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1、北京市石景山区 2015-2016 年第二学期高三化学二模试卷（解析版）一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1下列反应中能量变化与其它不同的是（） A铝热反应 B燃料燃烧 C酸碱中和反应 DBa（OH）28H2O 与 NH4Cl固体混合AA BB CC DD2晋葛洪抱朴子内篇 黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青” 是指硫酸铜）下列说法不正确的是（）A记载中的反应属于置换反应B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色）D每生成 1mol 铜转移 2mol 电子3相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是（）A若分子数相等，则体
2、积相等B若原子数相等，则中子数相等C若质量相等，则质子数相等D若体积相等，则质量数相等4关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A不能用 FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射 NaHCO3 溶液C1 mol 阿司匹林最多可消耗 2 mol NaOHD该反应不属于取代反应5高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ Fe2O3（s）CO 2（g）+ Fe（s） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度 / 1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A增加 Fe2O3 固体可以提高 CO 的转化率B该反应的H0C减小容器体积既能提
3、高反应速率又能提高平衡转化率D容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态6下列解释事实的反应方程式正确的是（）A亚硫酸钠水溶液显碱性： SO32+2H2OH2SO3+2OHBSO 2 的水溶液显酸性：SO 2+H2OH2SO32H+SO32C燃煤时加入石灰石减少 SO2 排放：2CaCO 3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫：SO 2+OHHSO 37下列实验装置不能达到实验目的是（）A验证沉淀转化 B除去苯中的苯酚C观察铁的吸氧腐蚀 D检验乙炔的还原性二、解答题（共 4 小题，满分 58 分）8（17 分）“张 烯炔环异构化反应”被Name Re
4、actions收录该反应可高效合成五元环状化合物：（R 1 代表氢原子或烃基，X 代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物 I（ ）的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物 A 的相对分子质量为 44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A 的名称为（2）AB 的化学反应方程式为（3）写出 D 顺式结构的结构简式 ，BC 的反应类型为 （4）写出 H 的结构简式 （5）的化学试剂是（6）写出的化学方程式（7）下列说法正确的是aHI 的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成bC、D、E、F 均能使溴的四氯化碳溶液褪色c与 F 含有相同官能团的同分异构体有 8 种（不含 F 本身）9（13
5、 分）中药在世界医学界越来越受到关注中药药剂砒霜（主要成分 As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注（1）As 的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是 （2）N 元素非金属性比 As 强，下列说法正确的是NH3 的热稳定性比 AsH3 差HNO3 的酸性比 H3AsO4 强N 的原子半径比 As 的原子半径小（3）根据如图写出 As2O5 分解为 As2O3 的热化学方程式（4）查文献得知，可以从硫化砷（As 2S3）废渣中提取 As2O3，提取的工艺流程简图如下：As2S3、Na 3AsS3 中的 S 均为 2 价，碱浸过程中发生的反应（填“ 是”或“ 不
6、是”）氧化还原反应过程的系列操作包括写出过程的离子方程式，过程中，酸性越强，As 2O3 的产率越高，请解释其原因10（13 分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要含氰废水中的氰化物常以Fe（CN） 63和 CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法I电解处理法图 1 电源废水铁电极石墨电极用图 1 所示装置处理含 CN废水时，控制溶液 pH 为 910 并加入 NaCl，一定条件下电解，阳极产生的 ClO将 CN氧化为无害物质而除去（1）铁电极为（填“阴极”或“ 阳极”），阳极产生 ClO的电极反应为 IIUV（紫外光线的简称）H 2O2 氧化法实验过程：取一定量含氰废水，
7、调节 pH，加入一定物质的量的 H2O2，置于 UV 工艺装置中，光照一定时间后取样分析【查阅资料】在强碱性溶液中 4Fe（CN） 63+4OH4Fe（CN） 64+O2+2H2O，Fe（CN） 64更稳定；Fe（CN） 63转化为 CN容易被 H2O2 除去；HCN 是有毒的弱酸，易挥发（2）废水中的 CN 一 经以下反应实现转化：CN 一 +H2O2+H2OA+NH 3，则 A 是（用符号表示）（3）K 3Fe（CN） 6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应（4）含氰废水在不同 pH 下的除氰效果如图 2 所示，pH 选择的最佳范围应为（a710；b1011；c1113），解释选择
8、该 pH 范围的原因 （5）图 3 表示某 pH 时，加入不同量 H2O2，处理 30min 后测定的样品含氰浓度由图可知：n（H 2O2）：n（CN ）=250：1 时，剩余总氰为 0.16mgL1，除氰率达 80%，计算030min 时间段反应速率 v（CN ）= mg L1min1（结果保留两位有效数字）11（15 分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量 Cl2，装置 B、C 的作用分别是、 （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）（3）饱和氯水与石灰
9、石的反应是制取较浓 HC1O 溶液的方法之一在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）饱和氯水与石灰石反应生成 HC1O 的方程式是ClO 3、Cl 和 H+反应的探究（4）KClO 3、KCl 与硫酸可以反应该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号 1 2 3 4氯酸钾饱和溶液1mL 1mL 1mL 1mL氯化钾固体 1g 1g 1g 1g水 8mL 6mL 3mL 0mL硫酸（6mol/L）0mL 2mL （）mL 8mL现象
10、无现象 溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体该系列实验的目的烧杯 3 取用硫酸的体积应为 mL（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2 生成；ClO 2 沸点为 10，熔点为 59，液体为红色； Cl2 沸点为34，液态为黄绿色设计最简单的实验验证 Cl2 中含有 ClO22016 年北京市石景山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1下列反应中能量变化与其它不同的是（） A铝热反应 B燃料燃烧 C酸碱中和反应 DBa（OH）28H2O 与 NH4Cl固体混合A
11、A BB CC DD【考点】常见的能量转化形式【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C 和 CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C 或氢气做还原剂时的反应【解答】解：A铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故 A 错误； B燃料燃烧是放热反应，故 B 错误；C酸碱中和反应是放热反应，故 C 错误；D氯化铵晶体与 Ba（OH） 28H2O 的反应是吸热反应，故 D 正确故选 D【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解
12、题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题2晋葛洪抱朴子内篇 黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青” 是指硫酸铜）下列说法不正确的是（）A记载中的反应属于置换反应B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色）D每生成 1mol 铜转移 2mol 电子【考点】氧化还原反应【分析】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来由 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 可知：A、该反应符合“单+化= 单+化”的特点，属于置换反应，故 A 正确；B、铁能将硫酸铜
13、溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故 B 正确；C、这里的“赤色”是铜，故 C 错误；D、+2 价的铜离子变成单质铜，每生成 1mol 铜转移 2mol 电子，故 D 正确；故选 C【点评】本题主要考查湿法冶金、金属活动性顺序、金属和盐的性质，难度较小3相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是（）A若分子数相等，则体积相等B若原子数相等，则中子数相等C若质量相等，则质子数相等D若体积相等，则质量数相等【考点】物质的量的相关计算【分析】 12C18O 和 14N2 的分子构成，一个 12C18O 分子是由一个 12C 原子和一个 18O 原子构成，
14、12C 原子内有 6 个质子， 6 中子， 18O 原子内有 8 个质子和 10 个中子，一个 12C18O分子中有 14 个质子、16 个中子，相对分子质量是 30；一个 14N2 分子是由 2 个 14N 原子构成， 14N 原子内有 7 个质子和 7 个中子，一个 14N2 分子中有 14 个质子和 14 个中子，相对分子质量是 28A相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；BNO 和 N2 都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等，但中子数不相等；CNO 和 N2 的摩尔质量不相等，根据 n= 可知，等质量的 12C18O 和 14N2 的物质的量不相等；D相同条件下，气体分子
15、数目之比等于气体体积之比【解答】解：相同状况下的两种气体 12C18O 和 14N2，计算其摩尔质量 M（ 12C18O）=30g/mol，M （ 14N2）=28g/mol，A依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故 A 正确；B若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个 12C18O 分子和一个14N2 分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故 B 错误；C若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是 14，所以，两种气体的质子数不相等，故 C 错误；D若两种气体体积相等，气体物质的量相同， M（ 12C18O）=30g/mol，M（ 14N2）=28g/mol，两者质量数不相等，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计
