《北京市朝阳区2014届高三上学期期末考试化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区2014届高三上学期期末考试化学试题解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市朝阳区 20132014 学年度高三年级第一学期期末统一考试化 学 试 卷 2014.1 （考试时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127 第一部分（选择题 共 42 分）本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列环境污染与其产生的原因不相关的是【答案】A 【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故 A 错误。考点：生活中的化学常识2实验室保存下列试剂
2、的方法不正确的是A钠保存在煤油中 B用棕色试剂瓶盛放新制的氯C用带玻璃塞的试剂瓶盛放 NaOH 溶液 D向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉 【答案】C【解析】试题分析：A 金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故 A 正确；B 、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故 B 正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故 C 错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故 D 正确。考点：化学试剂的存放3右图是一个盐桥中充满饱和 KCl 溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的
3、是ACu 片上发生氧化反应 B电子由 Cu 片经外电路流向 Zn 片 C盐桥中的 Cl 移向 ZnSO4 溶液D一段时间后烧杯中 c(Zn2+)、c (Cu2+)均减小 4下列关于第 IVA 族元素的说法中，正确的是A原子半径： 14Si 32GeB稳定性：CH 4SiH 4C酸性：H 2CO3H 2SiO3D碱性： 32Ge(OH)4 50Sn(OH)4 82Pb(OH)4 【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故 A 错误；B 、因为 C 元素的非金属性比 Si强，所以 CH4 的稳定性比 SiH4 的稳定性高，故 B 错误； C、元素周期表中，元素越往右
4、酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故 C 正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故 D 错误。考点：碳族元素；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系5关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为： Fe2e = Fe2+B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 22H 2O4e = 4OHC地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6向 10 mL 含等浓度的 I 和 Cl 的溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 的 AgNO3 溶液，沉淀的质量与加入AgNO3 溶液体积的关系如右图所示。
5、下列说法不正确的是 A该实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶B加入 V2 mL AgNO3 溶液后，溶液中不含 I CV 1= V2-V1 D向最终的沉淀中加入 Na2S 溶液，沉淀变成黑色 【答案】B【解析】试题分析：A、AgNO 3 溶液与 I 和 Cl 均可产生 AgI 和 AgCl 沉淀，但直接生成黄色 AgI 沉淀，说明 AgI溶解度更小，更难溶，故 A 正确；B、AgI 是难溶电解质，难溶电解质放入水中会发生极少量的电离使溶液中有少量 I ，故 B 错误；C、溶液中 I 和 Cl 的物质的量相等，即反应需要的银离子物质的量相等，V 1= V2-V1，故 C 正确；D 、因为
6、Ag2S 的溶解度比 AgI 小得多，所以发生沉淀的转化，生成溶解度更小的 Ag2S 黑色沉淀，故 D 正确。考点：难溶电解质的溶解平衡；溶解度比较7右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是 Aa 为电源的正极B通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红CFe 电极的电极反应是 4OH 4e =2H2OO 2 D电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl28室温下，对于 0.10 molL-1 的氨水，下列判断正确的是电解A其溶液的 pH=13 B加入少量 NaOH，溶液中 c(NH4+)减小，K w 减小C与 AlCl3 溶液反应的离子方程式为
7、 Al3+3OH =Al(OH)3 D滴加 0.10 molL-1HNO3 溶液到 pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3 ) = c(NH4+) c(H+)=c(OH )9下列说法正确的是A丙三醇不是乙醇的同系物B硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 10下列方法不能用于鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的是A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各 1 g，滴入几
8、滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重11某离子反应中涉及H2O、ClO 、NH 4+、H +、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2 的物质 的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是 ClB消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3D反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：由题意知，反应离子方程式 2NH4+3ClO=3Cl+N2+2H+3H2O、还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中 N2 浓度增大，即 N2 为生成物，NH 4+为还原剂，故 A 错误；B、由题
9、意知每消耗1mol NH4+生成 0.5mol N2，转移电子 3mol，故 B 错误；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；D、反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故 D 正确。考点：氧化还原反应的计算12下列陈述、均正确且有因果关系的是 选项 陈述 陈述A Fe3 有氧化性 FeCl3 溶液可溶解废旧电路板中的 铜B SiO2 有导电 性 SiO2 可用于制备光导纤维C NH3 有还原性 NH3 可用 H2SO4 吸收D 浓 HNO3 有酸性 浓 HNO3 不可用铁制容器盛放13下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色 ：Fe + 4H+ + NO3
10、= Fe3+ + NO + 2H2OB向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72 (橙色) + H 2O 2CrO42 (黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（ ） 中滴加 NaHCO3 溶液，放出无色气体：+ 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O14下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是实验 除杂试剂 实验目的 电石与水反应 CuSO4 溶液 用 KMnO4 酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热HNO3 溶液 用 AgN
11、O3 溶液检验 CH3CH2Br 中的 Br 淀粉与稀 H2SO4 水浴共热 NaOH 溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至170 NaOH 溶液用 Br2 的 CCl4 溶液证明该反应为消去反应A只有B只有 C只有 DHCOHC O-C第二部分 （非选择题 共 58 分）15. SO2 是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。（1）SO 2 可用于工业制 Br2 过程中吸收潮湿空气中的 Br2，反应的离子方程式是 。（2）直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应： 。（3）工业上用 Na2SO3 溶
12、液吸收烟气中的 SO2。将烟气通入 1.0 molL-1 的 Na2SO3 溶液，溶液 pH 不断减小。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2 的能力显著下降，应更换吸收剂。 此时溶液中 c(SO32-)的浓度是 0.2 molL-1，则溶液中 c(HSO3-)是_molL -1，由此说明 NaHSO3 溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 向 pH 约为 6 的吸收剂中通入足量的 O2，可将其中的 NaHSO3 转化为两种物质，反应的化学方程式是 。16氨在国民经济中占有重要地位。（1）工业合成氨时，合成塔中每产生 1 mol NH3，放出 46.1 kJ 的热量。 工业合成氨的热化学方程
13、式是 。 已知：N2 (g) 2N (g)H2 (g) 2H (g)则断开 1 mol NH 键所需的能量是_kJ。（2）下表是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线。NH3 的物质的量分数/%945.8 kJmol-1436.0 kJmol-1 曲线 a 对应的温度是 。 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母） 。A. 及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率B. 加催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率C. 上图中 M、 N、Q 点平衡常数 K 的大小关
14、系是 K (M)= K(Q) K(N) M 点对应的 H2 转化率是 。（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。压强/MPa17用含有 Al2O3 及少量 Fe2O3 和 SiO2 的铝土矿制备净水剂 液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：I向铝土矿中加入过量 H2SO4 后，加热、搅拌、过滤。II向滤液中加入一定量的 FeSO47H2O 和双氧水。III向溶液中加入 Ca(OH)2 固体，调节溶液的 pH 约为 1，过滤。IV加入稳定剂，加热，得到产品。（1）Fe 2O3 与 H2SO4 反应的离子方程式是_。（2）步骤 I 中过滤得到的滤渣成分是 _（填化学式） 。（3）步骤 I 中 H2SO4 的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤 I 中 H2SO4 浓度的适宜范围是_，反应的适宜温度是_。（4）步骤 II 中增大 n(Fe3+)的离子方程式是_。（5）步骤 III 得到碱式硫酸铝铁AlFe(OH) n(SO4)m的溶
