《吉林省公主岭市第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省公主岭市第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三上学期第二次月考化学试题第一卷 选择题（共 48 分）一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1. 加热 NH4HCO3 固体，使产生的气体依次通过盛有过量 Na2O2 的干燥管、浓 H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是( )A.O2 B.NH3 C.CO2 D.CO2 和 O22. 关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ）A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于 1nm100nm
2、 之间3.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A.Fe2O3FeB.Cu Cu(NO3)2C.SO3H 2SO4D.KClO3KCl4. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1 molNa 2O2 与足量的 CO2 充分反应转移的电子数为 0.2NAB 0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧，有 0.3NA 个电子转移C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D1.5 mol NO 2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 2NA5. 已知 14mol/L 的 H2SO4 溶液的溶质质量分数为 80%，那么 7mol/L的 H2S
3、O4 溶液的溶质量分数将（ ）A大于 40%B等于 40%C小于 40%D无法确定6. 下列离子方程式书写正确的是( )A.石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca 2+ CaCO3B.NH4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合加热：+ +2OH- NH3+ +2H2OC.酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液反应生成 I2：+5I-+3H2O 3I2+6OH-D.AgNO3 溶液中加入过量氨水： Ag+NH3 H2O AgOH+7. 某强酸性溶液中可能存在 NO3 、I 、Cl 、Fe 3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中（ ）A不含 NO3 ，可能含
4、Fe3+ B含有 NO3 、I 、 Cl C含 I，但不能确定是否含 Cl D含有 Fe3+8. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： +H+ CO2 +Mn2+。关于此反应的叙述正确的是( )A.该反应的氧化剂是 B.该反应右边方框内的产物是 OH-C.该反应电子转移总数是 5e- D.配平该反应后，H+的系数是 169. 某溶液中含有 HCO3-、SO 32-、CO 32-、CH 3COO-等 4 种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是ACH 3COO- BSO 32- CCO
5、32- DHCO 3-10. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与CO2 硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A B C仅有 D11. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g，跟足量的盐酸反应产生 5.6L 氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是（）ANa B MgCAl DZn 12. 对于反应 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ）A铁和硫两种元素被还原B只有硫元素被氧化C转移电子总数是 44e-DFe 2O3 为氧
6、化产物，SO 2 为还原产物13. 取 ag 某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 ag。下列物质中不能满足上述结果的是AH 2 BCO CC 12H22O11 DC 6H12O614. 若溶液中由水电离产生的 C (OH )110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： AAl 3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO315. 把铝粉与 Fe3O4 的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接
7、加入足量NaOH 溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A1:1 B3:4 C9:8 D4:316. 某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号 盐酸体积 50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸m(混合物 ) 9.2g 16.56g 27.6gV(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L分析表中数据，下列说法不正确的是( )A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物
8、的 NaHCO3 的质量分数第二卷 非选择题17.（8 分）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响” ）：（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体_（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水_（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液 （4）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_18.（8 分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H 2SO4、KBrO 3、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X（1）已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 （2）已知 0.2molKBrO3
9、 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为： （3）依据（2）的 X 写出该反应的完整的化学方程式： （4）根据上述反应可推知 a氧化性：KBrO 3H 3AsO4 b氧化性：H 3AsO4KBrO 3c还原性：A SH3X d还原性：XA SH319.（14 分）在 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量经测定，加入的 NaOH 的物质的量（ mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示则：（1）原溶液中 Mg2+、Al3+ 物质的量浓度之比为 （2）图中 C 点表示当加入 molNaOH 时，Al3+已经转变为 ，Mg2+已经转变
10、为 （3）图中线段 OA： AB= （4）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD 段 DC 段 20.（8 分）有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+ Na+ Cu2+Al3+为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B 为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出 B、D 的化
11、学式：A ，B ，C ，D ，E （2）在 A 溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为（3）C 常用作 21 （14 分）X、Y、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。阴离子 SO42-HCO3-NO3- OH-（1）W 的电子式是 _ 。（2）X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_ 。 （3）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置 V 中
12、可收集到一种无色气体。装置 I 中反应的化学方程式是_ ， 装置 II 中物质的化学式是 _。 用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 V 中气体，该化合物的化学式是_ ，所需仪器装置是_ （从上图选择必要装置，填写编号） 。（4）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是 _。 18.（1） AsH3 （2）Br 2 （3 ）ac （4）8KBrO3+5AsH3+4H2SO44K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br219. （ 1） 第 一 段 Mg2+2OH-Mg（OH） 2、Al 3+3OH-Al （OH） 3第二段 Al（OH ） 3+OH-AlO 2-+2H2O（2）2：1 （3）0.8 AlO2- Mg（OH）2 （4）7：120. (1) KNO3 CuSO4 (2) HCO3-+Ca2+OH-CaCO 3+H 2O (3)净水剂21（1）（2）HCO 3-+OH-=CO32-+H2O （3）Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H 2O 或
