《江苏省2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题（选修） Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题（选修） Word版缺答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省启东中学 2016-2017 学年度第一学期第一次月考高二化学(选修)试卷 2016.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137I 卷 选择题( 共 44 分)一、单项选择题：本题 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济” 宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费
2、B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由”计划，吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油2下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 1 ，则氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1B已知 C(石墨，s) =C(金刚石，s)H 0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH 3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H
3、2O(l)H57.4 kJmol 1D已知 2C(s)2O 2(g) =2CO2(g)H 1 2C(s)O 2(g)=2CO(g)H 2，则 H1H23下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢4用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)，已知该反应速率极慢，570
4、K 时平衡常数为 11059。下列说法正确的是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含 有 NO 或 COB. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义5一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是 0.5mol/L、0.1mol/L 、 1.6mol/L，可逆反应A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是（ ）Ac(A)1.0mol/L c(B)0.2mol/L Bc (B)0.5mol/L c(C)1.2mol/L Cc(A)0.4mol/L c(C)1.8mol/L
5、 Dc (A)0.9mol/L c(B)0.5mol/L6一定温度下，反应 2SO2O 2 2SO3，达到平衡时，n(SO 2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2)0.8 mol，n(SO 3)1.4 mol，此时 SO2 的物质的量应是D测定酸碱中和反应的中和热A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol7已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJm ol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2 和 1 mol O2；(乙) 1 m ol SO2 和 0.5 m
6、ol O2 ；(丙) 2 m ol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强 P：P 甲 P 丙 2P 乙 BSO 3 的质量 m：m 甲 m 丙 2m 乙Cc(SO 2)与 c(O2)之比 k： k 甲 k 丙 k 乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲 Q 丙 2Q 乙8 标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol 1 表示。已知：Ag2O(s)2HCl(g) 2AgCl(s)H 2O(l) H 1 = 324.4 kJmol 1 2Ag(s) O2(g) Ag2O H2 =
7、 30.56 kJmol 11H2(g) Cl2 HCl(g) H 3 = 92.21 kJmol 1 H2(g) O2(g) H2O(l) H 4 = 285.6 kJmol 1则 25 时氯化银的标准生成热为 A 126.89 kJmol1 B 324.4 kJmol 1 C 30.56 kJmol 1 D题中数据不足，无法计算9下列离子方程式中，正确的是( )AKI 的酸性溶液长期置于空气中：4I 2H 2OO 2= 2I24OH -B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO2H =Fe
8、2 H 2OD硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 2H+S 2O =S+ SO2+ H2O2310下列实验不能达到目的的是 二、不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度 99.9%的高纯镍：A测定一定时间内生成 H2 的反应速率B用 CO2 作喷泉实验C验证 NH3易溶于水下列说法正确的是A50 80时，适当增大压强，有利于 Ni（CO） 4
9、的生成B180 200时，气态的 Ni（CO） 4 会分解出纯 NiC提纯过程中，CO（g ）的量不断减少D温度越高，Ni（CO） 4（g）的转化率越低12一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应： 2X(g)Y(g) 2Z(g)； A(g)B(g) C(g)D(g) ，以下说法中，能说明反应已经达到化学平衡状态、但不能说明反应已经达到化学平衡状态的是A反应容器中，气体物质的总质量不再变化B反应容器中，各物质的量不随时间变化C反应容器中，压强不随时间改变而改变D反应容器中，气体的密度不再改变13氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如右图。4
10、NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)H905 kJmol1 4NH3(g)3O 2(g) 2N2(g)6H 2O(g)H1268 kJmol1 下列说法中正确的是A工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比 n(O2) n(NH3)在 1.72.0，主要是为了提高反应速率C加压可提高 NH3 生成 NO 的转化率DN 2 氧化为 NO 的热化学方程式为：N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H181.5 kJmol 114一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A 都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g)
11、 H =+100 kJmol 1，某时刻测得部分数据如下表 ：容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 0.06 0.60 0.10 t1 v(正)=v(逆) 0.12 1.20 0.20 t2 0.32 1.0 0 0 0.12 0.30 v(正)=v(逆)下列说法正确的是 ( )A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t 1 molL 1min 1 Bt 2时容器中v(正)v( 逆)C容器中反应至平衡时吸热 20 kJ D容器中 c(D)= 0.4 molL 115在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2A(g)B(s) 2C(g) H0。
12、向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1 起始量 2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O下列说法正确的是A甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v(H2)=0.1 molL1 min1B丙容器的体积 V0.5 LC当温度为 T1 时，反应的平衡常数 K=2.25D乙容器中，若平衡时 n(H2O)=0.4 mol，则 T1 T2II 卷 非选择题(共 56 分)17(8 分)
13、 化 肥 是 农 业 生 产 最 基 础 而 且 是 最 重 要 的 物 质 投 入 。 工 业 上 利 用 N2 和 H2 合成氨，其化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1 573K(填“”、 “”或“”)。将一定量的 N2 和 H2 的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。下列措施中可提高氢气的转化率的有 (填字母)。A升高温度 B使用催化剂C增大压强 D循环利用和不断补充氮气在一定温度和压强下，将 H2 和 N2 按体积比 31 在密闭容器中混合，当该反应达到平衡T/K T1 573 T2K 1.00107 2
14、.45105 1.88103甲丙c(CO)/molL-132515t/min时，测得平衡混合气中 NH3 的体积分数为 ，此时 N2 的转化率为 。17该反应在 T1 温度下进行到某时刻时，体系中 N2(g)、H 2(g)、NH 3 的浓度分别为0.01mol/L、0.03mol/L、0.1mol/L，则此时 v(正) v(逆 )(填“”、 “” 或“”)。18(8 分) 偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是 。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O4(g) 2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应() 为 (填“吸热”或“放热”) 反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为 H。现将 1molN2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0 ta气体密度0 tbH/KJmol
