《2016届高考化学一轮复习 题组层级快练41》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习 题组层级快练41（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(四十一)一、选择题1(2014衡阳二次联考)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程如图所示：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成 SO2的化学方程式为_。(2)炉气精制的过程是将含 SO2的炉气_、_和干燥。(3)精制炉气(含 SO2体积分数为 7%、O 2为 11%、N 2为 82%)中 SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO 2催化氧化反应的条件选择常压、450 左右(对应图中 A 点)，而没有选择 SO2转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是_。(4)在 SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。答案(1
2、)4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 (2)除尘水洗(3)不能选 B 点，因为 SO2原料的转化率已很高，加压提高空间较小，但加压大幅度增加设备的投资和能源消耗不选择 C 点，因为温度越低，SO 2转化率虽然更高，但反应速率很慢，同时催化效果降低(4)利用反应放出的热量预热原料气上层反应气热交换温度降到 400 500 进入下层使反应更加完全2合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，它缓解了地球上因粮食不足而导致的数亿人口的饥饿和死亡问题。已知合成氨的反应为：N 23H 2 2NH3 H0。请回答下列问题：= = = = =高 温 、 高 压 催 化 剂(1)
3、合成氨所需的氮气来源于_；氢气来源于水和碳氢化合物，如在 900 1 000 时，甲烷和水蒸气在催化剂作用下能生成 H2和 CO2，写出此反应的化学方程式_。(2)合成氨为放热反应，但工业上采用 400 500 的温度，主要原因是_。(3)在合成氨的原料气中混有的杂质必须除去的原因是_；从合成塔出来的混合气体，通常仅含有 15%(体积分数)的氨。为提高原料的利用率，通常采取的措施是_。(4)氨主要用来制取硝酸等产品。在制取浓硝酸时，将浓硫酸与 50%的硝酸一起蒸馏，浓硫酸的作用是_(填“催化剂” “氧化剂” “吸水剂”或“脱水剂”)。采用氨的催化氧化法制硝酸时，若氧化炉中氨的转化率为 90%，
4、且氮的氧化物得到充分的循环利用，则 1 t 液氨理论上可合成 50%的硝酸_t(计算结果精确到小数点后两位)。答案(1)空气CH 42H 2O CO24H 2= = = = =900 1 000 催 化 剂(2)该温度范围内反应速率较快，且催化剂的活性较大(3)防止催化剂中毒将 N2、H 2循环利用(4)吸水剂6.67解析(4)设 1 t 液氨理论上可合成 50%的硝酸 x t。根据氮原子守恒有：NH 3HNO 317631 t9050% x t得 x6.673以下是某企业设计的硫酸磷肥水泥联产、海水淡水多用、盐热电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：(1)该流程、为能量
5、或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：_、_、_、_、_。(2)沸腾炉发生反应的化学方程式为：_。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式_。(3)用 1 吨硫铁矿(FeS 2的质量分数为 36%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为 65%，则最后能生产出质量分数为 98%的硫酸_吨。(4)热电厂的冷却水是_，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_(写出一种即可)。(5)根据现代化工厂设计理念提出高炼炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想：_，_(写出两点即可)答案(1)Fe 2O3电能热能SO 2浓 H2SO4(2)4FeS
6、211O 2 2Fe2O38SO 22Ca 5(PO4)3F7H 2SO4=3Ca(H2PO4)27CaSO 42HF= = = = =高 温 (3)0.39(4)海水镁或溴(5)废气(主要是高炉煤气)经除尘后可作为燃料废渣(主要成分是硅酸钙等)可用作生产水泥的原料4高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl 2=KClKClOH 2O(条件：温度较低)6KOH3Cl 2=5KClKClO 33H 2O(条件：温度较高)2Fe(NO 3)32KClO10KOH= =2K2FeO46KNO 33KCl5H 2O回答下列问题：(
7、1)该生产工艺应在_(填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行；(2)写出工业上制取 Cl2的化学方程式_；(3)K2FeO4具有强氧化性的原因_；(4)配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解 61.6 g KOH 固体(该溶液的密度为 1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为_；(5)在“反应液 I”中加 KOH 固体的目的是_(填选项字母)。A与“反应液”中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物 KClO3转化为 KClO(6)从“反应液 II”中分离出 K2FeO4后，会有副产品
8、_(写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_。答案(1)温度较低(2)2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =电 解 (3)Fe 元素的化合价显6 价，易得电子(4)10 mol/L(5)AC(6)KNO3、KClKNO 3可用于化肥，炸药等5硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。.尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和 KCl 为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如图所示：(1)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)反应
9、的化学方程式为_。(3)反应在 25 、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺序利用的原因为_。.催化剂的回收利用。SO2的催化氧化所使用的催化剂为 V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有 V2O5、VOSO 4和 SiO2等，其中 VOSO4能溶于水。回收 V2O5的主要流程如下：(4)若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_的用量。(5)浸取还原过程的产物之一是 VOSO4，反应的化学方程式为_，氧化过程的化学方程式为 KClO36VOSO 43H 2SO4=3(VO)2(SO4)3KCl3H 2O；若两步所用试剂Na2SO3与 KClO3的物质的量之比为 127，则该催化剂中 V2O5、VOSO 4的物质的量之比为_。答案
