《江苏省如皋中学2012-2013学年高二11月阶段考试化学试题 选修 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省如皋中学2012-2013学年高二11月阶段考试化学试题 选修 Word版含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108选择题(共 52 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A2010 年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能B合成氨工业中使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率C寻找一种催化剂能在常温下将水分解成氢气和氧气并释放能量D笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池2下列反应属于吸热反应的是ACH 2
2、O COH 2 B2MgO 2 2MgO C HCl NaOH=NaClH 2O DCaOH 2O=Ca(OH)23下列热化学方程式中H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是AH 2(g) Cl2(g) 2HCl(g)； H184.6kJ/molBCH 4 (g) 2O2(g) CO2(g) 2H 2O(g)；H802.3kJ/molC 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H571.6 kJ/molDCO(g) 1/2O2(g) CO2(g)； H283kJ/mol4在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa 30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生
3、较大影响。如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12（钙长石） （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6密度（g/cm 3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件下，有利于A钙长石生成 B镁橄榄石生成 C钙长石和镁橄榄石共存 D（钙镁）石榴子石生成5下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是A蔗糖 BNaOH CCaO DNH 36下列物质的电离方程式正确的是 AH 2CO3 2H CO 32 BHClOH ClOC NaHCO3 Na HCO 3 DBa(OH) 2Ba 2 2OH 7在某温度时，测得纯水中
4、的c(H )2.410 7 mol/L，则 c(OH )为A2.410 7 mol/L B0.110 7 mol/L C 7140.2mol/L D无法确定8 将 0.l molL 1 氨水溶液加水稀释或加入少量NH 4Cl晶体时，都会引起A溶液的 pH 减小BNH 3H2O 电离程度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中 c(H )减小9常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（）是pH3 的醋酸 0.01mol/LNaOH溶液A1 10 B14 C10 1 D无法计算10等量的苛性钠溶液分别用pH为2 和3的醋酸溶液中和，设消耗酸溶液的体积依次为Va、V b，两者的关系正确的是AV
5、 a10Vb BV a10V b CV b10Va不定项选择题：本题包括 8 小题，每小题 4 分，共计 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr2O72 (aq)2Pb 2 (aq)H 2O(l) 2 PbCrO4(s)2H (aq) H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 12下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是Zn Cu
6、 Cu Ag AgCu CuAgA B C D13已知反应a A（g）b B（g） c C（g）d D（ g） ，右图表示在不同条件下反应物 D的体积分数（D）随时间变化的关系，据此判断Aa+ bc+d；H0 Ba +bc+d；H 0C a+bc+d；H0 Da+b c +d；H 014高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn 2K2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn 2e 2OH Zn(OH) 2B充电时阳极反应为：Fe(OH) 33e 5OH FeO
7、 42 4H 2OC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强0 tT1、P 1T1、P 2T2、P 215足量的锌粉和一定体积 6molL1 的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生 H2 总量的是 A水 B铜粉 CCH 3COONa DNaOH16甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1mol/L的甲酸溶液的 pH约为 2B甲酸能与水以任意比例互溶C 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱17将 pH1
8、3的强碱溶液与pH1 的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为A11 1 B11 9 C91 D9 218向甲乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2molA、2molB 和 1molA、1molB 。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g) xC(g) H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示：下列说法正确的是 Ax 可能等于 2 也可能等于 3 B向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入 2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.
9、78molL1 c(A)1.56molL 1c(A)/molL12.01.51.0t1 t2 t/s0.50.7802mol A2mol B1mol A1mol B甲 乙非选择题(共 68 分)19 （ 18 分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量 Na2SO4 的 NaOH 样品中 NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：用分析天平准确称取该样品 5.000g，全部溶于水配制成 1000.0mL 的溶液。用 量取其中 20.00mL 放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。用浓度为 0.1000molL 的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除
10、气泡并调节液面。若用测定溶液 pH 的方法来确定滴定的终点，则应用 测定锥形瓶中溶液的 pH，临近滴定终点时应注意 。滴定过程中，锥形瓶中溶液的 pH 变化如下V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9请在答题纸的坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。 （图见答题纸）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。 （如有几种
11、，可任填一种）各范围内颜色指示剂变色范围（pH） 前 中间 后甲基橙 3.14.4 红 橙色 黄石蕊 5.08.0 红 紫色 蓝酚酞 8.210.0 无 粉红 红样品中，NaOH 的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 （填“偏大” 、 “偏小”或“无法确定” ） 。20 (10 分)21 世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO 2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl 2 (g) MgCl2 (s) H 641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s) 1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1反应在 800900
12、下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。反应的热化学方程式为 。反应中充入气体 Ar 的原因是 。在 8001000时电解 TiO2 也可制得海绵钛，装置如上右图所示。图中 b 是电源的 极，阴极的电极反应式为 。21 （ 14 分）超音速飞机尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变为 CO2 和 N2，化学方程式如下：2 NO + 2CO 2CO2 + N2 H0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如下表：时间 /s 0 1 2 3 4 5c(NO)/ molL-1
13、 1.0010-3 4.5010-4 2.5010-4 1.5010-4 1.0010-4 1.0010-4c(CO)/ molL-1 3.6010-3 3.0510-3 2.8510-3 2.7510-3 2.7010-3 2.7010-3请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：前 2 s 内的平均反应速率 v(N2) 。在该温度下，反应的平衡常数 K 。在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是 。A反应混合物各组分物质的量浓度相等BNO、CO、CO 2、N 2 分子数之比为 222 1C混合气体的密度保持不变D单位时间内消耗 1 mol NO 的同时，就
14、有 1 mol CO 生成达到平衡后下列能提高 NO 转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B保持容器体积不变充入氦气增大压强C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积反应 2NOO 22NO 2 S0 能自发进行的原因是 。液态肼(N 2H4)和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热。已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.6kJ 的热量。该反应的热化学方程式是 。某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式： 。2.8V3.2V石墨TiO2熔融的CaCl2O2a b钛白粉 TiCl4(l)海绵钛MgCl2MgCl2Cl2 分离熔融电解焦炭 Mg、Ar反应 反应A BK22 （ 14 分）运用化学反应
