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1、大安一中 2015-2016 学年度(上)高二第一次月考化学试卷(时间：90 分钟满分：100 分)可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 N14 Na23 S32第 I 卷 选择题（共 48 分）一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意 )1下列关于 H 的说法正确的是 （ ）A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热BH0 时反应放热，H0 时反应吸热CH 越大，说明反应放出的热量越多D一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H 为“ ”2已知 299 K 时，合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(
2、g)H92.0 kJmol1 ，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ）A一定大于 92.0 kJ B一定等于 92.0 kJC一定小于 92.0 kJ D不能确定3已知反应 A2(g)2B 2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的是（ ）A升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4 101 kPa 时，2C(s)O 2(
3、g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是（ ）A的反应热为 221 kJmol1B碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量5在一定温度下，反应 A2（气）+B 2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 AB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mo
4、l 的 B2 D单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B26在 298 K、100 kPa 时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H 2(g)H 1Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g)H 22Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g)H 3则H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是（ ）AH 3H 12H 2 BH 3H 1 H2CH 3H 12H 2 DH 3H 1H 27对达到平衡状态的可逆反应：A B CD，若 t1 时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v 代表反应速率，t 代表时间 )，下列有关 A、B、C 、D 的状态叙述中正确的是（
5、 ）AA、B、C 是气体，D 不是气体 BA、B 是气体，C、D 有一种是气体CC、D 是气体，A、B 有一种是气体 DC、D 有一种是气体，A、B 都不是气体8同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中焓变数值最小的是（ ）A2A(l)B(l)2C(g)H 1 B2A(g) B(g)2C(g)H 2C2A(g)B(g)2C(l)H 3 D2A(l)B(l) 2C(l) H49用 50mL 0.50mLL1 盐酸和 50mL 0.55molL1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为20.1，终止温度为 23.4，反应后溶液的比热容为 4.18J/（g） ，盐酸和 NaOH
6、溶液的密度都近似认为是 1gcm3 ，则中和反应生成 1mol 水时放热（）A55.2 kJ B391 kJ C336 kJ D1.39 kJ 10下列说法或表示方法正确的是（ ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨) C(金刚石)H1.9 kJmol1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D在稀溶液中：H OH =H2OH57.3 kJmol1 ，若将含 1 mol CH3COOH 与含
7、1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ11黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热 H1= a kJmol1 ， S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 ，则 x 为（ ）A3a +bc Bc +3ab Ca +bc Dc+ab12把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(
8、g)Y(g) nZ(g)2W(g)，在 5 min 时已经生成 0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A1 B2C 3 D413将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH 4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H014. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A使用环形玻璃
9、棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计15含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式是（）ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H28.7 kJmol1
10、CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol116在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入 a mol NO2 发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） ，达到平衡后，再向该容器内充入 a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（ ）A平均相对分子质量增大 BNO 2 的转化率提高C压强为原来的 2 倍 D颜色变深第 II 卷 非选择题（共 52 分）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）17 （12 分）请写出 298K， 101KPa
11、 时，下列反应的热化学方程式（1）1molC 与 1mol 水蒸气反应生成 1molCO 和 1molH2 吸热 131.5KJ_ _（2）用 CO（g）还原 1mol Fe2O3（s）放热 24.8KJ_ _（3）1mol HgO 分解生成液体汞和氧气时，吸热 90.7KJ_ _18. （12 分）按要求完成下列问题:（1）在101105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。（2）在101105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出1485kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为 。（3）甲硅烷(SiH4)是
12、一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出446kJ热量，其热化学方程式为 。19 （8 分）已知下列热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol 112H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol 112C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 112C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)燃烧 10 g H2 生成液态水，放出的热量为_。(3)CO 的燃烧热为_；其热化学方程式为_。20 （10 分）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 ；（3）若 X、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。（4）若 X、Y、Z 均为气体，反应达平衡后保持恒容状态，向此容器中通入 X、Y 各 1.0 mol，则平衡向_方向移动（
