《2011年北京市高考模拟考试理综化学分类汇编(9)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年北京市高考模拟考试理综化学分类汇编(9)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011 年北京市高考模拟考试理综化学分类汇编(九) 化学实验 1、 （2011 朝阳区 27 ） （14 分）根据要求完成下列各小题实验目的。 （a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1 ）验证碳、硅非金属性的相对强弱。 （已知酸性：亚硫酸 碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置 A 中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2 ）验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开 b，关闭 a。 H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2 溶液中无明显现象，将
2、其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式写出其中 SO2 显示还原性生成沉淀的离子方程式 。答案 1 （14 分）（1 ） 检验装置气密性 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2ONaHCO3饱和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2 溶液 H2S 溶液铜片浓硫酸 abNaOH 溶液KMnO4 溶液 A 中 KMnO4 溶液没有完全褪色，盛有 Na2SiO3 溶液的试管中出现白色沉淀（2 ） 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OBaSO4 BaSO3Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O = Ba
3、SO4+ 4H+ + 2Cl-2、 （ 211 海淀一模 28.） （14 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验 1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭酒精灯；将 Cu 丝上提离开液面。（1 ）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。（2 ）熄灭酒精灯后，因为有导管 D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其 原因是 。（3 ）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验 2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中
4、可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图 21 的实验：图 21（4 ） 中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5 ） 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6 ）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。A固体甲中，CuS 和 Cu2S 不能同时存在B固体甲中，CuO 和 Cu2O 至
5、少有一种固体甲 加入稀盐酸 过滤蓝色滤液滤渣 洗涤干燥氧气流中煅烧、冷却称量至恒重固体乙称取 2.00g固体丙1.84g C固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2SD固体甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S答案：28.（14 分）（1 ） 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （3 分）（2 ）试管 A 中气体压强减小，空气从 D 导管进入试管 A 中（2 分）（3 ） 从 D 管口向 A 中大量鼓气 （2 分）（4 ） 取最后一次洗涤后所得 液体于试管中，滴加硝酸银溶液 ，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2 分）（5 ） 2C
6、uS+3O2 2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) （3 分）（6 ） BCD（选对两个选项得 1 分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分） （2 分）3、 （ 211 西城一模 9 ）向如下图所示的装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。 X 和 Y 可能是A B C DX SO2 NO2 HCl Cl2Y 饱和 NaHCO3 溶液 水 Na2SO3 溶液 Na2SO3 溶液4、 （ 211 西城一模 27 ） （14 分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质 Fe）按下
7、述流程制备氯化铜晶体（CuCl 22H2O）。（1 ）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与 Cl2 反应转化为固体 1（部分仪器和夹持装置已略去）。Cl2 至固体完全溶解粗铜 固体 1加稀盐酸 溶液 2 CuCl22H2O固体 2调节 pH 至 4 5溶液 1加试剂 X 仪器 A 的名称是 。 装置 B 中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl 的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2 ）试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。a NaOH bNH 3H2O cCuO dCu 2(OH) 2CO3 eCuSO 4
8、（3 ） 在溶液 2 转化为 CuCl22H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl (aq) CuCl42 (aq) +4H2O(l) 蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是 K= 。若增大氯离子浓度， K 值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液 Y，进行如下实验，其中能够证明 CuCl2 溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a 将 Y 稀释，发现溶液呈蓝色b在 Y 中加入 CuCl2 晶体，溶液变为绿色c 在 Y 中加入 NaCl 固体，溶液变为绿色
9、d取 Y 进行电解，溶液颜色最终消失答案：（14 分）（1） （2 分） 分液漏斗（2 分 ）MnO 2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O（2 分 ）否（2） （2 分）c d（3） （2 分 ） （2 分）不变 （2 分 ）abc5、 （2011 东城 27）16 分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备 S2Cl2的反应原理有两种：CS 2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ；2S+ Cl 2 S2Cl2 。95100111140已知：S 2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：（1 ）利用图-21 装置（部分夹持仪器已略去）来制备 S2Cl2，反应原理是 （填写数字序号
10、） 。（2 ） A 中反应的离子方程式是 ；C 中存放的试剂是 。（3 ） D 装置中冷凝管的作用是 ；反应结束后，将 D 装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。（4 ） S2Cl2 分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，该分子的电子式是 。（5 ） S2Cl2 与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。答案27.（16 分，方程式 3 分，其余每空 2 分） （1）（2 ） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+ 2H2O ；浓硫酸 （3 ）冷凝回流（导气） 蒸馏 （4 ） （5 ） 2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl6、 （
11、 2011 东城 26.（11 分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液 A。（1 ）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。（2 ）推测 A 中可能含有的金属阳离子：Fe 3+；只有 Fe2+； 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式取少量溶液 A 于试管中，加入 KSCN 溶液。 假设不成立，假设或 成立；反应的离子方程式是 。（3 ）乙同学继续探究溶液 A 的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液 A 于试管中，逐滴加入酸性 KMnO4 溶液，充分振荡，
12、KMnO 4 紫色褪去。实验结论： （填写字母序号） 。a.可能有 Fe2+ b.可能无 Fe2+ c.一定有 Fe2+ 物质 S CS2 CCl4 S2Cl2沸点/ 445 47 77 137熔点/ 113 -109 -23 -77根据你选择的实验结论，简述理由： 。答案：26. （11 分） （1） （2 分）2Fe+3Cl 2 2FeCl3 （2）（2 分）含有 Fe3+ 和 Fe2+（4 分）实验现象 实验结论及反应离子方程式溶液呈红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3 ） （3 分）a；因为还原性 Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性 KMnO4 溶液，先将 Fe2+氧化，而使KM
13、nO4 紫色褪去，故可能含有 Fe2+。b；溶液中可能无 Fe2+，加入的酸性 KMnO4 溶液，将 Cl-氧化，而使 KMnO4 紫色褪去。7、 （ 2011 丰台 27 ） （13 分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH 溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究 Cl2 性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知 KMnO4 与盐酸溶液反应可以制取 Cl2。（1 ）配制物质的量浓度为 0.375 mol/LNaOH 溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。（2 ）浓硫酸的作用是 。（3 ）装置 E 中发生化学反应的离子方程式为 。（4
14、 ）装置 B 中饱和 NaCl 溶液可用于除去 Cl2 中的 HCl 气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和 NaCl 溶液除去 Cl2 中 HCl 气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）。（5 ）实验时装置 D 中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为 Cl2 的密度比空气大，可能是试管下部 Cl2 的浓度大于试管上部 Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答） 。（6 ）氯元素含量为 10%的漂水溶液 355g，其中含 NaClO 的物质的量为 mol。答案：27 （13 分）（1 ） 容量瓶（2 分）（2）干燥氯气（1 分）（3 ） Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（2 分）（4 ） HCl 溶于水电离出的 H+和饱和 NaCl 溶液中的
