《江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、教院附中2013-2014学年高二上学期期中考试 化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、教院附中2013-2014学年高二上学期期中考试 化学试题 含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B熵增加的放热反应一定能自发进行C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D自发反应在任何条件下都能实现考 点 ： 考 查 了 自 发 反 应 的 判 断 。 2化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K 值越大，表示的意义错误的是( )A温度越高 B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大考 点 ： 考 查 了 化 学 平 衡 常 数 的 意 义 。 3活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是( )A催化剂能降低反应的活化能
2、，使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞考 点 ： 考 查 了 化 学 反 应 速 率 理 论 解 释 。 4对于 A23B 2 2AB3 反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()Av(AB 3)0.5 mol/(Lmin) Bv(B 2)0.6 mol/(Lmin)Cv(A 2)0.4 mol/(Lmin) D无法判断考 点 ： 考 查 了 化 学 反 应 速 率 大 小 的 判 断 。 5反应 A+BC( H0)分两
3、步进行：A+BX( H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A B CD 考 点 ： 考 查 了 反 应 能 量 变 化 判 断 。 6可逆反应 aX(g)bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t 0 时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图。下列说法正确的是()A若 abc，则 t0 时只能是增大反应体系的压强B若 abc ，则 t0 时只能是加入催化剂C若 abc，则 t0 时只能是加入催化剂D若 abc，则 t0 时只能是增大体系的压强【答案】C【解析】试题分析：abc 时，表示使用了催化剂或增压，abc 时，表示使用了催化剂，所
4、以 C 正确。考 点 ： 考 查 了 化 学 平 衡 移 动 。 7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B （g） C（g）D（g）已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的平均相对分子质量 DB 的物质的量浓度8、温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是( )A.反
5、应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 molL1 s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)=0.11 molL1 ,则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入 1.0mol PCl5、0.20mol PCl3 和 0.20molCl2，达到平衡前 v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0mol PCl3、2.0mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3 的转化率小于 80%【答案】C【解析】9、化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g） N2（g）O 2（g） K111
6、0 302H2（g）O 2（g） 2H2O（g） K 2210 812CO2（g） 2CO（g）O 2（g） K 3410 92以下说法正确的是 （）A常温下，NO 分解产生 O2 的反应的平衡常数表达式为 K1c（N 2）c （O 2）B常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 51080C常温下，NO、H 2O、CO 2 三种化合物分解放出 O2 的倾向由大到小的顺序为 NOH 2OCO 2D以上说法都不正确10、在密闭容器中，反应 X2（g）Y 2（g） 2XY（g）H 0B在 T2 时，若反应进行到状态 D，则一定有 v 正 v 逆C平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的
7、 c(CO)小D、由 D 状态转变为 C 状态后，混合气体的平均相对分子质量不变考 点 ： 考 查 了 化 学 平 衡 移 动 。 15、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （）选项 实验事实 结论A 其他条件相同，Na 2S2O3 溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变【答案】
8、A【解析】试题分析：A、增大反应物浓度化学反应速率加快，正确；B、催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，错误；C、浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，错误；D、缩小容积，正、逆反应速率同时增大，错误。考 点 ： 考 查 了 化 学 平 衡 移 动 。 16、某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g） C（g） D（g）,5 min 后达到平衡已知该温度下其平衡常数 K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则 （）Aa3 Ba2 CB 的转化率为 40% DB 的
9、转化率为 60%第 II 卷（52 分）二、非选择题17(6 分) 一定条件下，在容积为 1 L 的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s) H2O(g)=FeO(s)H 2(g)H0。在 1000时，H 2O(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K_， (填“增大”、 “减小”或“不变”)；升高温度，则 K_。(2)在 1000时，若向上述容器中加入 0.80 mol 铁粉和 1.00 mol 水蒸气，达到平衡时，容器中 c(H2)_。【答案】 （6 分） （1）不变 增大 （2）0.6mol/L18、(8 分) 影响化
10、学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积 H2O2 溶液分别进行下列实验 ，实验报告如下表所示。 条件序号温度/ 催化剂现象 结论1 40 FeCl3 溶液2 20 FeCl3 溶液3 20 MnO24 20 无试回答：实验 1、2 研究的是其他条件相同时 对 H2O2 分解速率的影响。（2）实验二：经研究知 Cu2 对 H2O2 分解也具有催化作用，为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将 FeCl3
11、 改为 Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是_。定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是_ 。【答案】 （8 分，每空 2 分）（1） （1）温度 （2） 反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间） 19、 （16 分，每空 2 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反
12、应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H 2 与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2 的平衡转化率为_；随温度的升高，H 2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_（填“吸热”或“ 放热”） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700主要成份 WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2 物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO 2 (s)转变为 WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H
13、2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 H _。 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2 可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I 2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的 I2 可循环使用140约 30高 温bWI 4 在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上cWI 4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI 4 的分解速率加快，W 和 I2 的化合速率减慢【答案】 （16 分，每空
14、 2 分）（1） （2）60% 吸热)(23HcOK（3） 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5 和 WO2、 1:1:4；（4）+203.9KJ.mol -1 （5） a、b。20、(10 分，每空 2 分)一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B (g) xC(g)。若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L。请填写下列空白：(1) x ； 1min 内，B 的平均反应速率为_ ； (2)若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0 .8mol/L(填“大于”、 “等于”或“小于”)；(3)平衡混合物中，C
