molHNO3，则转移 0.2mol 电子二、填空题（本题共 3 道小题）8.某离子反应的反应物和产物如下：MnO 4
4、 +I +H+Mn 2+I2+IO3 +H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是 （2）如果该反应方程式中 I2的化学计量数是 3、IO 3 的化学计量数是 4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目MnO 4 +I + H+Mn 2+3I2+4IO3 +H 2O9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO 2、H 2SO4、KCr 2O、K 2SO4、Cr 2（SO 4） 3、H 2O 七种物质（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C+H 2SO4K 2S
5、O4+ Cr 2（SO 4） 3+H2O(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是a氧化性 b氧化性和酸性 c酸性 d还原性和酸性（3）若反应中转移了 0.8mol 电子，则产生气体在标准状况下的体积为10.（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型已知：2CuFeS 2+4O2Cu 2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 已知：2BrO +Cl2Br 2+2ClO 5Cl2+6H2O2HIO 3+10HCl ClO +5Cl +6H+3Cl2+3H 2O则 ClO3 、BrO 3 、IO 3 、Cl 2的氧化性由弱到强的排序为 （3）某强氧化剂 +能将 Na2SO3氧化
6、已知含 2.0103 mol+离子的溶液，恰好跟 25.0mL 0.2molL1 ，的 Na2SO3，溶液完全反应，则反应后 R 的化合价为 价（4）已知 Fe3+的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明 （提示：请写出实验步骤、现象及结论）FeCl 3溶液碘水KI 溶液稀 H2SO4淀粉溶液 试卷答案1.A考点：物质的量的单位-摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质 专题：化学用语专题；氧化还原反应专题分析：A、物质的量的单位是摩尔；B、根据电解质的概念来回答；C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子
7、解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，故 A 正确；B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故 B 错误；C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故 C 错误；D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故 D 错误故选 A点评：本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大2.A考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在 5NH4NO32HNO 3+4N2+9H 2O 的反应中，氮元素由铵根中3 价升高为 0 价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5 价降低为 0 价，被还原，氮气既是还原产物
8、也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比解答：解：在 5NH4NO32HNO 3+4N2+9H 2O 的反应中，氮元素由铵根中3 价升高为 0 价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5 价降低为 0 价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选 A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比3.B考点：氧化还原反应的计算分析：Na 2SO3被氧化为 Na2SO4，
9、S 元素化合价由+4 价升高为+6 价；K 2Cr2O7中 Cr 元素发生还原反应，令 Cr 元素在产物中的化合价为 a 价，根据电子转移守恒计算 a 的值解答：解：令 Cr 元素在产物中的化合价为 a 价，根据电子转移守恒，则：24103 L0.05mol/L（64）=2010 3 L0.02mol/L2（6a）解得 a=+3故选 B点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键熟练掌握电子转移守恒思想的运用4.C考点：氧化还原反应分析：根据 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O（O 均为2 价）中，C
10、l元素的化合价由+5 价降低为+4 价，C 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，以此来解答解答：解：ACl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，则 KClO3在反应中得电子，故 A 错误；B该反应中 KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO 2是还原产物，故 B 错误；C该反应中 C 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，所以 H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故 C 正确；DCl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，1 个氯原子转移 1 个电子，所以 1mol KClO3参加反应，转移 1mol 电子，故 D 错误；故选：C点评：本题考查氧化5.已知正项等差数列a n满足 a1+
11、a2014=2，则 + 的最小值为( )A1 B2 C2013 D20146.C考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为 5X +XO3 +6H+3X 2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为 5X +XO3 +6H+3X2+3H2O，X 为还原剂，得到氧化产物， XO3 为氧化剂，生成还原产物，根据 X 原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5：1，故选 C点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关
12、键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式7.C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：NF 3 与 H2O 的反应的方程式为 3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO 3 该反应中 N 元素的化合价由+3 价降低为+2 价，由+3 价升高为+5 价，所以 NF3 是氧化剂、还原剂，根据元素化合价变化及转移电子分析解答解答：解：NF 3 与 H2O 的反应的方程式为 3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO 3 该反应中 N元素的化合价由+3 价降低为+2 价，由+3 价升高为+5 价，A根据元素化合价变化知， NF3 是氧化剂、还原剂，故 A 错误；BNF 3 和水反应
13、生成 NO，NO 极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则NF3 在空气中泄漏时易被察觉，故 B 错误；C一旦 NF3 泄漏，NF 3 和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用 NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染，故 C 正确；D若生成 0.2molHNO3，则转移电子的物质的量=0.2mol（5 3）=0.4mol ，故 D 错误；故选 C点评：本题考查氧化还原反应，正确书写化学反应方程式是解本题关键，明确物质的性质及物质之间的关系即可解答，注意 NO 在空气中能被氧化，为易错点8.1. MnI 2、IO 32. 6；10；24；6；3；4；12考点：氧化还原反应方程式的配
14、平；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：（1）MnO 4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O 反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7 价降为+2 价，碘元素从碘离子中1 价部分升高到碘单质中的 0 价，部分升高到碘酸根离子中+5 价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物；（2 ） MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O 反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7 价降为+2价，碘元素从碘离子中1 价部分升高到碘单质中的 0 价，部分升高到碘酸根离子中+5 价的碘，依据氧化还原反应中得
15、失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示解答：解：（1）MnO 4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O 反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7 价降为+2 价，碘元素从碘离子中 1 价部分升高到碘单质中的 0 价，部分升高到碘酸根离子中+5 价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物，所以高锰酸钾为氧化剂，Mn 被还原；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物，所以碘离子为还原剂，对应产物 I2、IO 3，为氧化产物；故答案为：Mn； I2、IO 3；（2 ） MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O 反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7 价降为+2价，碘元素从碘离子中1 价部分升高到碘单质中的 0 价，部分升高到碘酸根离子中+5 价的碘，如果该反应方程式中 I2 的化学计量数是 3、IO 3的化学计量数是 4，则碘离子共
