《吉林省2016届高三上学期第二次模拟化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2016届高三上学期第二次模拟化学试题 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013 级高三年级第二次摸底考试（化学）学科试题考试时间：100 分钟 试卷满分：100 分注意事项：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al-27 Si28S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn-55 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137第 I 卷(选择题 共 50 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1、下列仪器
2、对应的名称正确的是 A. 三脚架 B. 酸式滴定管 C. 长颈漏斗 D. 蒸发皿2、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是 A B C D物质的化学式 浓 H2SO4 CCl4 P4 NH4NO3危险警告标签 腐蚀品 易燃品 剧毒品 爆炸品3、下列说法正确的是 A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C. 配制 1 molL1 NaCl 溶液、测定 Na2CO3溶液的 pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热4、下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的
3、是 A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶 B. 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5、下列有关物质的分类或归类正确的是 A. 化合物：CaCl 2、烧碱、聚乙烯、HD B. 酸性氧化物：SO 2、NO、CO 2、Mn 2O7 C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶 D. 同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O26、 “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中， “纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是
4、A. 能全部通过半透膜 B. 能发生丁达尔现象 C. 一定能导电 D. 一定为悬浊液或乳浊液7、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.0L 1.0molL1 CH3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为 NAB. 7.8g Na2S 与 Na2O2的混合物中阴离子数大于 0.1NAC. 常温常压下，17g 甲基（- 14CH3）所含的中子数为 9NAD. 标准状况下，含有 lmol 硫原子的 SO2与 SO3的混合物，其体积小于 22.4L8、下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学
5、变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO 2的水溶液能导电，是电解质9、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 10、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与 50mL 1molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150mL 1molL -1氯化钠溶液 B75mL 1.5molL -1氯化钙溶液C150mL 3molL -1氯酸钾溶液 D50mL 1molL -1氯化镁溶液11、下列有关溶液的说法正确的是A. 要配制浓度为 0.25molL1 的 NaOH 溶液 480mL，应称量 4.8g NaOH 在 250mL 的烧杯中溶解
6、，冷却，再转移到 500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容B. 配制 NaOH 溶液，在烧杯中溶解 NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配制 20g 密度为 gcm3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3 的物质的量浓度为 25 /41molL112、下列叙述和均正确并有因果关系的是选项 叙述 叙述A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaClB BaSO4难溶于酸 用盐酸和 BaCl2溶液检测 SO42C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉
7、实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制 2.0 molL1 的 Ca(OH)2溶液13、某气体的摩尔质量为 M gmol-1， NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 x。则 AV表示的是A.V L 该气体的质量(以 g 为单位) B.1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C.1 mol 该气体的体积(以 L 为单位) D.1 L 该气体中所含的分子数14、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径： 途径：SH2SO4 S H2SO4SO2SO3O2 22A. 途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B. 途
8、径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来提高产率C. 由途径和分别制取 1mol H2SO4，理论上各消耗 1mol S，各转移 6mol 电子D. 途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高15、标准状况下，将体积为 V L 的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为 gcm3 。下列说法错误的是A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为 1/22.4 molL1C所得溶液的质量分数为 17/22400D所得溶液中， n(NH3H2O)+n(NH4 )=V/22.4 mo
9、l16、据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF6=O2（PtF 6） ，已知 O2（PtF 6）为离子化合物，其中 Pt 的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A. O2 是氧化剂，PtF 6 是还原剂 B. O2（PtF 6）中氧元素的化合价为+1CO 2（PtF 6）中不存在共价键 D每生成 1mol O2（PtF 6）则转移 1mol 电子17、下列离子方程式正确的是 A向硫酸铝铵溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：NH Al 3 2SO 2Ba 2 5OH AlO 4 242BaSO 4NH 3H2O2H 2O 2B. 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH) 2+Cl
10、2=Ca2 +ClO +Cl + H2OC. 制备 Fe(OH)3胶体: Fe 3 3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H D. 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O18、已知 Fe2 结合 S2 的能力大于结合 OH 的能力，而 Al3 则正好相反。在 Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得沉淀是 A. Al2S3、FeS 和 S B. Fe(OH)3和 Al(OH)3 C. Fe2S3和 Al(OH) 3 D. FeS、Al(
11、OH) 3和 S19、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 25, LmolHcKw/1.0)(的溶液中：ClO 、Cl 、K 、HSO 3B. 无色强酸性溶液中：Na 、Cl 、SO 42 、Cu(NH 3)4 2C. 水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：Na 、Cl 、NO 3 、SO 42D. 加入 Al 能放出 H2的溶液中：NH 4 ，SO 42-，Br , NO320、根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4 C12、FeBr 2 FeC13、FeBr 3 MnO4 C12、Mn
12、2+A. 第组反应的其余产物为 H2O、MnSO 4B. 第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 1：2C第组反应中生成 lmol Cl2，转移电子 5molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4 一 Cl2 Fe3 Br221、如图中的两条线分别代表的是：1g C 3H6 和 1g M 气体在相同 0.81.2051050/ /PaMC3H6容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断 M 气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O422、氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 b O2+ c Cl2+
13、d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A. 还原产物只有 Cl2B. 若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为 45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 2O 2+ C1 2+ HClO 4 + H2OC. 由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H 2SO4D. 若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 2023、 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 molL1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A
14、. 加入合金的质量不可能为 5 gB. 参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 molC. 沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150 mLD. 溶解合金时收集到 NO 气体的体积在标准状况下约为 2.24 L24、已知反应：10AgF+5Cl 2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9：5B. 当反应中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为 1/18 molC. 每产生 1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为 2molD. 参加反应的水有 2/5 被氧化25、一定体积的酸性 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O。若用 0.2000 molL1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度(molL 1 )为 A. 0.0176 B. 0.1600 C0.1200 D0.2400第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题（共 21 分）26、 （11 分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是 Fe3O4、Fe 2O3、FeO 和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
