《吉林省四校2011-2012学年高二下学期期中联考试题（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省四校2011-2012学年高二下学期期中联考试题（化学）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省四校 2011-2012 学年高二下学期期中联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分共 32 题，共 100 分，共 3 页。考试时间 90 分钟。可能用到的原子量 ：H1，O16,Cl35.5,C12，Ag-108, Na-23,Fe-56,Cu64,Zn-65第卷(选择题，共计 50 分)一、选择题（总计 25 小题，每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是 ( )A只有 B只有 C只有
2、 D2 据 报 道 ， 月 球 上 存 在 大 量 3He， 以 下 有 关 3He 的 说 法 正 确 的 是 （ ）A是 4He 的 同 分 异 构 体 B比 4He 少 一 个 中 子C比 4He 少 一 个 质 子 D 3He 原 子 核 有 3 个 质 子3下列能级中轨道数为 3 的是 ( )AS 能级 BP 能级 Cd 能级 Df 能级4下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )AAl 1s 22s22p63s23p1 BS 2- 1s22s22p63s23p4 CNa + 1s22s22p6 DF 1s 22s22p55碳原子的基态外围电子排布式正确的是 ( )2s2pA. 2
3、s2pB. 2s2pC. 2s2pD.6用价层电子对互斥理论判断 SO3的分子构型 ( )A.正四面体形 B.V 形 C.三角锥形 D.平面三角形7下列物质中，难溶于 CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 8关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9能说明 CH4分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )A两个键之间夹角为 10928 BCH 键为极性共价键C4 个 CH 键的键能、键长相同 D碳的价层电子都
4、形成共价键10. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用 sp 杂化方式B两个碳原子采用 sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键11下列分子中，键的极性最强的是 ( )APH 3 BH 2S CHBr DHCl12既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ）ANH 4NO3 BNaOH CH 2SO4 DH 2O13下列粒子属等电子体的是 （ ）ANO 和 O2 BCH 4和 NH4+ CNH 2和 H2O2 DHCl 和 H2O14下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C 60 C
5、2H4 C C 2H4 CH4 NH 3 HCl15有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B冰熔化时水分子中共价键发生断裂 C 原子晶体中共价键越强，熔点越高 D氯化钠熔化时离子键未被破坏16 向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量 AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( )A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为 AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag 和 ClC生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH 3)2ClD若向 AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色
6、沉淀后沉淀消失17下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( )AO 2、I 2、Hg BCO 2、KCl、SiO 2CNa、K、Rb DNaCl、KCl、RbCl18关于晶体的下列说法正确的是 ( )A在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 （ )A NH 3、HD、C 10H8 BPCl 3、CO 2、CH 3COONH4C NO、SiO 2、P 2O5 DH 2O2、CF 2Cl2、B 3N3H620下列各组物质熔化或气化时，所
7、克服的粒子间作用属于同种类型的是 ( )AC 60和 SiO2熔化 BMg 和 S 熔化 C氯酸钾和蔗糖熔化 D碘和干冰升华21某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8 个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 ( )A. 18 B. 14 C. 12 D. 1122共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘23金属能导电的原因是 ( )A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用
8、下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 24下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 ( )A石墨转化为金刚石 BNaCl 晶体溶于水C干冰升华 D氮的固定25石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是 ( )A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个第卷(非选择题，共计 50 分)二、填空题（总计 5 小题，共 37 分）26 （10 分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A 原子中只有一个电子
9、层且只含有一个电子；B 原子的 3p 轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C 原子的 2p 轨道上有一个电子的自旋方向与 2p 轨道上其他电子的自旋方向相反；D 原子的第三电子层上有 8 个电子，第四层上只有 1 个电子；E 原子的价电子排布式为 3s23p6。(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：A：_； C：_；D：_；(2)B 原子的核外电子排布式 。(3)E 的原子结构示意图 。27 （ 6 分 ） 用 VSEPR 理论判断：物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状NH4+NCl328 （6 分）下列结构图中，代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原
10、子除去最外层电子后剩余的部分） ，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_(2)与 D 互为等电子体的化学式 29.（6 分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1) 二氧化硅是一种 晶体。(2) 二氧化硅晶体中最小的环为 元环。(3) 每个硅原子周围有 个氧原子。30.（9 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 x 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_
11、 。(2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。(3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX 的度数为_。三、推断题（8 分）31有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：SiO（1）以上这五种元素中，属于 S 区的是_（填元素符号） 。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（写化学式） 。（3）写
