《吉林省2016届高三上学期第四次模拟化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2016届高三上学期第四次模拟化学试题 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷(选择题共 40 分)一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A 高纯硅可作计算机芯片的材料B洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)混用CPM2.5 是指
2、大气中直径接近 2.510-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体DNa 2SiO3溶液可做木材防火剂2下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是A中子数为 20 的氯原子符号： 20Cl BHClO 的结构式：HClOCHClO 4的电离方程式：HClO 4 H+ClO4- DCl -的结构示意图：3除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项 物质（杂质） 试剂A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液B CO2(SO2) Na2CO3溶液C NO(NO2) 水D NaHCO3(Na2CO3)Ca(OH)2溶液4探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装
3、置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度5下列实验误差分析错误的是A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，3.4gH 2O2含有极性键的数目为 0.2NAB1molCl 2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为 2NAC电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极质量减小 32gD标况下，11.2
4、LSO 3所含的分子数目为 0.5NA7下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg 2+、K +、HCO 3-、NO 3-B0.1mol/L 的 NaNO3溶液中：K +、I -、Cl -、SO 42-C铁与稀硫酸反应后的溶液中： 3-、NH 4+、Cl -、NO 3-D空气中：SO 2、NO、N 2、NH 38下列与 NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是ANaHSO 3溶液与 FeCl3反应：HSO 3-+2 Fe3+H2O=SO42-+2Fe2+3H+BNaHSO 3溶液和足量 Ca(OH)2溶液反应：Ca 2+OH-+HSO3-=CaSO3
5、+H 2OCNaHSO 3溶液和稀 HNO3反应：HSO 3-+H+=SO2+H 2ODNaHSO 3溶液和 NaAlO2溶液反应：HSO 3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)39固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层均满足 2 个或 8 个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是A1mol NH 5中含有 5NA个 N-H 键（N A表示阿伏加德罗常数的值） BNH 5中既有共价键又有离子键CNH 5的电子式为D它与水反应的化学方程式为 NH5+H2ONH 3H2O+H210下列说法正确的是A氢气的燃烧热为H=-285.5kJmol -1，则电解水的热化学方程式为
6、 2H2O(l)电 解 2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJmol -1B反应 SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H0C500、30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g) +3H2(g)2NH 3(g)H=-38.6kJmol -1D由 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.90 kJmol -1可知，金刚石比石墨稳定11化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应 A2(g
7、)+3B2(g) 2AB3(g)的H0B图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图表示在含等物质的量 NaOH、Na 2CO3的混合溶液中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系D图表示 Cl2通入 H2S 溶液中 pH 变化12已知：NH 3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的H=-24.2kJmol -1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H=-57.3kJmol -1，则 NH3H2O 在水溶液中电离的H 等于A-69.4 kJ/mol B-45.2kJ/mol C+69.4 kJ
8、/mol D+45.2 kJ/mol13已知 NH4CuSO3与足量的 5 molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH 4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5mol 电子14氰(CN) 2，硫氰(SCN) 2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为： Cl-Br -CN -SCN -I -，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是A4HCN(浓)+MnO
9、 2 Mn(CN)2+(CN)2+2H 2OB(CN) 2+H2O=2H+CN-+CNO- C(CN) 2+2OH-=CN-+CNO-+H2O D(CN) 2+2SCN-=2CN-+(SCN)215锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是A阳离子交换膜可阻止 Br2与 Zn 直接发生反应 B放电时正极的电极反应式为 Br2+2e-=2Br- C充电时电极 b 连接电源的正极 D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大16 500mLKNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)为 6.0
10、 molL-1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到 22.4L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A原混合溶液中 c(K+)为 4mol/L B原溶液中 c(Cu2+)为 1mol/LC电解后溶液中 c(H+)为 8mol/L D电解后加入 1molCu(OH)2可使溶液复原17 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入 2molSO2和 1molO2，乙容器恒温恒容，充入 2molSO3，丙容器恒温恒压，充入 2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A甲和乙中反
11、应的化学平衡常数相同 B乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同 C乙中 SO3的体积分数大于丙 D转化率： 甲(SO 2)+ 乙(SO 3)118 T时，在 2L 的密闭容器中，A 气体与 B 气体发生可逆反应生成 C 气体，反应过程中A、B、C 物质的量变化如下图()所示。若保持其它条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的物质的量分数与时间关系如下图()所示。下列叙述正确的是A2min 内 A 的化学反应速率为 0.1 mol/（Lmin）B在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且 A
12、 的转化率增大D图（I）中，达平衡时，A 的体积分数为 37.5%19某无色稀溶液 X 中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子 CO32- 、SiO 32-、AlO 2- 、Cl -阳离子 Al3+、Fe 3+、Mg 2+、NH 4+ 、Na +取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示 下列说法正确的是A若 Y 是盐酸，则 X 中一定含有 CO32-、SiO 32-、AlO 2-和 Na+ B若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有 Al3+、Fe 3+、NH 4+、Cl -C若 Y 是 NaOH 溶液，则 ab 段发生反应的离子
13、方程式为：NH 4+OH-=NH3+H 2OD若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中的 Al3+、Mg 2+、NH 4+ 物质的量之比为 1：1：220在 1L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5 molL-1，现向该溶液中加入 39.2g 铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 mol B反应后产生 13.44 L H2（标准状况） C反应后溶液中 Fe2+和 Fe3+物质的量之和为 0.9 mol D由于氧化性 Fe3+H +，故反应中先没有气体产生后产生气体第卷(非选择题共 60 分)
14、二、填空题(共 33 分)21 (9 分)X、Y、Z、W 为四种短周期元素，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：X YZ W请回答下列问题：（1）W 位于周期表中第_周期，第_族；（2）X 可形成双原子分子，其分子的电子式是_；Y 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见的+1 价阳离子为_(填化学式，下同)；Z 和氢元素形成的 18 电子微粒中常见的-1 价阴离子为_；（3）工业上将干燥的 W 单质通入熔融的 Z 单质中可制得化合物 Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol
15、 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出 Z2W2与水反应的化学方程式_。（4）在一定条件下，由元素 Y 和 Z 组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移 4mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。 22 (12 分)某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为 MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al 2O3等物质)为原料制取 Zn 和 MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Zn 2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：_MnO 2+_FeS+_H2SO4=_MnSO4+_Fe2(SO4)3+_S+_H2O（2）将所得溶液按以下的工业流程（如图 I）进行操作处理得溶液（IV） ，电解溶液（IV）即得 MnO2和 Zn图（）a操作中加 Zn 粉后发生反应的离子方程式为_；b操作中加入适量 X 的作用是_
