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1、松江二中 2013 学年度第二学期开学考试试卷高一化学（第 1 卷）命题人 陆晓君 审题人 顾韦平注意：本卷答案均写在答题纸上，做在试卷上答题无效！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 30 分）1. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质 A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水2当两个原子形成共价键时，原子的能量将 A都升高 B都降低 C都保持不变 D一个升高，一个降低3.下列化学用语书写不正确的是A. 甲烷的电子式： B
2、. 氟化钠的电子式：C. 硫离子的电子式：S 2- D. 碳12 原子： 4下列各对化合物中，化学键与晶体类型都相同的一组是A. H2S、HCl B. NaCl、HF C. SiO 2、CO 2 D. CCl4、KCl5方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是 A. KI B. 碘化钾淀粉试液 C. 溴水 D. 碘酒 6. 关于氯水的叙述，正确的是A. 新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子 B. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 C. 氯水放置数天后，会因 Cl2挥发而造成 pH 变大 D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先
3、变红后褪色7在常温常压下将盛满 Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，不再反应，这时试管中残留的气体约占整个试管容积的 A1/4 B1/3 C1/2 D 2/38用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作可能是导致实验失败的主要原因A水中没有加石蕊 B装置的气密性不好C烧瓶中收集的氯化氢较多 D连接烧瓶与烧杯的导管较短9. 下列叙述正确的是A. 两个非金属原子间可能形成离子键 B. 非金属原子间不可能形成离子化合物C. 离子化合物中可能有共价键 D. 共价化合物中可能有离子键10下列变化中，必需加入氧化剂才能实现的是 A. 浓 H2SO4SO 2 B
4、. Fe2+ Fe 3+ C. H2O2 O 2 D. Cl2ClO -11关于氧化还原反应，以下说法不正确的是A氧化还原反应的实质是电子的转移 B含最高价元素的化合物均具有强氧化性C原子失电子数越多，该元素的金属性就越强D强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应12. 下列说法中不正确的是A质子数相同的粒子一定属于同种元素B电子数相同的原子一定属于同种元素C质子数和电子数都相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D同位素的化学性质几乎完全相同13用 98%的浓硫酸配制 100 毫升 2mol/L 的硫酸溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B用量筒取浓硫酸时仰视读数C定
5、容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面14LiH 是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H 2OLiOH+H 2在这个反应中 A是非氧化还原反应 B每 1 摩尔 LiH 参与反应，电子转移 2 摩尔 CH 2既是氧化产物，又是还原产物 D LiH 既是氧化剂，又是还原剂15已知某 KOH 样品中含水 7.72%，含 K2CO32.28%，含 KOH 90%，现将 1.00 克样品加入到46 mL 浓度为 1.00 mol/L 的盐酸中，过量的盐酸用 1.070mol/L 的 KOH 中和，蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为 A3.00 克 B3.43 克 C4.
6、50 克 D 无法计算二、选择题：（每小题有 1-2 个正确答案，每小题 3 分，共 15 分。2 个答案若只选 1 个正确选项得 2 分，有错不给分。 ）16检验氯化氢气体中是否混有 Cl2可采用的方法是A用湿润的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试纸 D将气体通入硝酸银溶液 17.下列关于卤素单质的叙述，不正确的是A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐变深B随核电荷数的增加单质的氧化性逐渐增强C随核电荷数的增加气态氢化物的稳定性逐渐减弱D单质的熔沸点随核电荷数的增加逐渐升高18.若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A
7、氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B该氖原子的摩尔质量是 aNAgCWg 该氖原子的物质的量一定是 W/(aNA)mol DWg 该氖原子所含质子数是 10W/a19A 2、B 2、C 2三种单质和它们的离子间能发生如下反应： 2A C 22C A 2； 2C B 22B C 2； 2X C 22C X 2，则下列判断中错误的是A氧化性最强：B 2 B还原性最强：X CX 2与 B 一定不能发生反应 DX 2与 A 一定不能发生反应20 Fe 与 HNO3反应随温度和 HNO3的浓度不同而产物不同。已知 0.2 mol HNO3作氧化剂时，恰好把 0.2 mol Fe 氧化，则 HNO3
8、可能被还原成 A.NH4+ B. NO2 C. NO D.N2O3三、 （本题共 6 分）有下列六种物质：N 2、Ne、CO 2、SiO 2、MgCl 2、NH 4Cl请回答以下问题：21. 没有化学键的物质是 （填编号，下同） ，既含有共价键又含有离子键的物质是 。22. 以上六种物质在融化时只克服共价键的是 （填编号） 。23. 三种物质按熔点由高到低排列 （用编号表示） 。24. 写出 CO2的电子式： 。四、 （本题共 6 分）在 120 号元素中的几种微粒的电子层结构均为 ，根据下列叙述，填写以下内容：25. A 微粒一般不与其它物质发生反应，则 A 微粒的电子式为；26. B 微粒
9、对应的原子中，L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，则 B 微粒为；27. C 微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则 C 为 ；B 微粒与 C 微粒形成的 C2B 的电子式是 。28. E 微粒 1mol 可与 2molOH - 形成一种白色难溶的固体，则该固体是（填“离子化合物”或“共价化合物” ） 。如何设计实验证明它是离子化合物还是共价化合物？五、 （本题共 16 分）（一）为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO 3）形式存在。已知在溶液中 KIO3 可和 KI 发生反应：KIO3 + 5KI +3H2
10、SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O29. 用单桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。30. 反应中 作还原剂，被还原的元素为 ，还原产物与氧化产物物质的量之比为 。31根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在 IO3-，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D（二）下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：32. 实验操作中所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作 1，还缺少的玻璃仪器有 ，该仪器的作用为 33. 溶液
11、 A 中通氯气发生反应的离子方程式是： 。操作 2是 （填实验操作名称） ，用到的仪器有 。34. 在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有 。在该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去。已知二氧化硫被氧化成 SO42-，写出该过程中发生反应的化学方程式： 。六、 （本题共 19 分）（一）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂有：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。35.欲除去溶液
12、中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_ _（填化学式） 。36.操作的名称是 。37.洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl,选用的试剂为_，检验 NaCl 是否洗净的方法是 。38.用提纯的 NaCl 配制 480mL 4.00 mol/L 的 NaCl 溶液，需要称取 NaCl 的质量为 g，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯、外还有 （填仪器名称） ；39.电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为 2L，则同样条件下收集的 Cl2 _（填“” 、 “”或“” ）2L，原因是_ _ _。（二）近年来全世界经历了多种传染性疾病的
13、袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。氯碱工业得到的氯气可制得消毒液对环境进行消毒。某研究小组为制备消毒液（主要成分是 NaClO）设计了 A、B 两套装置（B 装置中电极材料均为石墨） 。并查阅到下列资料：“在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：“3X2 + 6OH- 5X- + XO3- + 3H2O”40.装置 A 中，若去掉盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的 （填“能”或“不能” ） 。烧杯的水宜用_（填“冷水”或“热水” ） ，理由： 。气球的作用是 。41. 利用装置 B 制备消毒液时有关反应的化学方程式为（已知：B 装置中液体为饱和氯化钠溶液）：
