《北京市东城区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市东城区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市东城区 20152016 学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共 100 分，考试时长 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题 共 50 分）本部分共 20 小题，110 小题每小题 3 分，1120 小题每小题 2 分，共 50 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆 B. CuSO 4溶液 C. 酒精溶液 D. F
2、e（OH） 3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32 B. 32 g C. 32 mol D. 32 gmol14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. Mg B. Fe C. Cu D. Na5. 下列物质不属于合金的是A. 生铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝6. 实验室中配制 250 mL 0.10 molL1 NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨 B. 液氧 C. 液氯 D. 液氢8. 下列物质不能使品红溶液褪色的是A. 氯气 B. 过氧化钠 C. 次氯酸钠 D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A
3、. 金属铜 B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液 D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是A. NaCl 和 Na2CO3 B. Na2CO3和 BaCO3C. CuCl2和 CaCl2 D. Na2O2和 K2O211. 下列有关萃取的说法不正确的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的
4、主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是 SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则 CO、CO 2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF 溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH 溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：FeFe 3 2Fe 2B. 氯化铝
5、溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al 3 3OH Al（OH） 3C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 22OH Cl ClO H 2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H CO 32 CO 2H 2O16. 已知阿伏加德罗常数约为 6.021023，下列叙述正确的是A. 1.8g 的 NH4+，中含有的电子数为 0.16.021023B. 常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为 6.021023C. 常温常压下，18g H 2O 含有的原子数为 36.021023D. 5.6g 金属铁变为离子时失去的电子数为 0.26.02102317. 用化学方法区别 NaCl、MgCl 2、AlCl 3
6、、CuCl 2、FeCl 3和 NH4Cl 六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN 溶液 B. AgNO 3溶液C. BaCl2溶液 D. NaOH 溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al Al 2O3 Ca（OH） 2 Al（OH） 3 Na 2CO3 NaHCO 3A. B. C. D. 19. 向 A、B、C 和 D 四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作 现象 结论A滴加稀 HNO3滴加 BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含 24SOB 滴加稀盐酸 有大量气泡产生 原溶液一定含 23C
7、C滴加稀 HCl滴加 AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含 ClD滴加 KCSN 溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含 Fe220. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是A. 三种途径所消耗铜的质量相等B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是C. 途径的制备方法最符合“绿色化学”理念D. 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是 3：2第二部分（非选择题 共 50 分）本部分共 5 小题，共 50 分。21. （10 分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中
8、，发生反应的化学方程式是_；可观察到的实验现象是_（填字母序号）。a. 钠沉到水底 b. 钠熔成小球 c. 小球四处游动 d. 有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是_。（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是_，_。（4）用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积_（填字母序号）。a. 等于 1.12 L b. 大于 1.12 L c. 小于 1.12 L22. （10 分）自然界中存在着很多的物质循环过程。（1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。图一中，转化 1 是水吸收二氧化碳的过程，
9、反应的化学反应方程式是_。图二中，转化 1 是自然界中碳、氧循环的一个重要反应绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是_。上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是_。（2）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为_。雷电固氮反应的化学方程式是_，其中氮元素被_（填“氧化”或“还原”）。根据循环图判断下列说法不正确的是_。a. 氮元素均被氧化 b. 工业合成氨属于人工固氮c. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 d. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环23. （10 分）下图是实验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图。若观察到装置
10、中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色（已知因含有 Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）中发生反应的离子方程式是_。（2）中的实验现象是_。（3）的实验现象是_，证明 SO2有_性。（4）中 SO2做_剂。（5）中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_，当 1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是_。（6）的作用是_。24. （10 分）NH 3经一系列反应可以得到 HNO3和 NH4NO3，如下图所示。【资料卡片】i. NH 4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。ii. 在 230以上时，同时有弱光：2NH 4NO3 2N2O 24H 2O。iii. 在 400以上时，剧烈分解
11、发生爆炸：4NH 4NO3 3N22NO 28H 2O（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的 A 处液面上升，B 处液面下降，产生该现象的原因是_。一段时间后观察到的现象是_。（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_，能否用硝酸铵代替氯化铵，_（填“能”或“不能”），理由是_。（3）从反应类型角度分析在的转化过程中的共同点是_；完成反应的化学方程式：NOH 2O NO 3 H 。放4NH25. （10 分）分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO 2、WO 3、W 2O5的混合物，欲从该混合物中分离出 WO3和 W2O5，并冶炼金属钨，其流
12、程示意图如下。请阅读资料卡片并回答下列问题。【资料卡片】i. WO3易溶于 NaOH、Na 2CO3和 Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na 2WO4）；W 2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和 WO2不溶于上述溶液。ii. WO3几乎不与无机酸反应。iii. 钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为 100，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。溶剂煮沸时间（min）W2O5（%） WO3（%） WO2 金属钨100g/L NaOH 25 72.3 100300g/LNa 2CO3 7 76.4 10050g/
13、LNa 2CO3 30 100 100饱和 Na2C2O4 60 4.2 100饱和 Na2C2O4（在 CO2气氛下浸取）120 0.5 100未检出 未检出（1）步骤和均要进行的操作是_。（2）步骤、反应的化学方程式分别是_、_。（3）WO 3既属于金属氧化物，也属于_氧化物，与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。（4）步骤是将 WO3分离出来，选用的溶剂 a 是，理由是_。（5）步骤可将 W2O5分离出来，选用的溶剂 b 是_（填序号），固体 E 中含有的物质是_，D 中溶质是_。【试题答案】第一部分（选择题）本部分共 20 小题，110 小题每小题 3 分，1120 小题每小题 2
14、分，共 50 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D D B B D A D D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A B C C C D B D B第二部分（非选择题）本部分共 5 小题，共 50 分。21. （10 分）（1）2Na2H 2O2NaOHH 2（2 分） b c d（1 分）（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高（2 分）（3）2Al2OH 2H 2O2AlO 2 3H 2（2 分） Al 2O32OH 2AlO 2 H 2O（2 分）（4）b（1 分）22. （10 分）（1）CO 2H 2O H2CO3（1 分）6CO 26H 2O C6H12O66O 2（2 分）反应条件不同得到的产物不同（或物质的变化是有条件的）（2 分）（2）化合态（1 分）N 2O 2 2NO（2 分） 氧化（1 分）放a（1 分）23. （10 分）（1） （2 分）2
