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1、NH4Cl 棉花 NaOH 溶液和溶有Br2 的溴苯乙醇浓硫酸酸性 KMnO4 溶液石墨 A B 石墨ZnCl2 CuCl2混合溶液电源气体甲产物丙含丙的稀溶液气体乙产物丁含丁的稀溶液离子交换膜Na2SO4 溶液a c d b河北区 2014-2015 学年度高三年级总复习质量检测（二）理科综合 化学部分第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列有关说法中，正确的是A光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B在
2、大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C “地沟油 ”经过加工处理后可以用来制肥皂D明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同2下列说法正确的是标准状况下，2.24 LNO 2 与水反应生成 NO3 的数目为 0.1NA质子数为 92、中子数为 143 的铀(U)原子： 259U向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：CO 2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32在 由 水 电 离 出 的 c（ OH ） 10 13 molL 1 的 溶 液 中 ： Na+、 Ba2+、 Cl 、 I 可 大 量 共 存0.1 mol 溴苯中含有双键的数目为 0.3NA1，3二甲基丁烷：A B
3、 C D3下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 NH4Cl 受热不分解B 中振荡后静置 下层液体颜色变浅 NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的 Br2C 加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯D 通电 A 极上有红色固体析出 不能说明锌的金属性比铜强4常温下，下列表述正确的是ApH=3 的 CH3COOH 溶液的浓度小于 pH=2 的盐酸的浓度B向 NaHCO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，可抑制 HCO3 的水解，使 c（HCO 3 ）增大C将任意量的 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c
4、(H+)=c(CH3COO )+c(OH )DNa 2CO3 溶液中：c(Na +)c(CO32 )c(OH-)=c(HCO3 )c(H+)5. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 12，以下说法正确的是C H3 C H C H2 C H2C H3C H3R催化剂、350CHOCH3COOH醋酸锌、200催化剂NaOH 溶液O2催化剂 CHO CH3COOH催化剂、350AOOCCH31.0A的平衡转化率反应物的百分含量Aa 极与电源的负极相连 B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜 d 为阴离子交换膜
5、 Da 电极反应式：2H 2O+2e = H2+2OH6下列图示与对应的叙述相符的是A由图甲可以判断：对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)，若 T1T2，则 a +b=c 且 H11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH) 42 。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算) 。开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Fe2 5.8 8.8Zn2 5.9 9实验中可选用的试剂：30% H 2O2、1.0 molL 1 HNO3、1.0 molL 1 NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO 的
6、正确实验步骤依次为： 过滤； 调节溶液 pH 约为 10(或 8.9pH11)，使 Zn2 沉淀完全；过滤、洗涤、干燥； 调节溶液 pH 约为 5(或 3.2pHO2 Na （2 分） (3)离子键、共价键（2 分）. . .2Na. +2:O:Na +:O:O:2-Na+（2 分）学 . .科*网 X. .*K(4)2AlFe 2O3 Al2O32Fe（2 分）(5)SiO 22OH =SiO H 2O（2 分）= = = = =高 温 238、 （19 分） （1）CH 2=CHOOCCH3 （2 分） 碳碳双键、 酯基 （2 分）（2）CH 2CH n + nNaOH CH 2CH n
7、+n CH3COONa （3 分）取代（水解） （1 分）（3）苯甲醇 （2 分） （2 分） （4） +2 Ag（NH 3） 2OH +2 Ag +3NH3 + H2O（3 分）（5） （2 分）a c d（2 分）9、 （16 分）（1）CuH 2O2H 2SO4=CuSO42H 2O （3 分）加热(至沸) （2 分）（2）淀粉溶液 （2 分）蓝色褪去且 30 秒不恢复蓝色（2 分） 偏高（2 分）（3）（3 分）（4）1.210 -7 molL1 （2 分）10、 （17 分）（1）pH=4 （2 分）（2）N 2(g)O 2(g)= 2NO(g) H=+184kJ/mol （3 分）（3）SO 2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ （2 分） ； H 2-2e-+2OH-=2H2O （2 分）（4）C（2 分） 0.125（ 2 分） D（2 分） AC（2 分）版权所有：高考资源网()
