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1、2013-2014 学年度第一学期开学检测高三化学姓名：_ _班级： _学号：_一、选择题1在下列变化过程中，只发生物理变化的是A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO 2 的电子式 BCl 的结构示意图C甲烷的结构式 CH4 D质量数为 37 的氯原子 17 37Cl3下列是纯净物的是： A铝热剂 B酒精 C植物油 D淀粉4将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸
2、、石灰水、氯化铜5月球上的主要矿物有辉石CaMgSi 2O6、斜长石KAlSi 3O8和橄榄石(Mg，Fe) 2SiO4等，下列说法或分析错误的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B辉石成分中非金属元素的原子数是金属原子数的 4 倍C斜长石的氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO2D橄榄石中镁、铁元素的化合价均为 16科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO 3 被氧化D释氢过程中，每消耗 0.1molH
3、2O 放出 2.24L 的 H27代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于 0.1NAB常温下，100mL1mol/LNa 2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NAC分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD3.4gNH 3 中含 NH 键数目为 0.2NA8下列说法正确的是AH、D、T 属于同位素， H2、D 2、T 2 属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物CHCl、NH 3、BaSO 4 是电解质，CO 2、Cl 2、C 2H5OH 是非电解质D风能、生物质能是可再生能源，
4、煤、石油、天然气是不可再生能源92007 年诺贝尔化学奖得主 GerhardErtl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt 的说法正确的是A Pt 和 Pt 的质子数相同，互称为同位素B Pt 和 Pt 的中子数相同，互称为同位素C Pt 和 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D Pt 和 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素10下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子11下列单质或化合物性质的描述正确的是ANa
5、HSO 4 水溶液显中性 BSiO 2 与酸、碱均不反应CNO 2 溶于水时发生氧化还原反应 DFe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl312下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H
6、2O13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -Cc(H +)=10-12 molL-1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +14下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO 3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2 A B C D15下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化
7、合物的说法正确的是A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气DAl 2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒16下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程17下列除去杂质的方法正确的是A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2 溶液中
8、混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤选项 X Y Z18下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是19观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，则下列说法正确的是： A发生氧化还原反应生成了过氧化钠B变白色主要是因为生成了氢氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化20如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O 2 Cl 2、CH 4 NO 2、
9、O 2 N 2、H 2A B C DA C CO CO2B Cu CuO CuCl2C CaO Ca(OH) 2 CaCO3D Si SiO2 H2SiO3第 II 卷（非选择题）二、填空题21下图中 AJ 均代表无机物或其水溶液，其中 B、D、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，J 是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；（2）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（3）J 与盐酸反应的化学方程式是 ；反应后的溶液与 D 反应的化学方程式是 。22洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末
10、分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含 Na、Fe、N 、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应
11、的化学方程式为 ；将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为： 。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。AKCl BKNO 3 CNa 2S DCuO23直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到
12、空气中，引发的主要环境问题有 。A温室效应 B酸雨 C粉尘污染 D水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的 pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。（3）已知 1mol CH4 在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH4 在氧气中完全燃烧生成气态水时放热 802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式： 。三、实验题24今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离
13、子(存在的离子均大量) ：阳离子 K 、NH 4+、H 、Ba 2阴离子 Cl 、CO 32-、SO 42-、OH 现取三份上述澄清溶液各 100 mL，分别进行以下实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 233 g。请回答下列问题：(1)100 mL 溶液中 c(SO42-)_。(2)第二份加入 NaOH 溶液产生气体的离子方程式 _ _(3)627 g 沉淀的成分是_ ( 用化学式表示)。(4)上述澄清溶液中除 SO42-以外，一定大量
