北京市海淀区2007年高考模拟试题（化学）.

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1、2007 年海淀区高考化学模拟试题本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）1化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O+ O2+ 4e-4OH -B明矾水解的离子方程式：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+C向 KHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 pH=7：SO 42-+ H+Ba2+OH-= BaSO4+H2OD1L0.5mol/L 稀硫酸与 1L1mol/L 的氢氧化钠溶液反应放出 57.3kJ 的热量：H2SO4（aq ）+2NaOH(aq)Na

2、 2SO4(aq)+2H2O(l)；H-114.6kJmol -12已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积,下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 （ ）A固体物质分子的大小和质量 B液态物质分子的大小及质量C气体物质分子的大小和质量 D气体物质分子的质量3下列叙述中正确的是 （ ）在标准状况下， 0.2mol 任何物质的体积均为 44.8L；当 1mol 气体的体积为 22.4L时，他一定处于标准状况下；标准状况下，1LHCl 和 1LH2O 的物质的量相同；标准状况下，1gH 2 和 14gN2 的体积相同；28gCO 的体积为 22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况

3、下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D4将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液、 0.2mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液和纯水混合，要是混合液中K+、Al 3+、SO 42-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L ，则所取 K2SO4 溶液、Al2(SO4)3 溶液、纯水三者的体积比是（假定混合后体积不变） （ ）A1：1：1 B 2：1：2 C1：1：2 D2：1：15右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分文字内容,据此，下 列说法正确的

4、是 （ ）A该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/LB1molZn 与足量的该硫酸反应生成 2g 氢气C配制 200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50mlD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L6使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C

5、 D7用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位为 mol/kg，若 5mol/kg 的硫酸溶液的密度为 1.3g/ml， ,则它的物质的量浓度为（ ）A3.56 mol/L B 4.36 mol/L C5.00 mol/L D5.25 mol/L8A 元素的原子最外层电子数是 a,次外层电子数是 b;B 元素的原子 M 层电子数是 a-b，L层电子数是 a+b。则 AB 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 （ ）ABA 2 B B3A2 CA 3B2 DAB 29下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是 （ ）ACH 3Cl 和 Cl2 B CO

6、2 和 HI CH 2S 和 CS2 DNH 3 和 H2O10下列有关叙述中正确的是 （ ）A因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B由碳、氮原子形成的某种化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短CS 8 和 NO2 都是共价化合物，NH 4Cl 和 CaC2 都是离子化合物D若A 族某元素的原子序数为 m，则同周期A 族元素的原子序数有可能为 m+1011下列有关叙述中正确的是 （ ）A水分子中既有极性键又有非极性键，水分子间存在有氢键B含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C二氧化碳和甲烷分子都是由极性键形成的非极性分子D物质 A 的沸点比物质 B 高，则其熔点也肯定比

7、物质 B 要高12已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D13在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的 PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡（PCl 5 PCl3+Cl2，2NO 2 N2O4，均为气态）后，100080PCl5 和 NO2 的转化率均为 a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入 1mol PCl5 和 1molNO2，又达到平衡时 PCl

8、5 和 NO2 的转化率分别为 b%和 c%。下列关系中正确的是 （ ）Acab B ba c Ca bc Da=b=c14痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur -(aq) + Na+ NaUr(s)，其中 Ur-表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明 （ ）A尿酸钠水溶液呈酸性 B尿酸钠晶体难溶于水C该反应为放热反应 D该反应为吸热反应15把 1ml0.1mol/L 的 H2SO4 加水稀释制成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生 c（H +）接近于 （ ）A110 -4molL-1 B 110-8molL-

9、1 C110 -11molL-1 D110 -10molL-1 16下列叙述正确的是 （ ）ApH=3 的酸溶液稀释 100 倍后 pH=5B使甲基橙试液呈黄色的一定是碱性溶液C相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的 pH 一定小于正盐的 pHD相同温度下，pH=3 的溶液和 pH=5 的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的 100 倍17ABC 为三种短周期元素 ,AB 在同一周期,AC 的最低价离子分别为 A2-、C -，离子半径 A2-大于 C-，B 2+和 C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 （ ）A原子序数由大到小顺序是 CAB B原子半径由大到小的顺序是 r(B) r(A) r(

10、C)C离子半径由大到小顺序是 r(C-) r(B2+) r(A2-) D原子最外层电子数由多到少顺序是 BAC18如图所示，向 A 中充入 1mol X、1mol Y ；向 B 中充入 2molX、2molY。起始时V(A=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) (正反应为放热反应)。测得达到平衡时，V(A)=1.2aL ，下列叙述正确的是（ ）A反应开始时，B 容器中化学反应速率比 A 中小BA 容器中 X 的转化率为 40%CA 容器中 W 的质量分数小于 B 容器中 W 的质量分数D打开 K 一段时间，达到平衡时

11、，A 容器的体积为1.6aL （连通管中气体体积不计）二、填空题（共 4 小题，46 分。答案写在答题纸上）19（12 分）在 0.5mol/L 的 NaHSO3 溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题（1）该溶液中 HSO3-的电离程度 HSO3-的水解电离程度（填、=）100080（2）判断溶液中 Na+、HSO 3-、SO 32-、H +、OH -、H 2SO3、H 2O 粒子的浓度由大到小的顺序为： （3）在 Na2SO3 溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是： ；其原因是（以离子方程式和简要文字说明） 。20（10 分）ABCDE、F 六种

12、短周期元素的原子序数依次增大。AD 同族；BC 同周期；C 是 F 不同周期的邻族元素。B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；AB 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E 和 F 的原子序数之和为 30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己各元素原子个数比NA：NC=2：1NA：NC=1：1NB：NA=1：1ND：NC=1：1NE：NF=1：3NB：NF=1：4 化合物己的电子式为_。 向乙的水溶液中加入 MnO2，其氧化产物是_. 化合物丙中所有的原子都在同一平面上，实验室制

13、取丙的化学方程式为_. F 的单质与甲反应的离子方程式为_. 戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为_.21（12 分）将 2molSO2 和 1molO2 混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0,当反应进行到时间 t1 点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为 2.1 mol。试回答下列问题：反应进行到 t1 时，SO 2 的体积分数为 。若在 t1 时充入一定量的氩气（ Ar）,SO 2 的物质的量将 _ _（填“增大、减小、不变”）。若在 t1 时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2

14、.1mol（填“” 或“=”），并简单说明原因_若其它条件不变，在 t1 时再加入 0.2molSO3、0.1molO 2 和 1.8molSO3，在图中作出从t0t 1t 2 点这段时间内 SO2 的物质的量变化曲线。22（12 分）如果取 0.1mol/LHA 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液 +体积的变化)，测得混合 溶液的 pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的 pH=8 的原因（用离子方程式表 示） （2）混合溶液中由水电离出的 c(H+)_0.1mol/LnaOH溶液中由水电离出的 c(H+)；( 填、 (2)C( H2O) C(Na) C(HSO3) C(H) C(SO3) C(OH) C(H2SO3)(3)有白色沉淀生成，溶液粉红色褪去 SO 32-+Ba2+= BaSO320、（1） （2）O 2（3）CaC 2 + 2H2O Ca(OH) 2 + C2H2；