《吉林省东北师范大学附属实验学校（净月实验学校）2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省东北师范大学附属实验学校（净月实验学校）2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题 含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、命题人：宁雅玲 审题人：于志民时间：60 分钟 满分：100 分注意事项：1 答题前请将自己的班级、姓名、科考号等项目填写在答题卡和试卷规定的位置上。考试结束 时将答题卡交回。2 本试题分两卷,第卷为选择题, 第卷为书面表达题.试卷满分为 100 分, 答题时间为 60分钟.3. 第卷选择题的答案都必须填写在答题卡上.选择题答案写在试卷上无效.4. 第卷的答案答在答题卡上,注意字迹清楚, 卷面整洁.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 Ar:40 Cl:35.5C:12 Cu:64 S:32 Ba:137第卷( 选择题 共 48 分)一、选择题（本题有 16
2、 个小题每小题 3 分，共 48 分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）（ ）1以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A氯化镁晶体 B 氯化钠溶液 C液态氯化氢 D 熔融氢氧化钾（ ）3. 下列说法中正确的是A氢氧化钠的摩尔质量是 40g B1mol 氢氧根离子的质量是 17gC 1mol 氮的质量是 14g/mol D氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量 （ ）4下列实验操作中不正确的是A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加
3、入浓硫酸D称量 NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘（ ）5下列反应是氧化还原反应的是 ACu 2(OH)2CO3=2CuO + H2O + CO2 BFe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O D2Al +Fe2O3 =Al2O3 + 2Fe20162017 学年（高一）年级上学期期中考试（化学）学科试卷（ ）6下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 Cu(OH)2CO3 Fe2O3 SO3B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH Na
4、HSO4 CaF2 MgO SO2D KOH HNO3 NaHCO3 CaO CO2（ ）7下列关于胶体的叙述正确的是 AFe(OH) 3 胶体粒子直径在 1100 nm 之间 B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 CFe(OH) 3 胶体中混有少量 FeCl3，可以采取过滤的方法分离D将饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中长时间加热制得 Fe(OH)3 胶体 （ ）8下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 B200mL 0.5mol/L CaCl2 溶液C 50ml 1mol/L
5、NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液（ ）9下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是A、Ag +、 Cu2+、NO 3-、Na + B、NO 3-、Fe 3+、Mg 2+、SO 42-C、 Na+、Ca 2+、Cl -、CO 32- D、K +、Ba 2+、 Cl-、NO 3-（ ）10下列反应中 H2O 只做还原剂的是 A2Na+2H 2O=2NaOH+H2 B2H 2O =2H2+ O2C 2F2+2H2O=4HF+O2 DCaO+H 2O=Ca(OH)2（ ）11离子方程式：CO 32+2H+CO 2H 2O 表示的意义是 A一切碳酸盐与一切酸之间的反应 B碳
6、酸盐与盐酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D碳酸盐与强酸之间的反应（ ）12下列变化需要加入还原剂才能实现的 A MnO4- Mn2 B HCl Cl2C Fe Fe3 D KClO3 O2（ ）13下列化学反应的离子方程式书写正确的是A把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2H+= Fe3+H2 B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32-+2H+= CO2+H2OC氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 2+2H+= Cu2+2H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ SO42-+ H+OH-= Ba SO4+ H2O（ ）14设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，23g
7、 NO2 含有 NA 个氧原子B标准状况下，22.4L H2O 含有 NA 个 H2O 分子 C含 10 NA 个电子的 N2 分子的物质的量是 1molD0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中，OH 的个数为 0.2NA 个（ ）15实验室要配制 0.5 mol/L 硫酸溶液 500 mL，需要用 10 mol/L 的硫酸溶液的体积是A25 B25 L C25 mL D50 mL（ ）16 将 0.06mol FeCl2 加入 100ml K2Cr2O7 溶液中，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为Fe3+，DCr2O72 被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为A.
8、0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L第卷( 非选择题 共 52 分)（7 分）17. 将适当的数据填写在空格中：（1 ） 0.5molNaOH 的质量是 g，10gNaOH 的物质的量是 mol。（2 ）在标准状况下 0.5molH2 的体积为 L，在标况下 5.6LH2 的物质的量为 mol。（3 ）将 58.5gNaCl 溶于水配制成 500mL 溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 ；取此溶液 100mL，其中 Na+的物质的量浓度为 ，Na +的物质的量是 ；（15 分） 18.回答下列问题：（1 ）写出下列物质的电离方程式：Ba(O
9、H)2 ；Fe2(SO4)3 _ _ ；H2SO4 _ _ 。（2 ） 如果 NaHSO4 的电离方程式可以写成：NaHSO 4=Na+H+SO42-。那么，将 NaHSO4 溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是： 。（3 ）用“双线桥”法，对反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析。，其中氧化剂是 ，还原剂是 。（6 分）19. 利用“ 化学计量在实验中的应用 ”相关知识填空。（1 ）含有 6.021023 个氢原子的 H2SO4 的物质的量是_。 （2 ）在一定的温度和压强下，1 体积 X2 (气)跟 3 体积
10、Y2 (气) 化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是_。（3 ） 三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl 、SO 42 ， 则 n（SO 42 ）为_。(12 分)20.A 、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子可能是 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子可能是 NO3-、SO 42-、Cl -、CO 32-的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四只试管中分别加盐酸，B 溶液有沉淀产生，D 溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、 ；
11、B、 ；C、 ；D、 ；（离子不能重复组合）写出 B、D 与盐酸反应的离子方程式： ； （12 分） 21. 海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解） ，得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I -+Cl2=2Cl-+I2） 。（1 ）过程中使用的玻璃仪器 ，（2 ）过程中充入适量 Cl2 的目的是 ；（3 ）提取碘的过程中实验操作的名称： ，选择的有机试剂可以是 （填序号） 。 A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（4 ）过程中有以下操作. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活
12、塞，放正分液漏斗； 把 50ml 碘水和 15ml 有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层； 从分液漏斗上口倒出上层液体。 旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体； 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；操作顺序正确的是_（填字母） 。A. B. C. D. 过程从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图） 。则冷水的流向为 参考答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B B D D A D D C题号 11 12 13 14
13、15 16 17 18 19 20答案 C A C A C C（7 分）17、20 0.25 11.2 0.25 2mol/L 2mol/L 0.2mol（每空 1 分）（15 分）18、略（每个 2 分）H + + OH- = H2O（2 分）略 （3 分） MnO 2 HCl（各 2 分）（6 分）19、0.5mol XY 3 0.15mol（每空 2 分）（12 分）20、BaCl 2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 略（每个 2 分）（12 分）21、漏斗、烧杯、玻璃棒；（3 分）使碘离子转化为碘单质；（2 分）萃取（或萃取分液） ；（1 分）BD；（2 分）B 流向 A （2 分）
