《2016届高考化学一轮复习 专题突破4 元素推断题的解题策略》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习 专题突破4 元素推断题的解题策略（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破 4 元素推断题的解题策略1X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍；Z 元素的1 价阴离子、W 元素的3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()AX、Y 形成的化合物只含有极性键BX 的单质和 Z 的单质在暗处能剧烈反应C含 W 元素的盐溶液一定显酸性DZ 的离子半径小于 W 的离子半径答案B解析根据提供的信息可以推出 X 为 H，Y 为 C，Z 为 F，W 为 Al。H、C 形成的化合物 C2H4、C 2H6等既含极性键又含非极性键，A 项错误；H 2和 F2在暗处能剧烈反应生成 H
2、F，B 项正确；NaAlO 2中含有铝元素，其溶液呈碱性，C 项错误；F 、Al 3 具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，则离子半径：F Al3 ，D 项错误。2主族元素 W、X、Y、Z 位于同一周期，原子序数依次增大，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W 与 Y 可形成化合物 W2Y，Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍。下列说法正确的是()AY 的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定BW 的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY 单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、
3、Y、Z 四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WAlSCl，D 项错误。3短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 原子的最外层电子数比内层电子数多 4，Z 原子的最外层电子数是 K 层电子数的一半，W 单质可制成半导体材料，M 与Y 位于同一主族，下列叙述错误的是()AZ 与 M 可形成 Z2M2化合物B由 W 与 Y 组成的物质能跟 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应CX 与 M 两种元素的气态氢化物反应生成的物质中既有离子键又有共价键DW 能形成多种盐，Y 不存在同素异形体答案D解析由题意可推知 X、Y、Z、W、M 依次是 N、O、Na、Si、S。
4、Na 和 S 可形成化合物 Na2S2，A 项正确；W 与 Y 组成的物质 SiO2能与 NaOH 溶液反应：SiO 22OH =SiO H 2O，B 项正确；NH 3与 H2S 反应23可生成(NH 4)2S 或 NH4HS，(NH 4)2S 和 NH4HS 中均既有离子键又有共价键，C 项正确；Y 的同素异形体有 O2和 O3，D 项错误。4.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()AY、Z 的常见氧化物可通过加入过量的 NaOH 溶液来分离BZ、W、Q 中，氢化物的稳定性由弱到强的顺序是 Q、W、ZC元素 Y、Z、W、Q 的原子半径依次增大D
5、用 Y 单质做的容器可盛装 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液答案D解析根据周期表推断，X、Y、Z、W、Q 分别为氧、铝、硅、硫、氯。A 项，Al 2O3与 SiO2均能与NaOH 溶液反应，错误；B 项，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，错误；C 项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；D 项，常温下，铝遇到浓硫酸会钝化，正确。5下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()族周期 A A A A A A A2 a b3 c d e fA.元素 a 是制备一种高效电池的重要材料B由 b 元素形成的单质不一定是原子晶体Cc、d 两元素的单质构成原电池两电极时，d
6、 可能为负极De、f 的含氧酸的酸性依次增强答案D解析由题给元素周期表可知，a 为 Li，b 为 C，c 为 Mg，d 为 Al，e 为 S，f 为 Cl。Li 是制备高效电池的重要材料，A 项正确；由 C 形成金刚石是原子晶体，由 C 形成的石墨不是原子晶体，B 项正确；如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝为负极，C 项正确；e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D 项错误。6.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8BZ 的氧化物能与水反应CY 2 和 Z3 的核外电子数
7、和电子层数都相同D元素 Y 的简单氢化物的稳定性比 W 的氢化物强答案B解析根据短周期元素在周期表中的位置可知 X、Y、Z、W、Q 分别为：N、O、Al、S、Cl。N 最高正化合价为5，Al 最高正化合价为3，A 项正确；Al 2O3不与水反应，B 项错误；O 2 和 Al3 均有两个电子层且核外电子数均为 10，C 项正确；由于 O 的非金属性大于 S，故 H2O 比 H2S 稳定，D 项正确。7(2014天津十二校联考)短周期元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如图所示，其中 A 为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)D 元素在周期表中的位置_。(2)A、D
8、、E 元素简单离子半径由大到小的顺序为_。(填微粒符号)。(3)F 与 D 同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_。(填微粒符号)。(4)用高能射线照射含有 10 电子的 D 的氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。(5)C 元素的简单氢化物与 E 元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物 K，则 K 的水溶液显_(填“酸性” “碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_。答案(1)第 2 周期第A 族解析(1)A 是 Al，所以 B、C、D、E 分别为碳、氮、氧、氯。(2)依据“同层比核”
9、可知 Na 的半径小于 O2 ，Cl 比 O2 多一个电子层，所以离子半径大。(5)NH3与 HClO4生成 NH4ClO4，因为 NH3H2O 是弱碱、HClO 4为强酸，NH 水解显酸性。 48(2014东北三校联考)AH 均为短周期元素，AF 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示，G 与其他七种元素不在同一周期，H 是短周期中原子半径最大的主族元素。由 B、G 构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图 2 所示。请回答下列问题：A B CD E F图 1已知图 2 中反应是复分解反应，生成物中水已略去。(1)若戊是含有 18 电子的双原
10、子分子，则甲的电子式为_，实验室制取气体丙的化学方程式为_。(2)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途_。(3)若将(1)和(2)中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式_。答案2NH4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O= = = = = (2)制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂(任写其中一种)(3)2NH SiO =H2SiO32NH 3 4 23解析短周期元素不在 2、3 周期，所以 G 一定为氢，H 为原子半径最大的 Na；由氮肥可知 B 为氮，所以 A、C、D、E、F 分别
11、为碳、氧、硅、硫、氯。(1)由 18 电子双原子分子可知戊为 HCl；气体丙与 HCl 反应，可知气体丙为 NH3，甲为 NH4Cl、乙为碱。(2)由干燥剂可知丙为硅胶 H2SiO3，甲为 Na2SiO3。(3)NH 水解显酸性、SiO 水解显碱性，发生互相促进的水解反应。 4 239(2014安徽蚌埠二联)已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E 单质是淡黄色固体，常在火山
12、口附近沉积。(1)D 在元素周期表中的位置为_，C 离子和 E 离子的半径大小关系为_。(2)A2E 的燃烧热 H a kJmol1 ，写出 A2E 燃烧反应的热化学方程式_。(3)CA 的电子式为_；AB 形成的晶体熔点_(填“大于” “小于”或“无法判断”)CE 形成的晶体熔点。(4)甲、乙、丙分别是 B、D、E 三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式_。答案(1)第 3 周期A 族Na ”或“HmCC m 、E (m1) 具有相同的电子层结构B 与 E 在同一周期，在该周期中，E 的原子半
13、径最小，B 的离子半径最小A、B 所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B 的最高价氧化物对应的水化物与 A、E 的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息相应的化学用语回答下列问题：(1)HmD 的电子式_。(2)Cm 和 E(m1) 的还原性强弱为_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3)写出 B 的最高价氧化物对应的水化物和 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。(4)常温下，将等物质的量浓度的 HmC 溶液和 A 的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在 B、C、E 单质中，符合下列转化关系的是_。答案(2)S2 Cl Cl 2S 2 =2Cl S(3)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2(4
