《江西省2010-2011学年高二化学上学期期中考试试卷新人教版【会员独享】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2010-2011学年高二化学上学期期中考试试卷新人教版【会员独享】（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心 - 1 -X 或 Y的转化率丰城中学 2010-2011 年度上学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 48 分）1. “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 高#考# 资#源# 网C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2. 已知热化学方程式： C 2H2(g) +5/2O2(g)2CO 2
2、(g)H 2O(l) H 1-1301.0 kJmol -1 C(s)+ O 2(g)CO 2(g) H 2-393.5 kJmol -1 H 2(g)+1/2 O2(g)H 2O(1) H 3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H 2(g)C 2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-13. 把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应 3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） 。5min 末生成
3、 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/( L min)，则的值为 （ ）4 B3 C2 D14. 一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得 X、Y 转化率与起始时两种物质的物质的量之比 n（x）/n（y）关系如图，则 x 和 y 反应的方程式可表示为 （ ）AX + 3Y 2Z B3X+Y 2Z C3X + 2Y Z D4X+ 2Y Z5. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2（g） ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的
4、物质的量( )A不变 B增大C减小 D无法判断 6. 在密闭容中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd7. 保持温度不变，用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）用心 爱心 专心 - 2 -A. c(OH-)/ c(NH3H2O) B. c(NH3H2O) / c(OH-) C.c(H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH -的物质的量8. 若 pH3 的酸和 pH11
5、 的碱等体积混合后溶液呈酸性，可能是（ ）A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应9. 含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为 Va 和 Vb，则两者的关系正确的是（ ）A. Va 大于 Vb B. Va=10VbC. Vb 小于 10 Va D. Vb 大于 10Va10. 某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应 3A（g）+2 B（g） 3C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 3mol、2mol 和 3mol。
6、保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡左移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加 1.5mol D、均减少1.5mol 11. 常温下，将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都升高了 1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比约为（ ）A5：1 B6：1 C10：1 D11：112. 常温下，0.1mol/L 的 NaCl 溶液与 0.1mol/L 的 NaCN 溶液各 100mL，溶液中所含的离子总数 （ ）ANaCl 溶液多 BNaCN 溶液多 C一样多 D无法比较13. 下列条件
7、一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2A全部 B C D14. 下列说法中，可以说明反应 N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）A1 个 NN 键断裂的同时，有 1 个 H H 键形成B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H H 键断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N H 键断裂 高#考#资#源#网D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N H 键形成15. 为了使（NH 4） 2SO4溶液中 c（NH 4+）和 c（SO 42-）之比更接近 21，可向溶液中加入少量（ ）A硫酸 B盐酸 C氢氧化钠
8、溶液 D氯化钠溶液16. 某可逆反应 L(s) + G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应） ， 右图表示外用心 爱心 专心 - 3 -界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中 Y 轴可以表示A平衡混合气中 R 的质量分数 B达到平衡时 G 的转化率C平衡混合气中 G 的质量分数 D达到平衡时 L 的转化率二、非选择题部分（每空 2 分，共 52 分）17. （I）氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H 2S） H+HS，HS ） H+S2-当向其中加入硫酸铜溶液时，c(H +) ；当向其中加入氢氧化钠固体时，c( H+)浓度 ；若将溶液加热（不考虑水和 H2S 的挥发） ，c(H 2S)
9、。(填“增大” 、“减小”或“不变”)（II）PH 相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中， c（CO 32） c (HCO3)；0.1 mol/L.NH4Cl 溶液的 PH 0.01 mol/L.NH4Cl 溶液的 PH。 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（III）物质的量浓度相同的：a 氨水 b 氯化铵 c 碳酸钠 d 氢氧化钾 e 硫酸氢钠 f 醋酸钠, 其 PH 由大到小的顺序是 （填字母）（IV） 已知在 25时 0.1mol/L 醋酸溶液的 PH 约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，晶体溶解后发现溶液的 PH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c（OH
10、 -） ，因而溶液的 PH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H +）减小，因此溶液的 PH增大。为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1mol/L 醋酸溶液中加入少量 （填物质名称）固体，然后测定溶液的 PH。18. I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g ） B（g ） C（g ）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol。（2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 _mol。II若维持温度不变，在一个与（1）
11、反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（3）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较，则 （选填一个编号） 。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较 a 和 b 的大小19. 已知某溶液中只存在 OH 、H 、CH 3COO 、Na 四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：用心 爱心 专心 - 4 -c(Na )c(CH 3COO ) c(OH )c(H )c(Na )c(CH 3COO ) c(H )c(OH )c(CH3COO )=c(Na )c(H )=c(OH )c(Na )c(
12、OH )c(CH 3COO )c(H )（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号） 。（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同） ，混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH )的关系是 c(H ) _c(OH )。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于 ”或“等于”） ，混合后溶液中
13、的各离子浓度的大小关系为 _（填编号） 。20. 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。（4）实验中 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” 、 “不相等” ） ，所求中和热 （填“相等” 、 “不相等” ） ，21. t时，有 0.01 molL-1 的醋酸溶液，试回答下列问题： 高#考# 资#源# 网（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_（2）达平衡时，溶液中 c (H+)=_.（t时，醋酸的电离平衡常数为 1. 6010 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的 c(H+)_、c (CH3COO-)用心 爱心 专心 - 5 -_、(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)电离常数_ 丰城中学 2010-2011
