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1、用心 爱心 专心龙山中学 20102011 学年度第一学期期中考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Cl：35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。 ）1下列实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）2. 能够用来鉴别 BaCl2、KCl、Na 2CO3三种物质的试剂是 ( )AAgNO 3 B稀硫酸 C. 稀盐酸 D稀硝酸3用四氯化碳萃取碘水中的碘后，显紫红色的是 ( )A上层 B下层 C. 中间 D无法确定4使用容量瓶时，应首先 ( ) A洗涤 B检查是否漏水 C. 打开塞子 D直接装液5下列叙
2、述正确的是 ( ) A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为 16g C3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下， 1 mol 任何物质体积约为22.4L61g 氢气含有 m 个分子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（ ）Am/2 Bm C. m/4 D2m7在物质的量浓度公式中即 (c = n/v)中 , n 是指（ ）A. 溶液的物质的量 B. 溶质的物质的量 C. 溶剂的物质的量 D. 物质的量8a L Al 2(SO4)3溶液含有 Al3+ b mol , 则溶液中 SO42- 的物质的量浓度为（ ）A. 3b/2a mol/L B.
3、2b/3a mol/L C. 2b/a mol/L D. 3b/a mol/L 9. 欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是.（ ） 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mlA B C D10符合图 1 阴影部分的物质是（ ） 钾盐正盐A. NaCl B. KHCO3C. K2CO3 D. Na2CO3 碳酸盐图 1用心 爱心 专心11下列说法正确的是（ ）A.易溶于水的物质一定是电解质 B
4、.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质12以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体13下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）A用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液B用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C用蒸发的方法提纯含有少量 BaSO4的 Na2CO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2等杂质14. 下列电离方程式中，正确的是（ ）A. Ba (OH)2 = Ba2+ + 2 (OH)- B.
5、 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42-C. CH3COOH = CH3COO- + H+ D. AlCl3 = Al3+ + 3Cl-15下列离子反应方程式，书写正确的是 （ ）A. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H+=Ca2+H2CO3B醋酸和氨水反应：CH 3COOH + NH3H20 = CH3COO- +NH4+H2OC. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠：H + + OH- =H2OD. 向盐酸中投入碳酸镁：CO 32- + 2H+ = H2O +CO2 16下列离子因为发生氧化还原反应而不能共存的是 ( )A. Na+ 、Ag + 、CO 32- 、Cl - B. K
6、+ 、Ba 2+ 、 SO42- 、Cl - C. Na+ 、 K+ 、MnO 4- 、I - D. Na+ 、K + 、 Cl- 、SO 42-17已知 X2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为 W2Z 2X 2Y 2，判断下列氧化还原反应能发生的是 （ ）A2W - +Z22Z -+W2 B2X - +Z22Z -+X2C2X - +Y22Y -+X2 D2Z - +X22X -+Z218. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A.苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B. 苹果汁中含有 Cu2+C. 苹果汁
7、中含有 OH- D. 苹果汁中含有 Na+19. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是.（ ）A. SO2S B. SO 32-SO 2 C. I- I 2 D. HCO3-CO 32-20. 3Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO 3)2+2NO+ 4H 2O 下列有关说法中不正确的是（ ）AHNO 3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B每生成 22.4 L NO（标准状况）有 3 mol 电子转移CHNO 3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu 还原 8 mol 的 HNO3 DHNO 3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu 还原 2 mol 的 HNO3二、填空题（共 32 分）2
8、1 （4 分）1mol H 2SO4中氧原子的物质的量为_，硫原子的物质的量为_ 。22 （4 分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：用心 爱心 专心（1）氯化钡和稀硫酸溶液 ；（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液 。23 （2 分）氧化还原反应的本质是 。24 （8 分）已知铜在常温下能被浓 HNO3溶解：Cu+4HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 请将上述反应改写成离子方程式：_ （2）上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_，还原性比较 Cu _ NO2 (填“、 或 =” )25 （14 分，每空 2 分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag +、F
9、e 3+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉） ，可能回收其中的金属_（填元素符号） 。（3）另一种设想是将甲厂和由(2)得到的乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 。 （ 填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_， （ 填入物质）可用来浇灌农田。三、计算题（共 8 分）26(8 分) 标准状况下，11.2LCO 和 CO2混合气体质量为 20.4g, 求混合气体中 CO 和 CO2的体积比和质量比？ 附加题(10 分)
10、27(10 分) 用 KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3、溶质质量分数为 36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O。(1) 求盐酸的物质的量浓度？(2) 求 15.8g KMnO4能使多少克 HCl 发生上述反应？有多少克 HCl 被氧化？用心 爱心 专心化学答案一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B B B C D B A A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A A D B C B A C D二、填空题三计算题26 /、7/4427 (1) 11.9mol/L (2) 29.2g 、15.8g
