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1、北京市朝阳区 20162017 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100 分 考试时间：90 分钟） 2016.11可能用到的相对原子质量：Mg 24第卷（选择题共 42 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分1 2016 年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种 特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如 pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是A驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学
2、变化C氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动来源:学科网 ZXXK考点：化学用语答案：B试题解析：B 选项说的是分子状态改变，其本身并没有破坏，也没有新分子生成，不是化学变化。其他三个说法都是正确的。2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是ANa、K 遇湿易燃物品 BTNT、 NH4NO3 爆炸品C CH4、 C2H5OH易燃气体 D浓 H2SO4、浓 H NO3 腐蚀品考点：物质的分类答案：C试题解析：常温下乙醇是液体，C 的分类错误。3下列物质的用途利用了其氧化性的是A漂粉精用于消毒游泳池水 BSO 2 用于漂白纸浆 C Na2S
3、用于除去废水中的 Hg2+ DFeCl 2 溶液用于吸收 Cl2考点：氧化还原基本概念答案：A试题解析：游泳池水消毒是用漂粉精的强氧化性，杀死水中病毒，B 是漂白性，C 是生成HgS 沉淀，D 是利用的 FeCl2 还原性。正确选项 A。4下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是来源:Zxxk.ComA火腿中添加防腐剂 B酸奶中添加增稠剂C食盐中添加补碘剂 D酱油中添加补铁剂 考点：影响化学反应速率的因素答案：A试题解析：火腿中添加防腐剂是为了减缓火腿的氧化变质速度。CD 是补充微量元素，B是为了酸奶增稠。5 NA 为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是A1 mo l 甲醇分子中含有的共价
4、键数为 4 NA B2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAD1 L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 数为 0.5NA考点：阿伏伽德罗常数答案：C试题解析：A 的共价键数是 4 NA，B 转移电子是 02N A，D 中 CH3COO 水解，小于05N A；只有 B 选项正确。6已知物质 X、Y、Z 之间存在如下转化关系，将装满气体 Z 的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的 2/3。则 X 是 ANa BS CCH 4 DNH 3考点：无机推断答案：D试题解析：由题意
5、 Z 是 NO2，故 X 可能是 N2 或 NH3，正确选项 D。7如图为氟利昂（如 CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A过程中断裂极性键 CCl 键B过程可表示为 O3 + Cl = ClO + O2C过程 中 O + O = O2 是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3 的催化剂考点：化学反应与能量变化答案：C试题解析：原子结合成分子的过程是放热的，C 说法错误，ABD 均正确。8联氨（N 2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知： N 2H4(l) + 1/2 N2O4(l) = 3/2N2(g)+ 2H2O(l) H546.45 kJ/
6、mol H2 O(g) = H2O(l) H44.0 kJ/mol则 2 N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g)+ 4H2O(g) 的 H 是A916.9 kJ/mol B458.45 kJ/molC 916.9 kJ/mol D458.45 kJ/mol考点：化学反应热的计算答案：A试题解析：由盖斯定律所求方程式为 2-4，其焓变为546452+4404= 9169 kJ/mol，正确选项为 A。9 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是来源:学_科_网AY 和 Z 的最高正化合价相同B
7、气态氢化物的热稳定：XH 3H 2YH 2ZC原子半径的大小：r(W)r(Y)r(Z)DW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强考点：元素周期律答案：D试题解析：由题意，Y 是氧元素，则 X 氮元素，Z 是硫元素， W 是氯元素。氧无正价（其实氧有+2 价，中学不考虑），硫的最高正价是+6；气态氢化物的热稳定H2SNH 3H 2O，原子半径 r(S)r(Cl)r(O),ABC 都是错误的；HClO4 的酸性强于 H2SO4,D 选项正确。10 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A蒸干 AlCl3 溶液，无法得到无水 AlCl3 B用稀 H2SO4 洗涤 BaSO4 沉淀，可减少沉淀损失量
8、C氯水中加入少量 CaCO3 粉末，可以提高漂白能力D滴加 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率考点：化学平衡答案：D试题解析：D 说法是因为 Zn 和 CuSO4 溶液发生置换反应生成 Cu，形成 Cu-Zn 原电池，加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率，与平衡移动原理无关；其他三个说法都是正确的。11关于相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A室温时，由水电离出的 c( H+) ：盐酸小于醋酸溶液B用等浓度的 NaOH 溶液中和两种溶液至中性时：所需体积相同 C均加水冲稀 10 倍后：盐酸的 pH 大于醋酸溶液的 pHD均加入足量镁粉
9、，反应完成后产生 H2 的物质的量 ：盐酸大于醋酸溶液考点：弱电解质的电离答案：C试题解析：相同 pH 的盐酸和醋酸溶液对水的电离抑制作用相同，A 错误；中和 NaOH 时醋酸的中和能力强，需要的体积小，B 错误；稀释相同倍数时，盐酸 pH 增大的多，C 正确；和足量的 Mg 反应时，醋酸产生的氢气多，D 错误。只有 C 说法正确。12下列解释事实的方程式不正确的是A实验室用 Al2(SO4)3 和氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+B用稀 HNO3 清洗试管内壁上的铜：Cu + 2H+ + NO = Cu2+ + NO2 + H2OC实验室盛装
10、NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH = SiO + H2OD向 Mg(OH)2 沉淀中滴加 FeCl3 溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 +3 Mg2+考点：离子方程式的书写及正误判断答案：B试题解析：铜和稀硝酸反应生成 NO，B 选项错误。13某种锂离子二次电 池的总反应为： ，装置如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是A右图中 e 及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态B该电池中 a 极不能接触水溶液C充电时 a 极连接外接电源的正极 D充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4 e = Li+
11、+ FePO4考点：化学电源答案：C试题解析：由图示看出，a 是负极、充电是做阴极，接外加电源负极；b 是正极，充电时做阳极，故 C 说法是错误的。ABD 均正确。14通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是ACCl 4 起到萃取、富集 I2 的作用Ba 中下层变无色，说明 I2 转化为 I C 中发生反应的离子方程式为：Br 2 + 2I = I2 + 2BrD依据 a、b 中现象，可以证明 Cl2 的氧化性比 Br2 强考点：氧化性和还原性强弱的比较答案：B试题解析：a 中下层变无色，是生成的 I2 被过量的氯气氧化为 IO3，其他的三个选项多少正
12、确的。第卷（非选择题，共 58 分）15（ 6 分） 温度为 T1 时，向容积为 2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的 CO 和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。相关数据如下：容器 甲 乙反应物 CO来源:学*科* 网 H2O CO H2O起始时物质的量（mol） 1.2来源:学 +科+网 0.6 2.4 1.2平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b达到平衡的时间（min ） t 1 t 2（1 ）甲容器中，反应在 t1 min 内的平均速率 v(H2)= mol/(Lmin)。（2 ）甲容器中，平衡
13、时，反应放出的热量 kJ。（3 ） T1 时，反应的平衡常数 K 甲 = 。（4 ）乙容器中，a = mol。（5 ）解释升高温度使 CO2 平衡浓度降低的原因： 。考点：化学平衡答案：（1）02/t 1（2）164（3）1（4）16（5）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动， CO2 平衡浓度降低。试题解析：（1）由反应方程式看出，各物质的反应速率相同，故甲容器中在 t1 min 内，v(H2)=（ 12-08）/2 t 1 =02/t 1 mol/(Lmin)（2）此时 CO 转化了 04mol,故平衡放出热量为 410 4=164 kJ（3）平衡常数 K 甲 =0404/08
14、02=1（4）从反应条件和投料情况看，甲、乙为等效平衡，故 a=16（5）因该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动， 故 CO2 平衡浓度降低。16（ 10 分）化合物甲（只含两种元素）由 FeSO4 和半胱氨酸（一种含硫 -氨基酸）在160下反应所得。为研究 甲的组成，某研究小组设计了方案，其流程如下：（1 ）为研究氧化物 A 的组成，进行如下实验： 取少量黄色溶液于试管中，滴加 2 滴黄色 K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，未见蓝色沉淀生成，则溶液中不含 离子。 经确认黄色溶液中一定含有 Fe3+，其实验为： 。（2 ）为研究气体 B 的成分，研究小组设计的实验方案是： 将气体 B 通入水中，向其中滴加品 红溶液，充分振荡后红色褪去，加热后颜色恢复。因此气体 B 中含有_。 将气体 B 通入盐酸酸化 BaCl2 溶液中，迅速生成了白色沉淀， 发生的反应的离子方程式为_。（3 ）为确定甲的化学式，需要收集的数据是甲的质量和_。考点：无机推断答案：（1） Fe2+取少量黄色溶液，滴加几滴 KSCN 溶液，变为红色（2）SO22Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O = 2BaSO4+ 4H+（3）氧化物 A 的质量（其他答案合理给分）试题解析：（1）滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，故溶液中没有 Fe2+
